1樓：流血一周的動物
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （θ為上標）
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
2樓：眭煜牟婉靜
加壓一般的措施是減小容器的體積，平衡右移，達到新平衡後，氮氣氫氣氨氣的濃度都比原平衡的大，如果將新平衡的各組分濃度數值代入平衡常數表示式，可以看到結果是平衡常數不變。人教版教材中列出氫氣與碘生成碘化氫平衡的有關資料，可以得出k只與溫度有關的結論。
3樓：巫彗暢鴻福
因為各反應物對溫度的影響不同，所以平衡常數與溫度有關。平衡常數已將濃度因素包括進去。所以與濃度無關。
4樓：匿名使用者
根據化學反應等溫式，
lnk（標準） = △rgm(標準）/rt
對於等溫過程的化學反應（一般我們吧化學反應視為等溫過程），△g只是溫度的函式，因此，只有溫度可以改變平衡常數。
為什麼化學平衡常數只和溫度有關
5樓：匿名使用者
平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd 平衡時k=( (c)^p * (d)^q )/( (a)^m * (b)^n )其中(c)(d)等表示 物質c、d的濃度k是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關。
你說的那兩種情況的平衡常數是不變的。
6樓：化學氧吧
加壓一般的措施是減小容器的體積，平衡右移，達到新平衡後，氮氣氫氣氨氣的濃度都比原平衡的大，如果將新平衡的各組分濃度數值代入平衡常數表示式，可以看到結果是平衡常數不變。人教版教材中列出氫氣與碘生成碘化氫平衡的有關資料，可以得出k只與溫度有關的結論。
7樓：楓舞雪揚
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （θ為上標）
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
8樓：匿名使用者
壓力變化，平衡是改變了，但平衡常數沒變。因為壓力變化造成濃度變化，而平衡常數分子是2次方，分母是7次方，如果反應物和生成物濃度變化一樣多的話平衡常數就變了。正是為了讓平衡常數不變，所以平衡才要移動。
學了物理化學你就會知道平衡常數是有微觀的物理基礎的，確實是個常數。
9樓：
這個點高中不要求……樓上有詳解……樓主對這方面感興趣可以買專業書
為什麼化學平衡常數只與溫度有關，只是通
10樓：歐蘭中國
阿崙尼烏斯公式中的 k 指的是反應的速率而非化學平衡常數 k.是完全不同的兩個概念.平衡常數在一定溫度下是定值,本身就是個經驗規則.
平衡常數表示式kc=[p]p[q]q/[a]a[b]b(指數打不上去,你應該知道怎麼寫吧）.實驗發現,只有溫度能改變這種關係,從而影響反應的平衡狀態.
影響反應平衡的因素有幾個：反應物或生成物量的改變,反應體積或者壓力的改變,溫度的改變；前兩者影響平衡狀態,是因為計量關係沒有滿足平衡常數表示式.書中通過實驗資料證實,就是為了讓你了解這樣的事實是存在的.
化學平衡常數與溫度的關係，化學平衡常數與溫度的關係
drgm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。對於氣體反應來說 ma g nb g pc g qd g drgm drgm rtln pc p p pd p q pa p m pb p n 式中pc pd pa pb為任意 非平...
關於化學平衡常數，化學平衡常數K的計算公式
你的例子中有兩個平衡，達到第二個平衡時，反應物和生成物的濃度與第乙個平衡相比都提高了。所以兩個平衡的生成物與反應物的濃度比相等。液體中的平衡與壓強無關,氣體的與壓強有關,平衡與參與平衡的物質濃度都有關.沒增大,k c 生成物 c 反應物 加大反應物濃度,平衡正移,生成物也增大.k值保持不變 加大了反...
化學平衡常數問題
2so2 g o2 g 2so3 g 起始 2 1 0 轉化 1.6 0.8 1.6 平衡 0.4 0.2 1.6 k 1.6 10 2 0.4 10 2 0.2 10 800 起始壓強不知，平衡壓強知道 容積肯定改變了 要這樣，這樣算出的第一問感覺不對，平衡時容器體積那就不是10l了 得用pv n...
化學平衡常數為什麼只與溫度有關
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。...
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡...