1樓：天堂鳥在看
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理，即平衡移動原理： 如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
另外，平衡向正向移動，化學平衡常數增大，反應物的轉化率增加。
2樓：
判斷化學平衡有一簡單方法，分批取出少許物質，測其濃度是否變化，如是液相反應，可用滴定測試。平衡時體系中的各種物質濃度一定。
3樓：戈多
判斷化學平衡是否移動的方法很多，最根本的依據是物質的轉化率是否改變，若改變了，則平衡一定移動了。常用的判斷化學平衡是否移動的方法是（1）根據正、逆反應速率的變化判斷，（2）根據平衡常數和濃度商來判斷
化學平衡常數的大小只與溫度有關，與化學平衡移動無關，化學平衡移動，物質的轉化率一定改變。
4樓：用辰錕
能量是最好的檢測方法，測出焓變就知道化學平衡是否移動了
5樓：匿名使用者
影響化學平衡移動的因素有濃度 壓強 溫度 。公升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱方向移動；增加反應物的濃度平衡向正向移動 ，增加生成物的濃度平衡向逆向移動物， 減少反應物的濃度平衡向逆向移動 ，減少生成物物的濃度平衡向正向移動；增大壓強平衡向氣體總體積減小的方向移動，減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動。
按化學平衡常數的公式計算出來的值大於該溫度下的化學平衡常數則平衡逆向移動，按化學平衡常數的公式計算出來的值小於該溫度下的化學平衡常數則平衡正向移動。
化學平衡移動與化學平衡常數
6樓：魅力黑水晶
化學平衡常數是由溫度決定的 反應溫度不變常數不變
平衡移動的原因有很多 反應物的量多少 生成物是否及時分理出 溶液ph（如果是在溶液裡反應的話） 等等
因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變
對於反應aa+bb=cc+dd
平衡常數和平衡的關係是k=(a的a次方×b的b次方)除以(c的c次方×d的d次方)
所以及時反應物生成物ph都不變，常數改變了（即等式左邊變了） ，平衡也一定改變使右邊式子的商等於左邊
補充：對你你的第乙個問題 因為增大壓強之後雖然a、b濃度上公升，但反應向右進行，c的濃度公升高 a、b濃度降低 最後使（a*b^2）/c 達到平衡常數k
反應平衡的本質是正逆反應速率相等，根據反應的粒子碰撞理論，反應的本質是反應物粒子之間的碰撞。 反應的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量決定的。 增大反應物濃度（包括投入反應物、增大壓強等）確實能增加碰撞機率，但是隨著反應的進行，生成物增多，生成物之間的碰撞增加，逆反應速率也增加 ，最後達到平衡的時候 反應物和生成物的比值還是不變的。
溫度能改變粒子的能量。從動力學角度來說能增大正逆反應的速率，但是從熱力學角度來說，溫度的公升高更有利於反應想著吸熱的方向進行，降低會使反應更有利於向放熱方向進行。 所以平衡會有移動。
這個具體我白天再給你查查書。
你的第二個問題，「化學反應平衡常數變化則化學轉化率一定變。」 我覺得這句話的前提是 在化學反應成熟變化的同時 其他條件是不變的 ，如果其他條件不變，這句話是對的。如果其他條件變，比如說增減投料，改變壓力之類的，這就說不好了。
7樓：匿名使用者
影響化學平衡移動的因素有溫度，濃度，壓強，但對於壓強，在氣體之間的反應，反應前後氣體體積不變的，化學平衡不移動，反之，化學平衡常數改變化學平衡一定移動
8樓：海雪淚痕
化學平衡常數只與溫度有關，但與化學平衡移動不一定有關。影響化學平衡移動的因素有溫度，濃度，壓強，但對於壓強，在氣體之間的反應，反應前後氣體體積不變的，化學平衡不移動，反之，化學平衡常數改變化學平衡一定移動。
9樓：煙化95專
化學平衡常數是由溫度決定的 反應溫度不變常數不變。
化學平衡常數一旦改變，一定是溫度發生了變化，平衡一定會移動。
10樓：匿名使用者
化學平衡常數只與溫度有關。
化學平衡移動，只要不是由溫度引起的移動，化學平衡常數是不變的
化學平衡常數是生成物和反應物濃度之間的比例，當常數變化時，必定要求生成物和反應物也發生變化，滿足新的關係式。如平衡常數增大，則必須生成物增加，反應物濃度減小，平衡向正方向移動
化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別 20
11樓：匿名使用者
平衡常數的大小體現乙個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是乙個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；
速率是指任何乙個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。
這是兩個基本沒有關聯的量
12樓：貝清安蒼雲
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
13樓：上玄小七
我是高中化學老師，簡單的告訴你，希望你能看到。
化學平衡常數是研究平衡時那一刻的乙個資料，表示的反應達到平衡時的反應程度；而反應速率是研究某一段時間反應進行的快慢。這兩個沒有關係。
考試中一般是問化學平衡常數變大或者變小，該反應的平衡如何移動。若化學平衡常數變大，證明生成物多了，反應物少了（這個可以根據公式開出來），平衡向正反應方向移動的。若變下，則向逆反應方向移動。
反應速率的改變你就該考慮影響速率變化的因素了，有壓強，溫度，反應物的濃度，催化劑，接觸面積。
希望對你有幫助。
14樓：匿名使用者
當然有區別
平衡常數表現反應程度（熱力學），速率表現反應快慢（動力學）
有的反應正向很易進行，即逆反應基本不發生，但由於速率太低感覺好像正反應不發生一樣（就像速度快走得不一定遠一樣） ，現實中有很多這樣的例子，如金剛石變成石墨熱力學是允許的，即表明該反應是由不穩定的變成穩定的，不需從外界獲得能量，但是速率幾乎為0！
15樓：百度使用者
把現在我們學習過的告訴你吧，不知道對不對
化學平衡常數是指化學反應（我學到的只是可逆反應……）平衡時，反應的程度大小，據我們老師所說，基本所有反應都可以算是可逆反應，只是現階段學習只考慮明顯的可逆反應。化學平衡常數與反應速度無關，考慮的只是平衡後的情況。
至於化學反應速率則是反應的快慢，每時每刻反應都有對應的速率，而我（高中）計算時一般能求算的只是一段時間內反應的平均速率。
我的解釋，只能把我所知道的簡單的知識告訴您的，希望對您有用
如果使化學平衡移動，那化學平衡常數會不會改變？為什麼？詳細點！
16樓：匿名使用者
會改變，詳細見下，要細細的看，看完就知道了。 化學平衡常數 是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
（1）平衡常數表示式及其意義
對於化學反應 ma+nb（可逆號）pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol／l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學資料計算而得。
實驗方法通常有化學方法和物理方法。
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。
通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2h2+o2（可逆號）2h2o在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中h2o、h2、o2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，記作k�,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函式，如u、h、f、g等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定乙個狀態作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。所謂標準狀態是指在溫度t和標準壓力 (101 325 pa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。
熱力學資料表中的標準態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量係數之和等於生成物計量係數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標準平衡常數之值。
對於反應物計量係數之和不等於生成物計量係數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學資料表中對應標準態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標準平衡常數數值相同。
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於乙個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標準吉布斯函式變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。
乙個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。
高中化學 關於化學平衡狀態的判斷
不矛盾，教參上寫的是正確的，但不適用於這道題的情景。這道題說當壓強一定時如果密度不變則平衡，但這個反應由方程式可看出，反應物係數和產物係數不想等，也就是說如果要維持壓強一定，那麼該容器則為體積可以變化的容器，只有這樣才能保持壓強一定，而容器體積發生變化，氣體質量不變，所以未達平衡前，密度是發生改變，...
化學平衡包括哪幾個平衡，化學平衡包括哪些
濃度守恆，速率守恆，如果是氣體的話，還有壓力守恆，體積守恆。化學平衡 1.概念 一定條件下的可逆反應中,正,逆反應反應速率相等,反應混和物中各組分濃度,含量保持不變時的狀態,叫做化學平衡狀態 簡稱化學平衡 化學平衡是一定條件下可逆反應的終了狀態 沒有可逆反應,就沒有化學平衡 平衡狀態與建立平衡的途徑...
化學平衡有關問題，有關化學平衡的問題
1.構建理想模型法 加入的量加倍之後，可以看做是兩個部分 例如a,1b,2現在加到a,2.b,4.就能看做是2個第一次的過程這樣是和第乙個相同的。這時說是恆壓所以平衡不移動。2.但如果是恆容而前後計量數不等，則壓縮平衡移動。壓強對平衡的影響 向計量數減小的方向進行，也就是正反應。所以第二個快。1 舉...
化學平衡問題求解釋，化學平衡問題 求解
我是這樣分析的 首先四種物質都是氣體，兩種情況是同一條件下 溫度以及體積不變 而得到c的體積分數都為w，即平衡後c的量都是一樣的，而條件一是開始時沒有c與d，條件二是開始時有四種物質都有，那麼可根據反應式我們可以將條件二的d全部轉化為左邊的a與b，即可得到0.6mola與0.9molb再與之前相加剛...
化學平衡問題
1 第二個小空 由於存在可逆反應2no2 g n2o4 g 隨反應進行b氣體減少，體積減小，a氣體減少，但體積不變，則a中壓強 1 第乙個小空 b中壓強大，增大壓強加快反應速率，v a 2 a 將增大 相當於增大壓強 若通入等量的ne氣，則達到平衡時，a中no2的轉化率將不變 充入無關氣體對反應沒有...