1樓：匿名使用者
密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應。但是反應前後，氣體的係數是不變的？這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
2樓：潛巧凡
同溫同壓下，如果是密閉的空間氣體體積是不會變的，但有非氣體參加，密度會變的。這時候可以作為判斷標誌。當密度不再變化時，達到平衡。
但如果反應物和生成物都是氣體，那麼密度不會變，無法判斷是否達到平衡。
3樓：匿名使用者
密度在有氣體參與的反應中可以用來判斷化學平衡狀態，但是注意下面的反應co+h2o=co2+h2
2hi=h2+i2
上述兩個反應的特點是反應前後氣體分子數不變，這樣的反應無論進行到什麼狀態，物質的量的總和都是不變的，氣體的密度也不會變，所以不能用密度來判斷此類反應的平衡。
4樓：匿名使用者
1氣體+固體=1氣體+1固體
這樣反應前後氣體體積是不變的,這時候密度不變,可以判斷化學達到了平衡狀態。
密度=質量/體積，體積不變，氣體的質量在變，當不變了，就證明平衡了。
密度為什麼不能作為化學反應達到平衡的特徵？
5樓：匿名使用者
這個問題不能籠統的說，要分情況：
假設反應前後物質都是氣體，而且在容積固定的密閉容器內反應，那麼密度=氣體質量/容器體積，它始終不變，所以不能作為化學反應達到平衡的判斷依據。
但如果反應前後有非氣態物質出現，那麼未平衡時氣體質量會變化所以密度也會變，即密度可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
當然，如果容器體積是可變的（恆壓變化），反應前後氣體體積數也發生了變化，那麼即使都是氣體參加的反應，密度也可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
6樓：田苗青
不是說密度不可以，而是不一定
判斷有個前提是 反應前是變，平衡後不變
就是 密度反應前是變數（不同），平衡後不變的，當密度不變時，也可以看做平衡標誌
下面是肯定是標誌的
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時，形成乙個h—h鍵，或形成乙個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
7樓：教授王
體積可變時或有固體時，可能作為平衡的特徵。
化學平衡的問題。 為什麼體系密度一定，不能判斷出反應達到化學平衡狀態？
8樓：趕腳梁好
密度等於質量除以體積,如果是氣體反應,如a+b=c+d,a,b,c,d都是氣體,則無論是否平衡總質量不變,總體積不變,則密度不變,但不能判定是否平衡。
舉個具體點的例子，如2no2=可逆=n2o4的反應，平衡時，從巨集觀來看應該是體系顏色不再改變， 但由於體積即反應容積一定，反應物和生成物都是氣體，也就是說無論是否平衡，容器內氣體的總質量不變，而總體積不變，故密度從反應開始到平衡始終不變
9樓：雲和山的彼端
比如2a+b=c+2d這樣的前後反應物係數和一樣的，不論怎麼反應總的質量不變，體積不變，密度不變，平衡就不能這樣判斷
體系的密度不變能否作為化學平衡狀態標誌
10樓：匿名使用者
對所有要判斷是否是平衡狀態標誌的題目，可以用乙個統一的方法解決：極端法
只考慮反應的兩個極端-----全部是左邊、全部是右邊
看這個物理量是否相同
1、若不同，就說明反應進行，從左到右，這個物理量在變，那麼當它不變的時候，就是標誌。
2、若左右相同，就說明無論反應怎樣，這是乙個定值，那麼就不是標誌。
現在，我們來看看密度，情況不同-----容器不同，反應不同，就要具體分析
1、n2 + 3h2 = 2nh3
前後都是氣體
（1）恆容容器，前後體積不變，氣體總質量不變，所以密度不變------------不是標誌
（2）恆壓容器，前後體積減小，氣體總質量不變，所以密度在增大-------------就是標誌
2、h2 + i2(g) = 2hi
（1）恆容容器--------------同上，不是標誌
（2）恆壓容器，前後體積不變，所以密度也不變-------------不是標誌
3、c(s) + h2o = co + h2
（1）恆容容器，前後氣體質量增加，體積不變，密度增大-------------是標誌
（2）恆壓容器，前後氣體質量增加，體積也增大-------------情況就較複雜了，要看具體資料了
11樓：匿名使用者
1. 全是氣體時，恆溫恆容時，任何反應，體系的密度不變不能作為化學平衡狀態標誌。
因為 d=m/v 全是氣體，根據質量守恆定律，反應前後m都不變，恆容時v不變，所以d總是不變的，所以體系的密度不變不能作為化學平衡狀態標誌。
2。全是氣體時，恆溫恆壓時，任何反應，體系的密度不變能確定達到化學平衡狀態。
因為 d=m/v 全是氣體，根據質量守恆定律，反應前後m都不變，恆壓時v才能不變，所以d不變時，體系一定達到化學平衡狀態，所以體系的密度不變能作為化學平衡狀態標誌。
3。有固體參與時，不論恆溫恆容和恆溫恆壓，體系的密度不變能確定達到化學平衡狀態。
因為有固體參與反應時，d=m/v ，m是指氣體的質量，如果反應前有固體，若平衡向正向進行，氣體的質量m增大，若平衡向逆向進行，氣體的質量m減小，只有d一定，氣體的質量m一定，所以體系的密度不變能作為化學平衡狀態標誌。
注：這樣題一定要理解，不能死記硬背。
祝學習進步！！！
12樓：蔻天
看左右氣體係數是否一樣，一樣則不行，不同可以。具體的題我看了才知道，條件不同就不一定了。
13樓：苗兒與東
這個問題真的不好回答，因為上面的組合太多了，你弄一道題過來，我給你分析一下你就知道了
如何判斷化學反應能否進行，化學中能判斷反應能否自發進行的是？
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