1樓：九天紫霄
從過程看，兩條反應的平衡均正移，因為增加反應物濃度化學平衡正移。
從結果看，用構造法分析最為合適。
兩條反應的分析方法是：先把後來通入的氣體看成在另外乙個容器中進入反應，必將以達到跟原來一樣的平衡，然後再把兩份平衡後的體系往乙個容器中壓（恆溫恆容）。
對於第一條反應（擴積反應），加壓平衡逆移。
對於第二條反應（擴積反應），加壓平衡逆移。
題目中所說的第一種情況是指新加入so3時平衡移動的過程。
第二種情況指的是平衡移動的結果。
2樓：
2so3↔2so2＋o2,加so3相當增大了反應物的濃度，所以平衡向正方向移動。
n2o4↔2no2中加n2o4，增大了反應物濃度，但也增大了壓強，增大壓強對反應影響更大，所以增大壓強向體積減少的方向移動，就是逆方向移動
3樓：科小哲
（一）濃度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中乙個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正》v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，公升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，公升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，公升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。
與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
4樓：
為什麼要連問2遍呢，哈哈，我是敲得，就不複製自己的答案了。
關於高中化學平衡的問題
5樓：匿名使用者
平衡向右移動！
從濃度上看，反應物濃度增加，平衡向右移動。
壓強變化，如果能改變容器體積從而使各組分濃度發生變化，平衡才能移動（要求方程式兩側氣體分子數不等）。本題只增大了x濃度，其他物質濃度沒變，所以平衡向右移動。
再者，溫度不改變，化學反應平衡常數不變，恆容達到平衡後加入一定量x，qc小於k,，所以平衡右移。
祝學習進步！
6樓：匿名使用者
右移的。根據壓強上看，指的是體積的變化，體積增大，反應向壓強先減小的方向改變。這道題恆容，所以是考慮濃度的
關於高中化學平衡問題 30
7樓：雲和山的彼端
根據平衡移動原理，比如加入a，整個反應容器內的總的濃度公升高，平衡向降低濃度的方向，既逆向移動，同理加入b，平衡也逆向移動。
關於高中化學化學平衡
化學平衡是歷年來高考的重點和熱點，而化學平衡中的 等效平衡 更是化學平衡中的難點，若能洞悉各類 等效平衡 的有關問題，那麼一切有關化學平衡的問題也就迎刃而解了。本文將結合例項來分析有關 等效平衡 的問題。一.等效平衡 在一定條件下 定溫 定容或定溫 定壓 對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量...
高中化學問題（化學平衡），高中化學平衡速率問題
反應是縮體反應 而乙恆容 一定程度上阻止了 so3的生成 也就是說乙中的so2利用率較低 物質的量分數高 向甲中加氦氣 是甲中so2濃度減低 於是根據勒夏特列原理 反應向縮體方向移動 於是so2反應率增加 但是由於本身充氦氣 反應的移動不足以完全抵消氦氣的體積的增加 所以不管從什麼方面來說 a都是錯...
高中化學 關於化學平衡狀態的判斷
不矛盾，教參上寫的是正確的，但不適用於這道題的情景。這道題說當壓強一定時如果密度不變則平衡，但這個反應由方程式可看出，反應物係數和產物係數不想等，也就是說如果要維持壓強一定，那麼該容器則為體積可以變化的容器，只有這樣才能保持壓強一定，而容器體積發生變化，氣體質量不變，所以未達平衡前，密度是發生改變，...
高中化學關於化學平衡的若干問題，求高手詳解
第乙個回答的還是很多很準確的 只是她不審題 很多地方不是提問者問到的，我在囉嗦一遍吧。無論什麼時候討論平衡狀態，都要指明反應的體系條件，不同的體系，結論往往是不同的。你第一問就沒說明狀況。轉化率 轉化濃度 初始濃度 所以對於平衡轉化率的討論，都不能離開這個公式的討論。第乙個過程 aa b b c c...
關於高中化學問題，關於高中化學乙個問題
這應該是老師為了總結問題所寫的酸式鹽的通式。如果只電離不水解，則它可能是nahso4。其電離方程式為 nahso4 na h so42 但高中階段，常見的還有其它酸式鹽，如 nahco3 nahso3等。nahco3 na hco3 完全 hco3 離子既發生電離，又發生水解，hco3 h2o h2...