1樓：匿名使用者
你老師說的是對的，這裡考慮壓強對反應平衡的影響的時候，一定要考慮反應體系的壓強是否發生變化，不能單單的看反應所處的環境中壓強的變化。對於這題來說，雖然說容器中壓強增大了，但是由於n2並不是反應體系中的，所以對反應體系的壓強沒有影響，自然就不會使平衡發生移動了。
壓強對反應平衡的影響實質上可以理解為對濃度的影響，因為體系壓強變化的話，參與反應的氣體的濃度是會發生變化的
2樓：內外布衣
加入氦氣不會發生平衡移動，因為加入了氦氣並沒有改變各成分的濃度，so2與o2相碰生成so3的概率沒有變
壓強對反應平衡的影響可以理解為對濃度的影響
3樓：
壓強越大，化學平衡就向能夠減小壓強的反應移動。不是濃度的影響，因為各種成分的濃度總是成一定比例的。
這是乙個世界萬物的普遍性原理，事物發生變化時總是朝著能夠減小這種變化的方向發展。放之四海而皆準。就像這題，衝入氦氣後壓強變大，所以化學平衡就向正方向移動，即2體積so2和1體積的o2（總共3體積）變成2體積的so3。
你們老師所說的濃度引起的移動，也是為了減小所增加的濃度而產生的平衡移動。
不過如果你們老師說壓強忽略不記的話，就另當別論了。
4樓：寒泉孤雁
只是可以理解為對濃度的影響!
壓強對化學平衡的影響
5樓：
（1）對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 、v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。
（2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
（3）平衡移動的方向取決於壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態裡的速率一定大於原平衡狀態的速率。反之亦然。
補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化
學平衡的影響只適用於有氣體參加的化學平衡；
舉例： n2 + 3h2 = 2nh3假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/l。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/l。
在寫平衡常數的式子時：k=[n2]*[h2]^3/[nh3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。
6樓：展彤候許
pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有乙個要注意的是，這裡的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。
7樓：懷麓堂集
主要是對有氣體的
使平衡向體積減小方向移動
8樓：星期億
1看係數 狀態 2看pv=nrt式子
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