1樓：匿名使用者
這裡說的機率越小是指，已經水解的電解質，由於電解質的濃度很小--電解質的離子濃度很小------離子碰撞的概率小------離子結合的概率小------
2樓：沙崖思
水解就是電解質與水中的氫氧根或者氫離子發生反應形成了乙個更穩定一點的物質，提供的的比例越多越容易形成（越容易向正反應方向進行）。至於電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的機率越小，他前面不是有個前提嗎，即鹽的濃度越小。鹽的濃度越小當然不容易碰撞，同理鹽的濃度越大當然就碰撞的機率大了。
先把水解的意思弄明白哦。
3樓：匿名使用者
水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的h+和oh-生成弱電解質分子的反應。
強電解質在水中完全電離,電離後的陽離子和陰離子在溶液中相互碰撞後雙會結合成電解質分子,電解質分子再完全電離.溶液的離子濃度高結合成電解質分子的可能就越高.鹽的濃度越小，電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的機率越小,就是說的這個意思.
ch3coona是強電解質,在水中完全電離成 ch3coo-和na+,ch3coo-和na+的濃度越低,發生碰撞結合成ch3coona的概率越低,ch3coo-與h2o結合的可能更大.ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-的程度就更高.書中電解質分子是指ch3coona
高二化學關於影響鹽類水解的因素和規律的幾點疑問
4樓：鬼泣戰門
7.越稀越電離是乙個結論，加水稀釋會促進鹽類水解。具體推導是因為稀釋時離子濃度降低，使得濃度商q小於水解平衡常數k，（q＜k，平衡正向移動），所以鐵離子水解程度增大。
化學中影響鹽類水解的主要因素是什麼？具體是怎麼影響的。
5樓：匿名使用者
鹽水解的主要是強酸強鹼鹽不水解，弱酸弱鹼鹽水解
溫度高水解多，濃度大水解少。 溶液的ph也有影響。
單一水解是一種鹽的 陽離子或者陰離子水解。如 na2co3、fecl3 的水解。
（co3）2- + h2o = hco3- + oh-
fe3+ + 3h2o = fe（oh）3 + 3h+
雙水解是 陽離子與陰離子都發生水解。如 (nh4)2co3的水解
nh4f + h2o = nh3-h2o + hf 上述等號全為 雙向的
水解率就是 水解的比率 = 水解的物質的量 / 原物質的量
ph變化是看水解後產生什麼離子， 產生h+ ，ph減小。 產生oh- 離子 ，ph增大。
6樓：匿名使用者
內部因素：鹽本身的性質
外部因素：
一是溫度，溫度越高，水解程度也越大。鹽類水解是吸熱的。
二是濃度，濃度越大，水解程度越小。
三是溶液酸鹼性的影響 強酸弱鹼鹽在酸性溶液中水解受到抑制，水解程度小，在鹼性溶液中水解程度大；強鹼弱酸鹽在酸性溶液中水解程度大，在鹼性溶液中水解程度小。
7樓：匿名使用者
溫度 溶質的量 溶液的量
影響鹽類水解的因素有哪些
高中化學：關於影響水解平衡的因素
8樓：
1，可以促進水解，相對溶質而言，溶劑增加能提供更多的水解
2，向溶液中加水，單位體積內的h含量相對下降（原本的含量不變），所以導致氫離子濃度下降
9樓：老秦知道
1.加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大。
2.若水解顯酸性，加水稀釋，氫離子的物質的量增加，但溶液的體積也增大，氫離子的濃度減小。
10樓：竹韻琴音
問題一：加水能促進鹽類水解嗎？
答：加水能促進鹽類的水解平衡正向移動。
問題二：為什麼向溶液中加水，反而使氫離子濃度減小？
答：對酸溶液，酸溶液中加水稀釋，酸電離出的氫離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大。酸性溶液，加水稀釋鹽類水解平衡正向移動，但各種離子的濃度都減小，所以氫離子濃度減小。
鹼溶液，加水稀釋，鹼電離出的氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大。鹼性溶液，加水稀釋鹽類水解平衡正向移動，水解生成的氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子濃度增大。
影響鹽類水解的各個主要因素的原因是什麼？
11樓：曉熊
1、內因：毫無疑問，物質不同，水解性也就不一樣2、外因：
溫度：水解是吸熱的，公升溫促進水解
濃度：濃度越大，根據勒夏特列原理，水解度將減小
12樓：匿名使用者
要看該鹽是什麼屬性，是強酸弱鹼鹽，還是強鹼弱酸鹽，再有就是看它若的那部分離子與水中氫離子或是氫氧根離子的結合能力了。
可以看看無機鹽化學平衡這塊知識！
影響鹽類水解的因素
13樓：匿名使用者
氯化銨溶液中的銨根離子會水解生成氫離子，使溶液呈酸性。當往氨水中加氯化銨時，一水合氨水解生成的氫氧根離子會和銨根離子水解生成氫離子中和，使一水合氨電離的反應正向移動，電離程度增加。
14樓：匿名使用者
由於銨根離子濃度不變，氫氧根離子濃度變小，一水合氨的濃度也變小，但氫氧根濃度減小的更多，平衡常數不變，所以平衡正向移動，電離程度增大。
15樓：愛在
氯化銨呈酸性 和oh—反應 就促進電離了唄
高中化學鹽類的水解和電離，高中化學的電離和水解有什麼區別？怎麼區分
鹽類水解,實質是離子和水反映 拿走水中氫離子或氫氧根離子,而電離是算或鹼等才有的,它們是給離子,乙個變2所以叫電 離 弱的離子喜歡水解因為他們不喜歡給所以它們易水解難電離 正鹽分四種，強酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽 強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽。強酸強鹼鹽 只電離，不水解。強酸弱鹼鹽 電離，陽離子水解。強鹼弱酸鹽...
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關於高中化學中各種各樣的水解，高中化學的水解反應有哪些
記住口訣 無弱不水解，有弱才水解，誰強顯誰性，越弱越水解。高中化學常見水解型別 無機有鹽類水解 鹽類的離子與水反應生成弱電解質的過程有機反應有 1 鹵代烴的水解 條件是氫氧化鈉水溶液 2 酯 包括一般酯類和油脂類 的水解 條件是濃硫酸加熱 或 氫氧化鈉鹼性條件 3 醣類 包括雙醣和多醣 的水解 4 ...
高中化學 關於溶液水解電離部分的問題
物質發生水解或者電離，產生各種離子，如果問溶液中離子的多少，指的就是電離或者水解出來的離子 至於你舉的第乙個例子，貌似不太對 同濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，強酸全部電離，弱酸部分電離所以，肯定是鹽酸中的氫離子要多 這句話加乙個條件，這樣說就是對的 相同ph的鹽酸和醋酸，醋酸中的總的氫離子比鹽酸多注...
高中化學 水解與離子平衡》》》》
選d兩者反應生成ma和h2o,但強鹼弱酸鹽還要發生水解，形成ha，因此m 肯定比a 多，oh 肯定比h 多 b c排除。又oh 與h 形成水，不可能比a 多，a排除。因為是等體積濃度的兩種溶液，而水中原本的h 與oh 濃度相同，所以即使混合後，不管是游離的還是結合的h 濃度都等於oh 濃度，所以c ...