1樓：捲毛
1、化學平衡的建立和特徵
(1)可逆反應
①定義:在同一反應體系中，在相同條件下，既能向正反應方向自動進行又能向逆反應方向自動進行的反應。
②特點➊可逆反應必須是同一條件下既能正反應方向進行又能逆反應方向進行的反應，對於在不同條件向向正、逆兩個反應方向進行的反應則不認為是可逆反應;
❷可逆反應是不能進行到底的，不能實現完全轉化。
(2)化學平衡狀態
①定義:在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡;
②化學平衡的建立
對於可逆反應，不管從正反應開始(只投入反應物)，還是從逆反應開始(只投入生成物)，或從正逆反應同時開始(同時投入反應物和生成物)， 在一定條件下都會達到v(正) = v(逆) 的狀態。當v(正) 和v(逆)相等時，單位時間內同一物質消耗和生成的量完全相等，因而各物質的濃度和含量保持一定， 即達到平衡狀態。構成化學平衡體系的基本要求是反應物和所有的生成物均處於同一反應體系中，反應條件(溫度、濃度、壓強等)保持不變。
(3)化學平衡的特徵
逆:只有可逆反應才能達到化學平衡狀態;
動:是動態平衡，正、逆反應仍在不斷進行;
等: v(正=v(逆)≠0;
定:各組分的濃度及百分含量保持不變;
變:當影響化學平衡的外界條件發生變化使v(正≠v(逆)時，平衡便會發生移動使各組分的濃度、百分含量發生變化，直至建立新的平衡。
2、化學平衡的移動
(1)化學平衡移動的含義
當乙個可逆反應達到平衡後，如果改變溫度、壓強、濃度等反應條件，原來的平衡狀態被破壞，化學平衡發生移動，平衡混合物種各組分的質量分數也隨著改變，在一段時間後達到新的平衡狀態，這種由原平衡狀態向新平衡狀態的變化過程，就是化學平衡的移動。
可以歸納為:某條件下的化學平衡一》 平衡被破壞一段時間後 一→「新條件下的新化學平衡
(2)化學平衡移動與化學反應速率的關係
當與化學平衡體系有關的外界條件發生改變以後，
v(正》 v(逆)，平衡向正反應方向移動;
v(正= v(逆)，化學平衡不發生移動;
v(正< v(逆)，化學平衡向逆反應方向進行。
(3)影響化學平衡移動的因素
①濃度在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以是化學平衡向逆反應方向進行。
②壓強對反應前後氣體總體積發生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。
例如: 高溫高壓，cat,n2(g) + 3h2(g)二2nh3(g)
加壓，v(正)增大、v(逆)增大， v(正)增大的倍數大，平衡向正反應方向移動;若減壓，v(正)、 v(逆)均減小，v(正)減小的倍數大，平衡向逆反應方向移動，加壓、減壓後v- t關係影象如下圖:
③溫度在其他條件不變時，溫度公升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。
對於2no2(g)=n2o4(g) δh < 0，加熱時顏色變深，降溫時顏色變淺。該反應公升溫、降溫時v一t關係影象如下圖:
④催化劑
由於催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響，u一t影象為:
3、勒夏特列原理
(1)原理內容
如果改變影響平衡的乙個條件(如濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理又叫平衡移動原理。
(2)分析思路
(3)適用範圍
平衡移動原理適用於化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態平衡
(4)注意事項
①平衡向「減弱」外界條件變化的方向移動，但不能「抵消」外界條件的變化;
②v(正)增大並不意味著平衡一定正反應方向移動， 只有v(正》v(逆)時才可以肯定平衡向正反應方向移動。
③當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率並不一定提高，生成物的體積分數並不一定增大(因為反應物或生成物總量增大了)， 增大一種反應物的濃度會提高另外- -種反應物的轉化率;
④存在平衡且平衡發生移動時才能應用平衡移動原理。
4、化學平衡常數
(1)定義
在一定溫度下，當乙個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一-個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，符號為k。
(2)表示式
對於某可逆反應
aa(g) + bb(g)=pc(g) + qd(g)，在一定溫度下，達到平衡時k =
(3)注意事項
①化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。
②反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由於其濃度可看做"1」而不代入公式;
③化學平衡常數是指某- -具體反應的平衡常數，若反應方向改變，則平衡常數改變，且互為倒數關係。
2樓：天上在不在人間
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
化學平衡則是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。
根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同乙個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於乙個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
3樓：渴侯含巧
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
化學平衡是—種動態平衡[1]。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。[2]
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
平衡常數
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。[3]
反應aa（g）+bb（g）=cc（g）+dd（g）
k=（cc×dd）/（aa×bb）
平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了乙個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡過程
(1)過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。
此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
(2)過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
4樓：砂粒
(1)動：動態平衡v(正)=v(逆)≠0
(2)等：v(正)= v(逆)
(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。
(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。
對於不同型別的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標誌，取決於該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發生變化。若是則可；否則，不行。
化學平衡狀態的特徵和條件是什麼？
5樓：華全動力集團
化學平衡狀態的特點：
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。
同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
化學平衡狀態的條件：
在一定條件下，當乙個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態". 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
化學平衡有關問題，有關化學平衡的問題
1.構建理想模型法 加入的量加倍之後，可以看做是兩個部分 例如a,1b,2現在加到a,2.b,4.就能看做是2個第一次的過程這樣是和第乙個相同的。這時說是恆壓所以平衡不移動。2.但如果是恆容而前後計量數不等，則壓縮平衡移動。壓強對平衡的影響 向計量數減小的方向進行，也就是正反應。所以第二個快。1 舉...
什麼是化學平衡狀態
化學平衡狀態就是化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡的狀態。對於反應 aa bb yy zz a a a b b y y z z 0,則反應達到平衡，a指的是物質a的化學勢 可逆反映在正反映和逆反映速率相同的時候 在一定條件下,當乙個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生...
高一化學平衡的問題，高一 化學平衡狀態的問題
定義 可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度 等於某反應物的起始濃度和平衡濃度的差 與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。公式 轉化率公式 初始濃度 平衡濃度 初始濃度說法是對的，平衡移動描述的是反應正向移動的程度，而反應速率是用來描述反應進行的快慢。打個比方，就像桌上有兩...
關於化學平衡的解釋，關於化學平衡的求解釋
可逆反應達到平衡後反應物生成物濃度不再變化 可逆反應平衡，通俗來講就是反應達到動態平衡，此時反映仍在繼續，當反應物和生成物的濃度不變 正逆速率相等的含義 這個就是在單位時間消耗的質量，或者物質的量。就如同我們平時所說的速度是單位時間行駛的距離。反應物生成物的物質的量 開始時，而這是肯定有變化的，擔當...
高中化學 關於化學平衡狀態的判斷
不矛盾，教參上寫的是正確的，但不適用於這道題的情景。這道題說當壓強一定時如果密度不變則平衡，但這個反應由方程式可看出，反應物係數和產物係數不想等，也就是說如果要維持壓強一定，那麼該容器則為體積可以變化的容器，只有這樣才能保持壓強一定，而容器體積發生變化，氣體質量不變，所以未達平衡前，密度是發生改變，...