1樓：尋找紫魅
drgm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。對於氣體反應來說：
ma(g)＋nb(g)---> pc(g)＋qd(g)
drgm＝drgm°＋rtln[(pc/p°)p(pd/p°)q/(pa/p°)m(pb/p°)n]
式中pc、pd、pa、pb為任意（非平衡）狀態時相應各物質的分壓。當化學反應達到平衡時：
drgm＝drgm°＋rtln[(pc/p°)p(pd/p°)q/(pa/p°)m(pb/p°)n]平衡＝0
drgm°＝-rtln[(pc/p°)p(pd/p°)q/(pa/p°)m(pb/p°)n]平衡＝-rtlnk°
對於溶液中進行的反應，同樣可得drgm°＝-rtlnk°。
該式表示了平衡常數與標準摩爾吉布斯自由能變的關係。這樣，只要知道溫度t時的drgm°，就可求得該反應在溫度t時的平衡常數。
從該式還可以看出，在一定溫度下，對於某一可逆反應，如果drgm°越負，則k°值越大，正反應就進行得越完全。反之，drgm°越正，則k°值越小，正反應進行的程度越小或實際上不能進行。 【drgm°＝-rtlnk°】——這個式子就是標準摩爾吉布斯自由能變、溫度和平衡常數的關係！
2樓：過磊金韋曲
不是的。化學平衡應該與化學反應速率這兩個概念要分開：溫度公升高化學反應速率一定增大；但化學平衡要看反應時吸熱還是放熱反應來決定，吸熱反應公升高溫度平衡常數增大，若放熱反應公升高溫度平衡常數則是減小的。
3樓：談彤蠻清妍
當反應是吸熱反應時，平衡常數和溫度為正相關關係，放熱反應為負相關關係。
化學平衡常數與溫度的關係 10
4樓：北緯sanjyu度
瞎搞 ，上面的回答瞎說什麼， 它錯在公式寫錯直接導致符號相反，仔細推 公式不是這樣的
5樓：逆光鳳翔
化學平衡隨溫度增加而增加
化學平衡常數和溫度的具體關係
6樓：林想追尋
看是吸熱還是放熱了。
如果正反應時吸熱，那麼公升溫就向正方向移動，化學平衡常數增大，降溫，平衡常數減小。
如果正反應時放熱，結論正相反
化學平衡常數只與溫度有關，隨溫度公升高而增大，隨溫度的降低而減小。
化學平衡常數為何只與溫度有關?
7樓：詩付友終煙
增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的so3，so3濃度公升高，但由於縮小體積，so2和o2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，so2和o2的濃度增大的倍數小於so3，但so2和o2的連乘冪數3大於so3的連乘冪數2，因此平衡常數k還是不變的。舉乙個例子，你就明白了假設1l的容器，達到平衡時，so2，so3，o2，的濃度分別為1mol/l,2mol/l,1mol/l,計算可知，k=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為0.
5l，由平衡常數不變，列式如下（單位：mol/l）
2so2+o2
=2so3起始濃度22
4變化濃度2xx
2x平衡濃度
2-2x
2-x4+2xk=(4+2x)^2
/（2-2x
)^2*(2-x
)=4解得，x=0.19
>0證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變理論支援：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ
（θ為上標，表示熱力學標態）
k是平衡常數由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。希望對你有幫助！！！
8樓：匿名使用者
溫度改變，k值發生改變。但是保持溫度不變，只改變濃度，或壓強，雖然平衡移動，但是k不變
9樓：危永修越甲
一定溫度下的平衡常數是個定值是吧
那麼你加壓的時候平衡就會向體積減小的方向反應了（保證係數不變嘛）所以啦你就記住與溫度有關嘍
不信你用k的公式多算算吧
10樓：匿名使用者
不知道你是初中高中還是大學的啊，所以不知道我的回答你能不能懂，k值在計算時確實是用平衡時各物質的濃度來計算的，但是實際上k值是與物質反應的活化能有關的，而活化能是與溫度有關的，所以在指定溫度下，化學平衡常數是不會變的，不知道你有沒有學過阿倫尼烏斯公式，可以根據這個公式推出來
希望我的回答對你有幫助，嘿嘿
11樓：匿名使用者
溫度改變 平衡就會改變 反應兩側的濃度就會改變..
關於化學平衡常數，化學平衡常數K的計算公式
你的例子中有兩個平衡，達到第二個平衡時，反應物和生成物的濃度與第乙個平衡相比都提高了。所以兩個平衡的生成物與反應物的濃度比相等。液體中的平衡與壓強無關,氣體的與壓強有關,平衡與參與平衡的物質濃度都有關.沒增大,k c 生成物 c 反應物 加大反應物濃度,平衡正移,生成物也增大.k值保持不變 加大了反...
化學平衡常數問題
2so2 g o2 g 2so3 g 起始 2 1 0 轉化 1.6 0.8 1.6 平衡 0.4 0.2 1.6 k 1.6 10 2 0.4 10 2 0.2 10 800 起始壓強不知，平衡壓強知道 容積肯定改變了 要這樣，這樣算出的第一問感覺不對，平衡時容器體積那就不是10l了 得用pv n...
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡...
化學平衡常數為什麼只與溫度有關
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。...
為什麼化學平衡常數只與溫度有關，為什麼化學平衡常數只和溫度有關
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。根據熱力學關係 ...