1樓：
不矛盾，教參上寫的是正確的，但不適用於這道題的情景。
這道題說當壓強一定時如果密度不變則平衡，但這個反應由方程式可看出，反應物係數和產物係數不想等，也就是說如果要維持壓強一定，那麼該容器則為體積可以變化的容器，只有這樣才能保持壓強一定，而容器體積發生變化，氣體質量不變，所以未達平衡前，密度是發生改變，而達到平衡後，密度則不改變。
2樓：匿名使用者
「對於全氣相反應，體系的密度一定，不一定達化學平衡狀態。」
這句話是正確的。還有前提條件是，對於「化學方程式左右兩邊化學計量數之和不等的反應」，「容器的容積變還是不變」。若為「容積可變的容器」，「對於全氣相反應，體系的密度一定時，達化學平衡狀態」。
因為 密度=質量/體積，質量一定，密度一定時，體積也一定了，說明容器內氣體總物質的量不變了，達到化學平衡狀態。強調：這裡指的是化學方程式左右兩邊化學計量數不等的反應。
如反應：2no2（g）=（可逆符號） n2o4（g）。
「對於可逆反應：2no2（g）=（可逆符號） n2o4（g），當溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，則說明該反應達到平衡狀態。」這裡說的「當溫度和壓強一定時」是說對容積可變的容器中的反應，壓強一定，就是氣體總物質的量一定，容器體積也一定，氣體總質量肯定是不變的，所以密度不再變化，達到平衡狀態。
反過來說，當密度不再變化時，容積不變，物質的量不變，達到平衡。
3樓：手機使用者
好吧~~ 前幾樓都說的差不多了 其實這道題與教參的差別就在於 教參上的說法的前提條件是 具體發生的反應未知 所以反應前後總分子數都未知 所以不能斷言 而題目中給出了具體反應 這個反應反應前後總分子數變化了 所以可以確定混合氣體密度與反應進度之間的函式關係
【可別選我最佳 我只是補充】
4樓：匿名使用者
這個簡單，看兩個例子
h2+i2=2hi
這個反應無論什麼狀態，由於反應前後物質的量不變，所以密度一定，並不能說明達到平衡
但對於樓主的例子，反應前後氣體體積不一樣，如果密度一定，那就是達到平衡的標誌了
5樓：匿名使用者
各反應物計量係數之和=各生成物計量係數之和。這時，不論是否達到平衡，其密度總是一定的。因為反應進行到什麼程度，體系中的物質量並不發生變化，但是反應卻在進行中。
或者已經達到平衡。若各反應物計量係數之和不等於各生成物計量係數之和，則在反應進行時，體系中物質的量會隨著反應的進行而變化，體系的密度也就會發生變化。只有達到平衡，才會密度確定。
高二化學：化學平衡狀態的判斷
6樓：匿名使用者
題中2:1只是參加反應的二氧化氮的分子數是生成四氧化二氮的分子數兩倍 但還有很多沒有參加反應的分子 這個百分含量是指各物質佔容器內所有物質的百分含量
7樓：復復的雜雜
指的是反應中的每種物質的百分含量，
2no2===n2o4 ，no2和n2o4的分子數之比為2：1時，不一定平衡，條件不同平衡也不同，比如溫度，壓強啊，
最後，可以理解為氣體的百分含量一定時達到平衡
8樓：冰藍馨蝶
反應各物質百分含量不變達到平衡
9樓：匿名使用者
化學平衡狀態我認為意思為動態平衡,左邊氣體體積不變,而且右邊的體積不變,這裡說的不變是變化中體積不變,2no2===n2o4 (可逆)式子中的反應從來沒有停止反應過.
no2和n2o4的分子數之比為2：1時不一定達到平衡?假如一瓶裝有no2和n2o4的分子數之比為2：
1的氣體(已經達到平衡的)放入乙個大的瓶子裡,那麼2no2===n2o4 (可逆)往左邊走,從而導致no2:n2o4>2:1,到了一定是時間,兩種氣體的體積不再變化,那麼又重新平衡.
按照你說的:"為什麼說no2和n2o4的分子數之比為2：1時不一定達到平衡？
"條件改變了,所以選取的"參照物"都應該改變,出這些題主要考的是個人是否會不會靈活變通!
10樓：小樓兒聽風雨
考慮溫度壓強 等方面
高中化學的平衡問題，怎麼判斷反應是否處於平衡狀態?
11樓：艾墨染
高中回憶！選b
這種需要老師講，自己練題。抓住老師多問吧，一時說不清楚。
這個是反應平衡標誌的筆記
第一大類方法：本質性判斷.化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」.這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應,單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時,形成乙個h—h鍵,或形成乙個i—i鍵,或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中,反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變.
第二大類方法：特徵性判斷.化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變.」這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時.
第三大類方法：整體性判斷.化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外,對於有些可逆反應,還可以採取反應混合物的整體情況來判斷.
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言,只要出現下列幾種情況時,也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下,總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變；
(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變.
求採納咩咩～
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