1樓：尛尛特
1.構建理想模型法、
加入的量加倍之後，可以看做是兩個部分、例如a,1b,2現在加到a,2.b,4.
就能看做是2個第一次的過程這樣是和第乙個相同的。
這時說是恆壓所以平衡不移動。
2.但如果是恆容而前後計量數不等，則壓縮平衡移動。（壓強對平衡的影響）向計量數減小的方向進行，也就是正反應。所以第二個快。
2樓：匿名使用者
1、舉個例子：
對於n2 + 3h2 =(可逆) 2nh3的反應。初始投料是1、3、0，平衡後構成的體系稱為a；初始投料是0、0、2，平衡後構成的體系稱為b
對於a的投料，如果反應不可逆，那麼就會得到2nh3，恰好與b的投料相同，所以a、b是等效平衡
至於它為什麼對……你可以把整個反應過程（從1、3、0完全變成0、0、2）看成是一條路，而平衡時則是路上的某個路標，而反應就是某人從這條路上某一點（投料）開始像路標走。不同的投料如果能達到「換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同」的情況的話，就相當於是從這條路上不同的點開始走，但是最終都會走到路標的
2、定性無法比較，需要去定量計算才行
3樓：每天都要
1例如2so3→2so2+o2初始狀態是只有2mol的三氧化硫的可逆反應最終平衡跟初始狀態為1mol三氧化硫+1mol二氧化硫+0.5mol的氧氣一樣
4樓：匿名使用者
1 等效平衡：說的是兩個平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，就是等效平衡。
跟濃度沒關係 說的是百分含量
恆溫恆壓下
只要等比例縮小或增大反應物物質的量
反應後 混合物中各組成物質的百分含量保持不變 所以是等效平衡
2 恆溫恆容 2so2+o2=2so3平衡時間一般和溫度 反應速率關係密切
濃度變為兩倍，反應速率應該大於兩倍（從分子碰撞概率角度考慮）應該是2平衡更快一點
5樓：匿名使用者
1只要同比例加入反應物，且恆溫恆容，正逆反應速率相同，故反應等效
2因為第二個壓強大，故反應速率快。如果不理解可以把他分成2份看：每份與第乙個的物質的量相同，但壓強大，故反應比一快
有關化學平衡的問題
6樓：
顯中性 說明氫離子=氫氧根
如果是強酸，體積相等
ph=3的弱酸 能電離出那麼多氫離子 那麼酸的物質的量濃度一定很大 不然不會出來那麼多氫離子呀
所以體積要小
這個是等ph 不是等物質的量
如果是等物質的量就按照你的思路就可以了
7樓：匿名使用者
如果酸是弱酸，由於其解離度低，所以要使其ph=3,其濃度應比naoh高1到2個數量級。所以要顯中性的話，鹼的體積必須比酸的體積大
有關化學平衡的問題
8樓：與您同行
恆溫恆容條件下的等效平衡分兩種情況：
（1）前後係數之和不相等 則每次投入的量必須於第一次的相等（即等量等效）
3a(g) + b(g) ←→ xc(g)
第一次 3mol 1mol 0
第二次 1.2mol 0.4mol 0.
6mol採用極限轉化法，即把0.6mol的c完全轉化為a和b， a就變成1.2mol+0.
6mol/x×3=3mol x=1(用b做也一樣）
（2）前後係數之和相等（3+1=x） ，則每次投入的量的比值相等（即等比等效）
3a(g) + b(g) ←→ xc(g)
第一次 3mol 1mol 3:1
第二次1.2mol 0.4mol 產物只有一種，c的量不影響a、b的量之比（因為反應物所給比例符合計量數之比）1.
2mol:0.4mol=3:
1 所以x=4也行綜上x的值為1或4不理解請追問，理解請及時採納！！祝你學習進步！！
9樓：匿名使用者
恆溫恆容條件。等效平衡
（1）前後係數不相等 則每次投入的量必須相等3a(g)+b(g)←→xc(g)
第一次 3 1 0第二次1.2 0.4 0.
6 採用一邊倒把0.6完全轉化為a和b b就變成0.4+0.
6/x=1 x=1(用a做也一樣）
（2）前後係數相等 ，則每次投入的量得比值相等3a(g)+b(g)←→xc(g)
第一次 3 1 3:1
第二次1.2 0.4 產物只有一種，c的量就不用管了 1.2:0.4=3:1 所以x=4也行
關於化學平衡的問題
10樓：祝融
從過程來說加入n2o4是逆移，但是如果判斷結果如轉化率來說就是看成正向移動的結果來處理。
11樓：匿名使用者
首先肯定是逆移，因為倒入n2o4致使生成物濃度增加的效果一定是大於壓強原因的，就像是溶液，增加了溶質，溶液質量增加了，但是密度仍然會加大一樣。n2o4的轉化率一定是降低的no2
有關化學平衡的問題
12樓：欒世健嘔出
a.充入so3，反應會左移，但是so3濃度終究變大了。
b.因為是恆壓的，將so3換算到左邊，反應物間物質的量之比不變，是等效的，所以不變。
c.充入o2，改變了反應物間物質的量之比，反應不等效，濃度會變。
d.ar不參與反應，相當於擴大容器體積，平衡左移，而體積增大，各物質濃度本來就減小，所以也會變。
最近在學選修四嗎？看你問了幾個問題了，加油哦。
13樓：匿名使用者
b！在a項中，體積不變，加入so3會導致so3濃度變大儘管化學平衡會移動。但效果不足以完全抵消！所以濃度變大！
c項同理會導致so3濃度下降，但化學平衡移動不足以完全抵消，所以so3濃度會降低。
d項當充入惰性氣體時，不參與反應。但壓強不變，則容器體積變大，導致so3濃度降低，同時化學平衡向左進行導致so3的濃度又下降。
綜上所述答案為b！可以考慮將題中的物質轉變成2molso3，在保證壓強的情況下，加入1molso3時體積同時變大1/2，導致總體濃度不變！
手機打字不容易啊！
望採納！
14樓：匿名使用者
一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2，發生反應2so2(g)+o2(g)←→2so3(g)，達到平衡後改變下述條件
15樓：
a壓強增大向右c氧氣分壓增大向右d壓強減小向左
16樓：
平衡 後改變條件但so3濃度不變，說明改變條件後平衡不移動，體積不變充入so3，則so3濃度變大，平衡左移，若壓強不變，充入o2，則平衡右移，充入ar，體積增大，各物質的分壓減小，平衡左移，所以a c d都錯，b 壓強不變，充入so3，體積會變大，假設so3全部集中在增大的這部分體積，那麼加入1molso3與加入1molso2和0.5mol o2是等效的，所以這兩部分濃度相等，平衡不移動
有關化學平衡的問題
a.充入so3，反應會左移，但是so3濃度終究變大了。b.因為是恆壓的，將so3換算到左邊，反應物間物質的量之比不變，是等效的，所以不變。c.充入o2，改變了反應物間物質的量之比，反應不等效，濃度會變。d.ar不參與反應，相當於擴大容器體積，平衡左移，而體積增大，各物質濃度本來就減小，所以也會變。最...
化學平衡問題求解釋，化學平衡問題 求解
我是這樣分析的 首先四種物質都是氣體，兩種情況是同一條件下 溫度以及體積不變 而得到c的體積分數都為w，即平衡後c的量都是一樣的，而條件一是開始時沒有c與d，條件二是開始時有四種物質都有，那麼可根據反應式我們可以將條件二的d全部轉化為左邊的a與b，即可得到0.6mola與0.9molb再與之前相加剛...
化學平衡問題
1 第二個小空 由於存在可逆反應2no2 g n2o4 g 隨反應進行b氣體減少，體積減小，a氣體減少，但體積不變，則a中壓強 1 第乙個小空 b中壓強大，增大壓強加快反應速率，v a 2 a 將增大 相當於增大壓強 若通入等量的ne氣，則達到平衡時，a中no2的轉化率將不變 充入無關氣體對反應沒有...
高中化學問題（化學平衡），高中化學平衡速率問題
反應是縮體反應 而乙恆容 一定程度上阻止了 so3的生成 也就是說乙中的so2利用率較低 物質的量分數高 向甲中加氦氣 是甲中so2濃度減低 於是根據勒夏特列原理 反應向縮體方向移動 於是so2反應率增加 但是由於本身充氦氣 反應的移動不足以完全抵消氦氣的體積的增加 所以不管從什麼方面來說 a都是錯...
關於高中化學平衡問題，關於高中化學平衡的問題
從過程看，兩條反應的平衡均正移，因為增加反應物濃度化學平衡正移。從結果看，用構造法分析最為合適。兩條反應的分析方法是 先把後來通入的氣體看成在另外乙個容器中進入反應，必將以達到跟原來一樣的平衡，然後再把兩份平衡後的體系往乙個容器中壓 恆溫恆容 對於第一條反應 擴積反應 加壓平衡逆移。對於第二條反應 ...