1樓：匿名使用者
可逆反應達到平衡後反應物生成物濃度不再變化----可逆反應平衡，通俗來講就是反應達到動態平衡，此時反映仍在繼續，當反應物和生成物的濃度不變
正逆速率相等的含義-----這個就是在單位時間消耗的質量，或者物質的量。就如同我們平時所說的速度是單位時間行駛的距離。
反應物生成物的物質的量-----開始時，而這是肯定有變化的，擔當達到平衡狀態時，二者就會保持動態平衡，物質的量就不會再改變
對於可逆反應，它是動態的並不是靜止的，它的各個量在平衡時會保持不變，但請記住此時是動態平衡。當反應條件改變，無論是反應物填除還是生成物的增減，都會照成反應的進一步進行，直至達到新的平衡。
希望對你有幫助。
2樓：最牛高中化學師
以n2＋3h2↔2nh3為例
n2既消耗又生成，故v正與v逆都存在，不為0。如果容7中融入的是n2和h2，那麼開始時一定是v正＞v逆，總方向是消耗n2。平衡時，v正＝v逆，n2物質的量不再變化。
3樓：匿名使用者
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=∑ναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學式。根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變
關於化學平衡的求解釋
4樓：匿名使用者
這個……不一定吧？
也可以是同一種物質，比如說都是某一種反應物
如果這種反應物的消耗速率（正反應速率）和它的生成速率（逆反應速率）相等，那麼化學反應就達到平衡
5樓：匿名使用者
如果不對，那麼怎麼會有等號或者是互逆符號。
關於化學平衡
6樓：老生常探
要理解這個問題，首先要知道阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體【純或者混合氣體】都含有相同的分子數。也就是說：
同溫同壓下，相同體積的任何氣體的總物質的量都相同。再換一種說法：溫度不變、總體積不變時，氣體的總壓強與總物質的量成正比。
所以，此條件下，如果乙個可逆反應的化學方程式的兩邊的氣體的係數之和相等，就意味著，無論反應發生還是不發生，發生到什麼程度【沒有達到平衡或者達到了平衡】，反應體系中氣體的總物質的量不會改變，壓強也不會改變。如果乙個可逆反應的化學方程式的兩邊的氣體的係數之和不相等，就意味著，只要反應發生，反應體系中氣體的總物質的量就會改變，壓強也就會改變。直到達到平衡，反應體系中氣體的總物質的量才不會再改變，壓強也不會再改變。
再換一種說法：溫度不變、壓強不變時，氣體的總體積與總物質的量成正比。所以，此條件下，如果乙個可逆反應的化學方程式的兩邊的氣體的係數之和相等，就意味著，無論反應發生還是不發生，發生到什麼程度【沒有達到平衡或者達到了平衡】，反應體系中氣體的總物質的量不會改變，總體積也不會改變。
如果乙個可逆反應的化學方程式的兩邊的氣體的係數之和不相等，就意味著，只要反應發生，反應體系中氣體的總物質的量就會改變，總體積也就會改變。直到達到平衡，反應體系中氣體的總物質的量才不會再改變，總體積也不會再改變。
7樓：飛笛堯琳晨
改變乙個條件，正逆反應同時增大或減小..比如公升高溫度，正逆反應速率都提高，平衡向吸熱方向移動..
逆反應速率先不變，然後增加最後等於正反應速率達到新的平衡
這幾句話是什麼意思 有關化學平衡的
8樓：雲和山的彼端
就按基本公式，密度=質量/體積 和質量守恆，來考慮沒有那麼多條條框框。
比如1說的反應，體積縮小，生成物質量縮小。就可能反應前後氣體密度不變2說的是 比如2a+b=3c （全氣體）反應前後及反應過程中，體積不變，總質量不變，密度不變
平均分子量同樣道理 按基本公式 平均分子量=總質量/總mol數，即質量守恆來判斷
化學平衡的理解 100
9樓：匿名使用者
1，可以從分壓考慮，反應物的分壓增大，平衡正向移動。
2、對於特定的反應，如果是反應前後氣體分子數相等的反應，等溫等壓和等溫等容這兩種情況是一樣的，由於反應前後分子數不變，壓強和容積都不變，生成物物質的量，轉化率，濃度都相同；如果是反應前後氣體分子數不相等的反應，等溫等壓和等溫等容這兩種情況是不一樣的，以正反應方向是分子數增大的反應，加入相同物質的量的氣態反應物，在等容時，隨著反應的進行，壓強增大，不利於向正反應方向進行，而等壓時，隨著反應的進行，壓強不變，體積可以增大，有利於向正反應方向進行，因此，生成物物質的量，轉化率，濃度就不相同。
3、平衡向正反應方向移動，由於加入hi，導致hi的濃度（或分壓）增大，平衡向減弱這種改變的方向移動，即正向移動。
關於化學平衡
10樓：匿名使用者
1、壓強：m+n=p+q,也就是說反應（m+n）摩爾量生成了（p+q）摩爾量，總的摩爾量沒有增加沒有減少，自然體積沒有變化，壓強也沒有變化，所以說是看不出來反應有沒有在進行，不能判斷平衡。
2、平均分子量：m+n=p+q，相當於是分子數量沒有變，而且反應質量是一定的，所以平均分子量也一定，沒有變化的，不能作為反應平衡的判斷。
3、氣體密度：m+n=p+q，反應（m+n）摩爾量生成了（p+q）摩爾量，那麼體積是不變的，反應物質量守恆，質量不變，那麼密度保持不變，所以不能作為反應平衡的判斷依據。
如何理解化學平衡狀態中的逆等動定變的含義
11樓：111尚屬首次
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
化學平衡 答案沒看懂
12樓：匿名使用者
主要是什麼沒看懂？化學反應達到平衡時，各物質平衡速度之比、濃度變化之比都等於方程式係數比
關於高中化學平衡問題，關於高中化學平衡的問題
從過程看，兩條反應的平衡均正移，因為增加反應物濃度化學平衡正移。從結果看，用構造法分析最為合適。兩條反應的分析方法是 先把後來通入的氣體看成在另外乙個容器中進入反應，必將以達到跟原來一樣的平衡，然後再把兩份平衡後的體系往乙個容器中壓 恆溫恆容 對於第一條反應 擴積反應 加壓平衡逆移。對於第二條反應 ...
化學平衡問題求解釋，化學平衡問題 求解
我是這樣分析的 首先四種物質都是氣體，兩種情況是同一條件下 溫度以及體積不變 而得到c的體積分數都為w，即平衡後c的量都是一樣的，而條件一是開始時沒有c與d，條件二是開始時有四種物質都有，那麼可根據反應式我們可以將條件二的d全部轉化為左邊的a與b，即可得到0.6mola與0.9molb再與之前相加剛...
關於壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響
你老師說的是對的，這裡考慮壓強對反應平衡的影響的時候，一定要考慮反應體系的壓強是否發生變化，不能單單的看反應所處的環境中壓強的變化。對於這題來說，雖然說容器中壓強增大了，但是由於n2並不是反應體系中的，所以對反應體系的壓強沒有影響，自然就不會使平衡發生移動了。壓強對反應平衡的影響實質上可以理解為對濃...
關於高中化學化學平衡
化學平衡是歷年來高考的重點和熱點，而化學平衡中的 等效平衡 更是化學平衡中的難點，若能洞悉各類 等效平衡 的有關問題，那麼一切有關化學平衡的問題也就迎刃而解了。本文將結合例項來分析有關 等效平衡 的問題。一.等效平衡 在一定條件下 定溫 定容或定溫 定壓 對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量...
關於化學平衡常數，化學平衡常數K的計算公式
你的例子中有兩個平衡，達到第二個平衡時，反應物和生成物的濃度與第乙個平衡相比都提高了。所以兩個平衡的生成物與反應物的濃度比相等。液體中的平衡與壓強無關,氣體的與壓強有關,平衡與參與平衡的物質濃度都有關.沒增大,k c 生成物 c 反應物 加大反應物濃度,平衡正移,生成物也增大.k值保持不變 加大了反...