1樓：匿名使用者
你的例子中有兩個平衡，達到第二個平衡時，反應物和生成物的濃度與第乙個平衡相比都提高了。所以兩個平衡的生成物與反應物的濃度比相等。
2樓：小心菸灰
液體中的平衡與壓強無關,氣體的與壓強有關,平衡與參與平衡的物質濃度都有關.
3樓：
沒增大,k=c(生成物)/c(反應物)
加大反應物濃度,平衡正移,生成物也增大...k值保持不變
4樓：時輕線
「加大了反應物濃度，反應要正移，重新平衡後反應物濃度減小，生成物濃度增大，……」
你說的這句話不對，新平衡後反應物濃度也增大。正移也不可能使反應物濃度減少啊。可逆反應啊！
k叫平衡常數，在一定溫度下為定值。請根據它的根據定義來理解。它表示的是「平衡狀態」下反應物與生成物的關係。
5樓：匿名使用者
重新平衡後反應物濃度不變 生成物濃度也不變化學平衡常數是針對某一平衡狀態下,以達到動態平衡的可逆反應而言!
溫度不變,平衡常數為定值!
你所說的加大濃度 反應正向移動.此狀態下的平衡常數k'>k(平衡時的)所以向逆向反應
最終達到k'=k,v正=v逆,達到平衡 此時的k長為此反應真正的化學平衡常數
無論壓強，濃度，催化劑怎樣改變，只影響平衡移動，但達到平衡後，他的化學平衡常數不變他只是溫度的函式
化學平衡常數k的計算公式
6樓：傾蓋如故
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.6 mol/l。
在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
擴充套件資料
平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (100kpa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
7樓：提分一百
化學平衡常數的計算--例題(一)
8樓：永恆
以2a+b=c為例 化學平衡常數k=c平衡濃度/a平衡濃度的平方乘b平衡濃度
9樓：匿名使用者
aa+bb=cc+dd
k=[c]^c[d]^d/[a]^a[b]^b
請簡要說明：化學平衡常數k與化學計量數之間的關係。謝謝。
10樓：動漫一日談
化學平衡常數是在當前反應量的基礎上溫度的函式,它在反應式確定的前提下只與溫度有關.
化學平衡常數是對於特定反應而言的,化學計量數改變了會使得平衡常數變化,這只能說明兩種投料方式所達到的平衡不是相同的,但是反應是完全一樣的.（平衡不相同不等於反應不同）。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
11樓：穎然愛_餘
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
so 計量數就是多少多少次方
下列關於化學平衡常數的說法中，正確的是（ ）a．在任何條件下，化學平衡常數都是乙個定值b．當改變反
12樓：匿名使用者
a、化學平衡常數只受溫度影響，同一反應溫度不同，平衡常數不同，故a錯誤；
b、同一反應，平化學衡常數只受溫度影響，與反應物的濃度無關，故b錯誤；
c、同一反應，平化學衡常數只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強無關，故c錯誤；
d、平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，故d正確；
故選d．
化學平衡常數到底要不要帶單位啊？？
13樓：蛋蛋的憂傷灬
化學平衡常數有標準平衡常
數和非標準平衡常數之分，前者沒有單位內，後者的單位取決於平衡常容數的表示式。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
14樓：匿名使用者
2019湖北標準:填空題作答時要帶單位，但題幹中沒帶單位不算錯。
15樓：匿名使用者
高考的規則是：不帶，則不扣分；帶了，且正確，不扣分；帶了，但不正確，扣1分
16樓：匿名使用者
高中裡面講的未加
bai特殊說明的都是標du準平衡常數，也就是
zhi說每乙個指數dao項其實都回除以了乙個標準濃度或者標答準壓力，相當於消除了單位的影響，因此不管上下能不能約得掉，都是沒單位的純數在進行運算； 多說一嘴就是沒有除標準濃度或標準壓力的叫經驗平衡常數，中學之所以不強調是因為一是不對平衡常數作太多要求，會算就行； 還有標準濃度就是1mol/l(嚴格來說應該是1mol/kg)，所以除以1就相當於沒變化，因此沒太強調， 而標準壓力由於不為1，所以對氣體，標準平衡常數和經驗平衡常數通常數值上是不一致的
化學平衡常數與溫度的關係 10
17樓：北緯sanjyu度
瞎搞 ，上面的回答瞎說什麼， 它錯在公式寫錯直接導致符號相反，仔細推 公式不是這樣的
18樓：逆光鳳翔
化學平衡隨溫度增加而增加
化學平衡常數k值為什麼與化學方程式的書寫有關
19樓：教授王
k =[產物]係數次方/[反應物]係數次方
係數不同，表示式不同
關於化學平衡常數
20樓：雲和山的彼端
根據pv=nrt，c=p/rt算出來kp和kc的關係。關係是kp=kc(rt)^△n，△n是反應後與反應前氣體的計量數的差值。
化學平衡常數與溫度的關係，化學平衡常數與溫度的關係
drgm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。對於氣體反應來說 ma g nb g pc g qd g drgm drgm rtln pc p p pd p q pa p m pb p n 式中pc pd pa pb為任意 非平...
化學平衡常數問題
2so2 g o2 g 2so3 g 起始 2 1 0 轉化 1.6 0.8 1.6 平衡 0.4 0.2 1.6 k 1.6 10 2 0.4 10 2 0.2 10 800 起始壓強不知，平衡壓強知道 容積肯定改變了 要這樣，這樣算出的第一問感覺不對，平衡時容器體積那就不是10l了 得用pv n...
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡...
化學平衡常數為什麼只與溫度有關
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。...
為什麼化學平衡常數只與溫度有關，為什麼化學平衡常數只和溫度有關
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。根據熱力學關係 ...