1樓：遇洽
首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下,△g可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。
很多有前景的反應其實都是△g>0的反應,怎樣實現呢?上帝說,要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一,光能清潔,而且是從太陽獲取,屬於根源上的收益……扯遠了。
光能的引入也是引入了其他功。另外△g反映的是反應進行程度,△g正值越大,反應程度越小,一般△g>40kj/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。
其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底,但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合,一般需要「點火」等條件(引發自由基式**反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的,中間要經過許多步驟。
比如發生起始步驟需要很高的能量來活化,就產生了動力學的阻力,也就是說,以氫氣氧氣混合為例,這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看,可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例,這個體系初始呆在乙個小山包上,最終生成水可以看做是跌入了馬里亞納海溝,所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。
但是由於常溫擱置,這個反應需要經過乙個珠穆朗瑪峰的高度,所以沒有其他點燃等條件,很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之,化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。
滿意請採納
2樓：***講化學
2010年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷
化學中能判斷反應能否自發進行的是？
3樓：喵喵喵
判斷反應能否自
來發進行由該公式自確定：△g=△h－bait△s。△g為吉布斯自由能du變，△h為焓變，△s為熵zhi變，t為開dao
氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意：（1）δh為負，δs為正時，任何溫度反應都能自發進行（2）δh為正，δs為負時，任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中，焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的乙個化學反應方程式只有乙個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。
而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有乙個差值，這個差值就是rtlnq（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標準反應的值來算。
4樓：s向隅姑娘
判斷反應
du能否自發進行由該公式zhi確定：△
daog=△h－t△s，△g為吉布專斯自由能變，屬△h為焓變，△s為熵變，t為開氏溫度。如果△g<0 反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:
當△h<0，△s>0時，反應自發進行；當△h>0，△s<0時，反應不自發進行。
當△h>0，△s>0時，需要在較高溫度的條件下，才能自發進行。當△h<0，△s<0時，需要在較低溫度的條件下，才能自發進行。一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。
注意：化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
5樓：默空文
高中化學，反應自發進行判斷例題講解。
6樓：匿名使用者
由吉布斯自
抄由能公式可知，只有當△
襲g＜0時，才是自發反應
△g=△h-t△s 當△h＜0；△s＞0，任意溫度下都是自發反應△g=△h-t△s 當△h＜0；△s＜0，低溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h＞0；△s＞0，高溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h＞0；△s＜0，任意溫度下都不能自發反應
7樓：飛兲
△g=△h-t△s
當△baig<0時反應
是du自發進行的，△g>0時反應非zhi自發進行。dao當△h0，因為版t>0，所以△g<0，反應肯定權是自發進行的。
當△h>o,△s<0，因為t>0，所以△g>0，反應肯定是非自發進行的。
當△h0，所以在低溫的時候△g<0，反應是自發進行的，在高溫時△g>0，反應是非自發進行的。
當△h>o,△s>0，因為t>0，所以在低溫的時候△g>0，反應是非自發進行的，在高溫時△g<0，反應是自發進行的。
請採納。
8樓：雨季鯨
根據吉布斯自由能進行判斷
化學反應平衡如何移動判斷反應能否進行為什麼是δh
9樓：艾康生物
溫度公升高,平衡向吸熱方向移動；溫度降低,平衡向放熱方向移動.
壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強增大,平衡向氣體體積增大的方向移動.
反應物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向正反應方向移動；反應物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向逆反應方向移動.
請問怎樣判斷化學反應能否發生？急需！謝謝！！！
10樓：小腳丫兒
2010年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷
11樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
（1）復分解的反應
一般看反應物是否可以溶於水或溶於酸,生成物是否滿足有沉澱或氣體或水,三者有其中乙個可以了.
生成物有弱電解質的生成,或簡單說「強生弱」
（2）氧化還原反應
看反應物和生成物是否有化合價的改變,即是否有氧化劑和還原劑.
12樓：匿名使用者
如果是中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。
但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行模擬，也有很大幫助。
13樓：匿名使用者
根據反應物中的元素質量守恆和物質反應的一些規律來判斷
如何判斷化學反應能否發生？需要專業的回答
14樓：文武
按照熱力學第三定律的觀點，萬事萬物總是趨向混亂最大化，度量混亂的這個概念就是熵。
學生到了操場，如果沒有刻意安排的話，操場上總會變得亂糟糟的。把紅墨水滴入水中，紅墨水不會保持原來的一團 ，總會混入水中。這個過程是混亂度增加的過程，也是熵增加的過程。
同樣的道理，化學反應也會想著熵增加的方向進行。我們只需要測定物質的熵值，然後按照假定的化學方程式將熵值計算出來，如果方程式的熵值增加了，那麼這個化學反應就能夠發生，反之則不能發生。
熵值在不同的狀態下是不同的，改變溫度、壓力等外部條件，熵值會發生變化。有些化學反應在通常條件下（常溫常壓）是不會發生的，但是如果改變的條件，例如放在高溫的環境下，如果熵值增加了，這個反應就會變得能夠進行。
15樓：匿名使用者
看吉布斯自由能，吉布斯自由能是 g = u − ts + pv = h − ts， 其中u是系統的內能，t是溫度，s是熵，p是壓強，v是體積，h是焓。
當吉布斯自由能為負數時反應能發生
16樓：匿名使用者
有沒有化學反應看原化合鍵有沒有改變有沒有新物質生成唄。
17樓：蝴蝶引起的大風
化學鍵上來說就是看有沒有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，如果是選擇題它應該會有說，這種再反映平衡上用的比較多
自由能上說，應該看的是有效自由能，這個我學的不是很懂，大一的內容，忘得差不多了 ~~汗，
建議再請教一下更專業的人~~
怎樣判斷化學反應是否自發進行
18樓：hy黃小小
化學反應的bai自發性的du判斷
1、自發過程：在一zhi
定的條件下，不
dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
19樓：xue昕
在反應生成時不要讓外物干擾到
20樓：小頭腦發功
根據化學方程式分析每種反應物的量，其次判斷是否滿足其發生反應的條件（高溫，常溫，高壓，催化劑==），不同的反應要視具體情況分析，可根據聲光顏色==變化來判斷。
21樓：最高安全警報
自由能公式δg=δh-tδs，δh是焓變，δs是熵變，t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。
22樓：水一舊
化學反應自發性判斷：
考慮δh和δs兩個因素的影響，可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;公升溫至某溫度時，δg由正值變為負值，高溫有利於正向自發
4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時，δg由正值變為負值，低溫有利於正向自發
23樓：未來還在那裡嗎
化學bai反應的自發性的判斷
1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao
的過程。
2.焓變內判斷:乙個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...
怎樣判斷化學反應是否自發進行？
24樓：hy黃小小
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
如何正確判斷化學反應的產物
鈉在少量和過量氧氣中生成的產物不同 少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣 c與o2反應充分和不充分時，產物不同 少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉 鐵和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同，鐵過量和少量是產物也不一樣 鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯...
如何判斷化學反應是不是可逆反應，如何判斷乙個化學反應是不是可逆反應
只不過可逆程度小而將其忽略了而已，既能向正反應方向進行，一些反應在一般條件下並非可逆反應，叫做可逆反應 高溫反應等等 在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，而改變條件 如將反應物至於密閉環境中，在同一條件下。絕大部分的反應都存在可逆性，同時又能向逆反應的方向進行的反應可逆反應 reve...
怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱，如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如agcl就是ag 和cl 結合產生的沉澱八個常見的沉澱物 氯化銀 白色 硫酸鋇 白色 碳酸銀 白色 碳酸鋇 白色 碳酸鈣 白色 氫氧化鎂 白色 氫氧化銅 蘭色...
如何判斷化學反應是放熱還是吸熱具體講解謝謝
放熱反應 反應物總能量大於生成物總能量，包括燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應。吸熱反應吸收熱量，反應物總能量小於生成物總能量。常見吸熱反應型別 1 大多數分解反應 2 鹽水解反應 3 電離 4 少數化合反應 擴充套件資料 反應型別 燃燒 中和 金屬...
化學達到平衡的條件，判斷化學反應達到平衡的所有條件是什麼？
可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷河北省宣化縣第一中學 欒春武在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有 1 逆 化學平衡研究的物件是可逆反應。2 等 化學平衡的實質是正 逆反應速率相等，即 v 正 v 逆 3 動...