1樓：欒世健嘔出
a.充入so3，反應會左移，但是so3濃度終究變大了。
b.因為是恆壓的，將so3換算到左邊，反應物間物質的量之比不變，是等效的，所以不變。
c.充入o2，改變了反應物間物質的量之比，反應不等效，濃度會變。
d.ar不參與反應，相當於擴大容器體積，平衡左移，而體積增大，各物質濃度本來就減小，所以也會變。
最近在學選修四嗎？看你問了幾個問題了，加油哦。
2樓：匿名使用者
b！在a項中，體積不變，加入so3會導致so3濃度變大儘管化學平衡會移動。但效果不足以完全抵消！所以濃度變大！
c項同理會導致so3濃度下降，但化學平衡移動不足以完全抵消，所以so3濃度會降低。
d項當充入惰性氣體時，不參與反應。但壓強不變，則容器體積變大，導致so3濃度降低，同時化學平衡向左進行導致so3的濃度又下降。
綜上所述答案為b！可以考慮將題中的物質轉變成2molso3，在保證壓強的情況下，加入1molso3時體積同時變大1/2，導致總體濃度不變！
手機打字不容易啊！
望採納！
3樓：匿名使用者
一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2，發生反應2so2(g)+o2(g)←→2so3(g)，達到平衡後改變下述條件
4樓：
a壓強增大向右c氧氣分壓增大向右d壓強減小向左
5樓：
平衡 後改變條件但so3濃度不變，說明改變條件後平衡不移動，體積不變充入so3，則so3濃度變大，平衡左移，若壓強不變，充入o2，則平衡右移，充入ar，體積增大，各物質的分壓減小，平衡左移，所以a c d都錯，b 壓強不變，充入so3，體積會變大，假設so3全部集中在增大的這部分體積，那麼加入1molso3與加入1molso2和0.5mol o2是等效的，所以這兩部分濃度相等，平衡不移動
化學平衡有關問題，有關化學平衡的問題
1.構建理想模型法 加入的量加倍之後，可以看做是兩個部分 例如a,1b,2現在加到a,2.b,4.就能看做是2個第一次的過程這樣是和第乙個相同的。這時說是恆壓所以平衡不移動。2.但如果是恆容而前後計量數不等，則壓縮平衡移動。壓強對平衡的影響 向計量數減小的方向進行，也就是正反應。所以第二個快。1 舉...
化學平衡問題求解釋，化學平衡問題 求解
我是這樣分析的 首先四種物質都是氣體，兩種情況是同一條件下 溫度以及體積不變 而得到c的體積分數都為w，即平衡後c的量都是一樣的，而條件一是開始時沒有c與d，條件二是開始時有四種物質都有，那麼可根據反應式我們可以將條件二的d全部轉化為左邊的a與b，即可得到0.6mola與0.9molb再與之前相加剛...
化學平衡問題
1 第二個小空 由於存在可逆反應2no2 g n2o4 g 隨反應進行b氣體減少，體積減小，a氣體減少，但體積不變，則a中壓強 1 第乙個小空 b中壓強大，增大壓強加快反應速率，v a 2 a 將增大 相當於增大壓強 若通入等量的ne氣，則達到平衡時，a中no2的轉化率將不變 充入無關氣體對反應沒有...
高中化學問題（化學平衡），高中化學平衡速率問題
反應是縮體反應 而乙恆容 一定程度上阻止了 so3的生成 也就是說乙中的so2利用率較低 物質的量分數高 向甲中加氦氣 是甲中so2濃度減低 於是根據勒夏特列原理 反應向縮體方向移動 於是so2反應率增加 但是由於本身充氦氣 反應的移動不足以完全抵消氦氣的體積的增加 所以不管從什麼方面來說 a都是錯...
高一化學平衡的問題，高一 化學平衡狀態的問題
定義 可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度 等於某反應物的起始濃度和平衡濃度的差 與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。公式 轉化率公式 初始濃度 平衡濃度 初始濃度說法是對的，平衡移動描述的是反應正向移動的程度，而反應速率是用來描述反應進行的快慢。打個比方，就像桌上有兩...