1樓：
第乙個回答的還是很多很準確的 只是她不審題 很多地方不是提問者問到的，我在囉嗦一遍吧。
無論什麼時候討論平衡狀態，都要指明反應的體系條件，不同的體系，結論往往是不同的。
你第一問就沒說明狀況。
轉化率 = 轉化濃度/初始濃度 所以對於平衡轉化率的討論，都不能離開這個公式的討論。
第乙個過程 aa = b b + c c 若a>b+c，平衡後加入a，說到這裡就分情況了。
如果是恆容裝置，那麼加入a後，平衡右移，平衡終點等同於上乙個平衡增大壓強的移動效果；如果是恆壓裝置，那麼加入a後，平衡右移，平衡終點等同於上乙個平衡點。
這裡用到的規律就是等效平衡的思想，中間涉及到的問題比較多，我昨天講這個內容，發現居然一節課都沒講完。。。 再乙個比較容易錯的地方就是不理解等效平衡，等效平衡只是討論平衡終點，至於平衡移動的方向，還要用q k的相對大小來討論。
這樣看來，你第一問的第一句話就不對，a的轉化率恆容才增大，恆壓不變。
而aa+bb==cc+dd 加a，a的轉化率減小，為什麼？ 這個話不能深究，因為本身就是錯的，我們姑且就這麼記著這個錯誤的規律用來做題吧，規律就是增加a的用量，增大了b的轉化率，降低了a的轉化率，如果你想知道為什麼這個規律是錯的，我們可以再研究，因為比較長。
2. 目前的參考資料對於等效平衡的分類來看，只要滿足百分含量不變的就認為是等效平衡，所以可以把這個當做標誌。
至於你的第二問折算後的投料相同，結果等效，這個是等效平衡中最基本的完全等效，其實用高數知識是可以證明的，但是過程太過複雜，不如就直接用吧。
第三問我在上乙個題目中回答了，等效平衡討論的是平衡終點，而不是討論平衡移動的方向和過程，所以對於轉化率和放熱量這樣的過程量是沒有規律可循的，但是可以根據計算來分析。
第四問也就是上一題的第一問，只有等壓條件才能出現完全等效，如果是等容條件，那麼只能是部分物理量不變，部分物理量要成倍數變化，比如物質的量。
3. 啊 都成了長談了，等效平衡不涉及移動，移動方向還是要看 q k的相對大小。比如你舉的例子，加入原比例的反應物，反應物濃度變大 體積變大 產物濃度變小 q 2樓：椰樹美女 aa==bb+cc，若a＞b+c 平衡後加a，a的轉化率增大，a＜b+c，則a的轉化率減小。用壓強分析：平衡後加a，相當於加壓，當a＞b+c，增大壓強，平衡右移，則a的轉化率增大；a＜b+c，增大壓強，平衡左移，則a的轉化率減小。 實際上，只要加a平衡一定右移。這只不過是一種分析的方法。 等效平衡 實際上是平衡後各物質在體系中所佔百分比相等的平衡，同t同v，反應aa+bb==cc+dd 必須要一邊倒後所加反應物與原來的一樣才等效平衡，是在的情況下，這是因為，若起始充料不相等，則相當於加壓或減壓（起始充料比原來大，相當於加壓，反之亦然），由於a+b≠c+d，故平衡移動。而當a+b=c+d時，壓強無影響，故只需等比充料即可與原平衡等效，同p同t時，壓強無影響，故也只需等比充料。注： 以上只是理解方法，答題千萬不能這麼答。等效平衡與轉化率沒有必然聯絡。aa==bb+cc中，若a=b+c，則無論加多少a，都是等效平衡，只有等比充料才滿足。 等效平衡不意味平衡不移動，同t同p，由pv=nrt，則若所加反應物與原來的比例相等，平衡不移動，見1中粗體字。 高中化學可逆反應化學平衡發現的疑問，求高手幫忙解釋 3樓： 首先指正你乙個誤區，壓強增大，是等溫情況下，體積縮小而引起的，各物質分壓增大，即濃度增大。分壓和濃度才是導致平衡移動的原因。 總壓變化不一定引起平衡移動。 比如，在體積不變的密閉容器中充入惰性氣體，總壓變大，但可逆反應中各物質的分壓不變，濃度也不變，平衡不移動。 對於這題，充入反應物，引起反應物分壓變大，生成物分壓不變，平衡正向移動。 4樓： 壓強對平衡的影響歸根結底是濃度的影響 增大反應物濃度，正反應速率和逆反應速率都增加，正反應速率增加的幅度大，v正》v逆 所以平衡正向移動 對於這個反應，增大了壓強，反應物產物壓強都增大，在沒有濃度影響的前提下，我們可以考慮壓強，但是濃度直接是增加了化學反應中的有效碰撞，所以看濃度 5樓：**棕熊 對，其實可逆反應沒那麼死板，但要注意主要矛盾。要注意正向和逆向兩個方向上的反應，要分開考慮。 這裡的主要矛盾是：反應物濃度增大，平衡正移。 壓強變大會產生一定影響，但不是主要矛盾。我個人認為，這個也正好可以在一定程度上解釋勒夏特列原理（如果改變影響平衡的乙個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變）。 6樓： 首先溫度未變，平衡常數沒變。你自己去代一下平衡常數公式。反應物物質的量濃度增加，生成物未變。 打破了平衡，如何恢復呢？自己想想。其實任何時刻，化學反應正逆方向都有發生，只是相對大小的問題而已。 平衡時，僅僅是正逆反應速度相等罷了。這一時刻，反應物濃度的增加帶來的正效應大於壓強增大帶來的逆效應。隨著反應的進行，這兩種效應相交了。 交點就是新的平衡時刻。 7樓：匿名使用者 濃度的影響更為直接，一般認為濃度是影響平衡移動方向的最重要因素。 從過程看，兩條反應的平衡均正移，因為增加反應物濃度化學平衡正移。從結果看，用構造法分析最為合適。兩條反應的分析方法是 先把後來通入的氣體看成在另外乙個容器中進入反應，必將以達到跟原來一樣的平衡，然後再把兩份平衡後的體系往乙個容器中壓 恆溫恆容 對於第一條反應 擴積反應 加壓平衡逆移。對於第二條反應 ... 反應是縮體反應 而乙恆容 一定程度上阻止了 so3的生成 也就是說乙中的so2利用率較低 物質的量分數高 向甲中加氦氣 是甲中so2濃度減低 於是根據勒夏特列原理 反應向縮體方向移動 於是so2反應率增加 但是由於本身充氦氣 反應的移動不足以完全抵消氦氣的體積的增加 所以不管從什麼方面來說 a都是錯... 化學平衡是歷年來高考的重點和熱點，而化學平衡中的 等效平衡 更是化學平衡中的難點，若能洞悉各類 等效平衡 的有關問題，那麼一切有關化學平衡的問題也就迎刃而解了。本文將結合例項來分析有關 等效平衡 的問題。一.等效平衡 在一定條件下 定溫 定容或定溫 定壓 對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量... 不矛盾，教參上寫的是正確的，但不適用於這道題的情景。這道題說當壓強一定時如果密度不變則平衡，但這個反應由方程式可看出，反應物係數和產物係數不想等，也就是說如果要維持壓強一定，那麼該容器則為體積可以變化的容器，只有這樣才能保持壓強一定，而容器體積發生變化，氣體質量不變，所以未達平衡前，密度是發生改變，... 城市生活垃圾資源化的途徑 城市生活垃圾資源化主要包括生活垃圾收集過程中的資源化和處理處置過程中的資源化。城市生活垃圾清運 收集之後，生活垃圾的處理處置技術可分為填埋 堆肥 焚燒和 利用四種。應通過生活垃圾收集和處理處置的各種過程和環節，最大限度地 利用資源和能源，實現生活垃圾的資源化。1 生活垃圾分...關於高中化學平衡問題，關於高中化學平衡的問題
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