1樓：匿名使用者
①在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。 因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。 所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！
②就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積（即化學平衡常數）是一樣的，只和溫度有關 ③既然資料不一樣，倒地什麼情況下算出的結果是真正的平衡常數？ 各個溫度對應不同的平衡常熟，不管你什麼情況下算，只要溫度不變，算出的平衡常數都是一樣的
2樓：譚銀光
常數，說明只與溫度有關，溫度不變，乙個固定的化學反應，平衡常數不變的
比如反應h2+i2(g)=2hi,氣體容器變到原來的一半，平衡不移動，但各物質的濃度濃度變為原來的2位了，按平衡常數列式，可知分子、分母都增加了，故平衡常數不變
3樓：劇毒術士
一般來說平衡常數的是溫度的常數 與溫度有關
怎樣判斷化學平衡是否移動？（因素有哪些？）化學平衡移動和化學平衡常數的關係？
4樓：池遠悅邛赫
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理，即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
另外，平衡向正向移動，化學平衡常數增大，反應物的轉化率增加。
5樓：仁碧曼典添
影響化學平衡移動的因素有濃度
壓強溫度
。公升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱方向移動；增加反應物的濃度平衡向正向移動
，增加生成物的濃度平衡向逆向移動物，
減少反應物的濃度平衡向逆向移動
，減少生成物物的濃度平衡向正向移動；增大壓強平衡向氣體總體積減小的方向移動，減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動。
按化學平衡常數的公式計算出來的值大於該溫度下的化學平衡常數則平衡逆向移動，按化學平衡常數的公式計算出來的值小於該溫度下的化學平衡常數則平衡正向移動。
6樓：丰慧雅貝量
你好！判斷化學平衡是否移動的方法很多，最根本的依據是物質的轉化率是否改變，若改變了，則平衡一定移動了。常用的判斷化學平衡是否移動的方法是（1）根據正、逆反應速率的變化判斷，（2）根據平衡常數和濃度商來判斷
化學平衡常數的大小只與溫度有關，與化學平衡移動無關，化學平衡移動，物質的轉化率一定改變。
如有疑問，請追問。
7樓：宇思彤豆澄
能量是最好的檢測方法，測出焓變就知道化學平衡是否移動了
化學平衡移動了為什麼平衡常數不變？
8樓：匿名使用者
要看平衡移動的原因是什麼。只有改變溫度使平衡移動才會改變平衡常數。其他改變濃度，壓強雖然平衡移動，但平衡常數不變，可以用平衡常數不變解釋改變濃度，壓強後平衡移動方向的判斷。
尤其是壓強。
9樓：公升級版**
因為物質的量是不變的，而且物質的量之比是不變的，所以平衡常數不變。
10樓：炸爛你的頭
平衡常數就像物質的屬性一樣，不受外界環境影響，就像物理中的電阻率p，只與電阻本身的材料有關，客觀存在。
11樓：思凡塵
平衡常數 是客觀存在的 不受外界影響
12樓：奮不顧身
化學平衡常數只受溫度影響。
13樓：利辛馬民
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
只要溫度不變，壓強變化不大的情況下，儘管化學平衡發生移動，但是平衡常數不變
為什麼化學平衡常數不隨壓強增大而改變？
14樓：針尖對麥芒
要變大啊，但是還是因為壓強的原因使溫度變化了，所以平衡常數才變的。
pv=nrt
15樓：匿名使用者
平衡常數只和溫度有關
16樓：匿名使用者
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
化學平衡常數改變 平衡是否一定移動
17樓：瞿芙吾涵蕾
化學平衡常數是由溫度決定的 反應溫度不變常數不變
平衡移動的原因有很多 反應物的量多少 生成物是否及時分理出 溶液ph（如果是在溶液裡反應的話） 等等
因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變
對於反應aa+bb=cc+dd
平衡常數和平衡的關係是k=(a的a次方×b的b次方)除以(c的c次方×d的d次方)
所以及時反應物生成物ph都不變,常數改變了（即等式左邊變了） ,平衡也一定改變使右邊式子的商等於左邊
補充：對你你的第乙個問題 因為增大壓強之後雖然a、b濃度上公升,但反應向右進行,c的濃度公升高 a、b濃度降低 最後使（a*b^2）/c 達到平衡常數k
反應平衡的本質是正逆反應速率相等,根據反應的粒子碰撞理論,反應的本質是反應物粒子之間的碰撞.反應的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量決定的.增大反應物濃度（包括投入反應物、增大壓強等）確實能增加碰撞機率,但是隨著反應的進行,生成物增多,生成物之間的碰撞增加,逆反應速率也增加 ,最後達到平衡的時候 反應物和生成物的比值還是不變的.
溫度能改變粒子的能量.從動力學角度來說能增大正逆反應的速率,但是從熱力學角度來說,溫度的公升高更有利於反應想著吸熱的方向進行,降低會使反應更有利於向放熱方向進行.所以平衡會有移動.
這個具體我白天再給你查查書.
你的第二個問題,「化學反應平衡常數變化則化學轉化率一定變.」 我覺得這句話的前提是 在化學反應成熟變化的同時 其他條件是不變的 ,如果其他條件不變,這句話是對的.如果其他條件變,比如說增減投料,改變壓力之類的,這就說不好了.
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