1樓：
n2+3h2=可逆=2nh3
以這個反應為例，增大壓強，我按照體積減小一半來看，各物質的量濃度都增大，左邊物質的量為4，右邊為2，左邊增大的更多，右邊增大的少，所以平衡正向移動
當v前=v後的，反應前後濃度變化量相同，所以速率v變大，但是平衡不移動
不明白的可以繼續追問
2樓：匿名使用者
"平衡向著減弱體積縮小的方向移動，也就是向體積增大方向移動"自己看看你說了什麼玩意。增大壓強，就向體積比小的那邊移，減小壓強，就向著體積比大的那邊移。體積比就是等號兩邊的係數和比
3樓：公尺公尺
增大壓強，反應向壓強減小的方向移動.
例如：n2 + 3 h2——2 nh3
增大壓強，系統要平衡就必須降壓。反應物有四體積，生成物有兩體積，所以要向生成氨氣的方向移動，也就是平衡正向移動。
你一定是記錯了
4樓：匿名使用者
如果是通過減小體積的方式增大壓強，
壓強增大等同於體積縮小，（減小的是容器的體積）根據勒夏特列原理，平衡向著減弱體積縮小的方向移動，（應該是向減弱這種改變的方向移動，也就是向減小壓強的方向移動）
也就是向體積增大方向移動，（減小壓強的方向，也就是向氣體體積減小的方向移動，因為相同條件下氣體體積之比等於氣體壓強之比）
滿意請採納，謝謝
為什麼增大氣態反應物的壓強,化學平衡向氣體體積縮小的反應方向移動.減小壓強,向體積擴大的方向移動
5樓：匿名使用者
增大反應物壓強，相當於使反應物體積減小，那麼反應就應該向減弱這種變化的方向移動，重點在「變化」二字上，而「變化」也就是原體積減改變後的體積，使反應物增加的壓強一定相當於改變後的體積一定，所以想要減弱變化就應該使原體積減小，這樣「變化」才能減小。所以反應只有向體積減小方向移動才能相當於減小了原體積，也就減小了「變化」。
等效平衡就是改變的條件不同但效果卻相同，就像上面提到的將壓強這樣抽象的變化轉換成體積這樣形象的變化上來，要具體情況具體分析，只有多多積累經驗（也就是多做題）才能融匯貫通，不懂就問老師，多問多思考！
希望採納！！！！
為什麼增大壓強會使化學平衡向氣體體積減少的方向移動？
6樓：河傳楊穎
增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是乙個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
壓力改變
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反應為例：
n2(g) + 3h2(g) ⇌ 2nh3(g) 反應的左邊和右邊的係數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體係數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加nh3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體係數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子nh3將會分解成一分子n2和三分子h2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的係數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：
co(g) + h2o(g) ⇌ co2(g) + h2(g) 不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
7樓：瓊君
增大壓強，實際就是改變體積才能改變化學平衡。如果在體積不變的情況下，那麼增大壓強是不能使平衡發生移動的。這句話你要理解，也就是向氣體體積減少的方向移動才能使得重新達到新的平衡，
8樓：毋慕粘悠奕
減小壓強,氣體濃度減少，氣體反應速度變慢
9樓：讀書沒鳥用
任何反應都有趨向平衡的特性，增大壓強就破壞了壓強平衡，反應向體積減少的方向移動，氣體體積減少，壓強就會降低，有利於恢復平衡
10樓：匿名使用者
你可以用勒夏特列原理來理解：改變影響化學平衡的條件，平就會想減弱這種改變的方向移動。
對於氣體反應來說，縮小容器容積，反應混合氣壓強增大，而使原平衡被破壞。根據勒夏特列原理，平衡就會向減弱這種改變（也就是壓強增大）的方向進行。怎樣才能壓強減小呢？
平衡向氣體體積減小反應進行！
11樓：
就像你往氣球裡吹氣，氣球越大裡面壓強越大，你就越難吹進去
化學反應也是一樣的 壓強大了不利於氣體的產生 就往氣體減少的方向反應
12樓：匿名使用者
包括採納答案，這裡的回答沒有乙個是正確的！
化學平衡中增大壓強為什麼向體積減小的方向移動？高手解釋一下…
13樓：書憶梅段琨
原先容器裡的平衡混合氣就需要少佔據空間，然後再壓到原來的容器中，平衡向左移動，相當於壓縮，最後達到和原來的平衡相同，反應a+b=2c+d。
因此增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，達到平衡後再加入a和b，放入另外乙個容器中反應。如果你將加入的a和b。
恆溫恆容下，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動，如果改變影響平衡的乙個條件勒沙特列原理
14樓：匿名使用者
平衡向左移動，體系總的體積增大，根據勒沙特列原理，反應向體積減小的方向移動，a和b的係數都是1；而c的係數是2，d的係數是1。又知道abcd都是氣體，所以平衡應當向左移動。
15樓：匿名使用者
平衡向逆方向進行。因為a+b=2體積 而2c+d=3體積。加入ab後方向向右移動。達到平衡後會發現ab的體積分數少了。
16樓：匿名使用者
勒沙特列原理，如果改變影響平衡的乙個條件，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動。
因此增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動。
恆溫恆容下，反應a+b=2c+d，達到平衡後再加入a和b。如果你將加入的a和b，放入另外乙個容器中反應，最後達到和原來的平衡相同，然後再壓到原來的容器中，原先容器裡的平衡混合氣就需要少佔據空間，相當於壓縮，平衡向左移動。
17樓：匿名使用者
平衡應該右移的，因為是橫容，加了a和b後，a，b的 濃度會變大，右移
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