1樓：匿名使用者
物質發生水解或者電離，產生各種離子，如果問溶液中離子的多少，指的就是電離或者水解出來的離子
至於你舉的第乙個例子，貌似不太對
同濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，強酸全部電離，弱酸部分電離所以，肯定是鹽酸中的氫離子要多
這句話加乙個條件，這樣說就是對的
相同ph的鹽酸和醋酸，醋酸中的總的氫離子比鹽酸多注意是總的氫離子，如果是游離的氫離子就是一樣多的第二個例子是對的啊
因為碳酸根離子存在水解平衡
碳酸根離子和鈣離子生成的碳酸鈣的沉澱後
平衡往向反應物減少的方向進行
這種題目上的離子一般就是指水解或者電離產生的離子希望這個可以幫到你
如果還有什麼不懂得可以hi我
over~~
2樓：
這位同學，你有乙個概念沒有搞清楚，弱電解質，如醋酸，在沒有電離前，是分子形態而不是離子形態，所以同濃度醋酸溶液中的氫離子濃度是遠小於鹽酸、硝酸的。
水解並不是和電離並列的乙個概念，它事實上是把鹽類電離和水的電離平衡綜合考慮後的一種綜合平衡，本質上仍屬於電離平衡或稱為其逆過程。碳酸鈉和氯化鈣反應，就是碳酸根離子和鈣離子的沉澱反應，這個反應也使得原本少量水解了的碳酸根離子重新回歸碳酸根離子的形態。
溶液中的離子是指游離的自由離子，未電離的或者沉澱的或者難電離形態的都不屬於自由離子。
在中學階段的溶液，都是指稀溶液。在濃溶液中由於水太少使得部分強電解質也無法電離，這時候會出現很多與稀溶液不同的特徵，這是別話了。
3樓：
記住，弱酸弱鹼是電離，強酸、強鹼是水解。
還要看是否有化學反應。
4樓：橫一城
不管電離還是水解，就是右上角有正負號的
高中化學 水解 電離，問題
5樓：匿名使用者
選a，a寫出電荷守恆和物料守恆，減一下就出來了（質子守恆）
b物料守恆c（納離子）＝2【c（碳酸根離子）＋c（碳酸氫根離子）＋c（碳酸）】
c因為酸性醋酸大於次氯酸大於碳酸，所以它們對應鹼的鹼性順序相反，又ph相等，所以反過來就行了
c（碳酸氫鈉）大於c（次氯酸鈉）大於c（醋酸鈉 ）
d.nh4+ +h+ +na+=cl-+oh-（電荷守恆）中性溶液,所以c（氯離子）大於c（鈉離子）
但nh4++nh3.h2o=cl-(物料守恆）所以等於c（一水合氨）錯誤
6樓：
選b，分析如下：
a.電離方程 ch3cooh=ch3coo_（表示醋酸根離子）+ h+ ……（1）
水解方程ch3coo_+h2o=ch3cooh+oh_ ……（2）
由於開始時ch3cooh的物質的量等於ch3coo_的物質的量
方程（1）-（2）得 2c(ch3cooh)-2c(ch3coo)=c(h+)-c(oh_)，故a項錯誤
b.na2co3中 c的物質的量等於二倍na的物質的量，co3 2_水解後生成三種物質：
碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，根據質量守恆原理，b項正確
c.酸性比較： 次氯酸《碳酸《醋酸，對應的酸根離子水解的難度排列與其相反，也就是說同意濃度的
醋酸鈉，次氯酸鈉，碳酸氫鈉這三種溶液，ph值的排列為 次氯酸鈉》碳酸氫鈉》醋酸鈉，而已知是ph相等，故溶液濃度排列為
c（次氯酸鈉）<（碳酸氫鈉）<（醋酸鈉 ），故c項錯誤
d.反應方程式nh4cl+naoh=nh3·h2o+nacl
由於溶液為中性，故可以看作 nh3·h2o不電離，所以鈉離子濃度等於水合氨分子濃度。d項錯誤
7樓：你這小子
答案為a、d
a選項，由電荷守恆減去物料守恆可得
b選項，由物料守恆的c(鈉離子)=2【c(碳酸根離子）+c（碳酸氫根離子）+c（碳酸）】
c選項，由酸根越弱越水解的原理可得:醋酸鈉《次氯酸鈉《碳酸氫鈉（首先要知道醋酸，次氯酸，碳酸那個酸性強）
d選項，由物料守恆：c氯離子=c銨根離子+c一水合氨有電荷守恆：c鈉離子+c銨根離子+c氫離子=c氯離子+c氫氧根 ，又因為中性溶液，c氫離子=c氫氧根
由上述等到c（氯離子）>c（鈉離子）=c（一水合氨）不知對不對，很久沒接觸，希望對你有幫助，如有錯的話，也希望指出！
8樓：匿名使用者
a中c（醋酸根）+c（醋酸）=2c（鈉離子），c（醋酸根）+c（氫氧根）=c（鈉離子）+c（氫離子），後式乘2減去前式得題中式子所以a正確
b中2c（碳酸根）+2c（碳酸氫根）+2c（碳酸）=c（鈉離子），明顯2倍的位置反了
c中對應酸的酸性，醋酸》碳酸》次氯酸，酸性越弱越容易發生水解，所以要達到相同的鹼性程度，酸性越弱的所需的量越少，題幹正好相反。
d中因為氯化銨是弱電解質會發生水解，所以氯化銨會顯酸性，但酸性較弱，達到中性溶液時，c（氯離子）+c（氫氧根）=c（氫離子）+c（銨根離子）+c（鈉離子），c（氫氧根離子）=c（氫離子），所以c（氯離子）=c（銨根離子）+c（鈉離子），由於是部分水解，所以一水合氨必小於氯離子，d錯。
9樓：戶捷委靜雅
老師解答：弱酸越弱，越難電離，酸根離子結合質子能力越強，則越易水解。你把電離和水解混了，「有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱都水解」，比如醋酸〉碳酸〉次氯酸，則對應的酸根離子水解程度依次減弱
10樓：猶紫巢真一
對於弱酸形成的酸式鹽，基本上都屬於水解大於電離，其在水溶液中顯鹼性，如nahs，nahco3；對於中強酸與鹼1:1形成的酸式鹽，則容易發生電離大於水解，在水溶液中顯酸性，如nah2po4，nahso3，nahc2o3（草酸氫鈉）。
強酸、強鹼電離大於水解
一強一弱的鹽水解大於電離
酸式鹽中hso4-
h2po3-
hso3-電離大於水解，其它的水解大於電離。
高中化學：關於電離、水解
11樓：星際霸主
問題一，鋁離子水解，消耗氫氧根，氫氧根離子濃度減少，水的電離平衡向正反應方向移動，所以促進水的電離。問題二，al3++3h2o===al(oh)3+3h+,鋁離子在強鹼中不會反應生成偏鋁酸根，在中性和弱酸性中水解如上述方程式，強酸中不水解。問題三，如果該酸根對應酸為強酸則不可以水解，為弱酸則可以。
12樓：楓絕恆
1.消耗了oh-生成了al（oh）3的弱鹼，不易溶解於水中，形成沉澱，促進了水的電離正向移動。
2.此處為al+3oh-=al（oh）3 當然是個平衡，沒公式編輯器不大好手打。
3.因為一般so42-這個離子不參與構成弱酸， 弱鹼自然也顯然。
如果你學到最後， 有奧賽的話， 老師也許會告訴你 硫酸有二級電離時候是%80.。。。因而其實也對應有水解。但是現在應該還不大應該知道，也不希望你記得。
一般水解生成氣體 或者沉澱等等， co3 2-碳酸根形成的碳酸弱酸， 容易生成co2所以比較容易水解。。。
化學是一門經驗學科。 多做做題， 自己感悟， 找點資料才是王道。
13樓：想要就買唄
1，因為硫酸鋁為酸式鹽，氯離子會與水電離產生的oh-結合，使促進水的電離
2，2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3↓ + 3co2↑
al3+ + 3hco3-=al(oh)3↓ + 3co2↑al3+ + 3clo- + 3h2o=al(oh)3↓ + 3hclo
3.弱酸的酸根都會水解，弱鹼的陽離子也會水解。而硫酸根為強酸不水解
14樓：匿名使用者
1.鋁離子能與水電離的氫氧根結合生成難溶的氫氧化鋁，促進水的電離。
2.al3+ + 3h2o =aloh3 +3h+
3.因為硫酸根對應的硫酸是強酸，在水中完全電離，而碳酸根對應的碳酸是弱電解質。判斷水解主要看跟水中氫離子或氫氧根離子結合能否形成弱電解質或難溶物質。
高中化學電離水解問題
15樓：匿名使用者
碳酸氫根水解大於電離比較容易解釋，碳酸氫根水解產生氫氧根，電離產生氫離子，而碳酸氫鈉的溶液呈鹼性，即氫氧根濃度高於氫離子，因此水解過程強於電離。
碳酸根水解產生氫氧根， 碳酸氫根水解同樣產生氫氧根，但同樣濃度的碳酸鈉溶液的鹼性強於碳酸氫鈉，因此碳酸根的水解強於碳酸氫根的水解，再由上述的碳酸氫根的水解強於電離，可知碳酸根的水解強於碳酸氫根的電離。
醋酸和醋酸根的比較複雜一些，要看同濃度下醋酸和醋酸鈉溶液的ph值，或者說將同摩爾濃度同體積的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到的溶液呈酸性，因此醋酸電離出氫離子的過程強於醋酸根水解出氫氧根的過程。
碳酸根水解產生氫氧根，銨離子水解產生氫離子，既然碳酸根水解強於銨離子，則碳酸銨溶液中氫氧根大於氫離子，溶液呈鹼性，ph大於7。但這不能推導出碳酸氫銨的ph值也同樣大於7，必須要知道碳酸氫根的水解同樣強於銨離子的水解才能判斷。
判斷電離和水解強弱可以通過比較弱酸弱鹼的電離平衡常數，常數越大表明電離過程越弱，水解過程越強，反之亦然。比如碳酸的兩個電離常數，一級是6.35，二級是10.
33，即一級電離過程(碳酸電離為氫離子和氫氧根)強於二級(碳酸氫根電離為氫離子和碳酸根)，而二級水解過程(碳酸根水解為氫氧根和碳酸氫根)強於一級(碳酸氫根水解為氫氧根和碳酸)。而氨水的電離常數為4.74，比碳酸的兩個電離常數都要小，因此可知銨離子的水解弱於碳酸根和碳酸氫根的水解，因此碳酸銨和碳酸氫銨都呈鹼性。
各種弱酸弱鹼的電離平衡常數可以參見百科詞條「電離平衡常數」。
16樓：匿名使用者
你是要根據這些規律來判斷溶液的酸鹼性還是要知道某離子的水解與電離能力的大小？
你的額外問題：第二個所以不對，因為hco3*-的水解同樣大於nh4*+的水解。陰離子的水解大於陽離子的水解，就說明陰離子水解產生氫氧根的量大於陽離子水解產生的氫離子的量，所以溶液顯鹼性
除了你說的幾種還有比較常見的有：
hso3*-水解大於電離
hs*-水解大於電離
s*2-水解大於電離
s*2-水解大於nh4*+的水解
銨根的水解等於醋酸根的水解
目前能想到的就這些了
17樓：劉冉媛
老師解答：弱酸越弱，越難電離，酸根離子結合質子能力越強，則越易水解。你把電離和水解混了，「有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱都水解」，比如醋酸〉碳酸〉次氯酸，則對應的酸根離子水解程度依次減弱
18樓：彳亍彳亍彳亍
對於弱酸形成的酸式鹽，基本上都屬於水解大於電離，其在水溶液中顯鹼性，如nahs，nahco3；對於中強酸與鹼1:1形成的酸式鹽，則容易發生電離大於水解，在水溶液中顯酸性，如nah2po4，nahso3，nahc2o3（草酸氫鈉）。
強酸、強鹼電離大於水解
一強一弱的鹽水解大於電離
酸式鹽中hso4- h2po3- hso3-電離大於水解，其它的水解大於電離。
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