如何理解水分子是極性分子，水分子間的氫鍵作用

1樓：孤獨的狼

極性分子

分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如ch4就是非極性分子。

所以可以看出水分子是極性分子。

氫鍵氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（o f n等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[x與y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（nh3·h2o）之間的氫鍵]。

特性：氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。

能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。

1、熔沸點

分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

2、溶解度

在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。hf和nh3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

2樓：邯鄲路龔鍇

1個水分子有2個氫原子，1個氧原子，這兩種原子對電子的吸引能力是不同的，氧遠大於氫。同時氧原子在與氫原子各成1根鍵外，上有2對孤電子，氧的2根鍵與2對孤電子大約均分氧原子的空間，形成乙個近似的正四面體，h-o-h鍵角104.5°。

由於氫原子上的電子雲受氧原子吸引，再加上分子結構的特點，使得這種吸引力的合力不為0，從而顯示出極性，也就是總體電子分布的非均一性。

氫鍵的形成是由於吸電子能力強的原子，如水中的氧原子，她有兩個氫原子慾望也無法得到滿足，於是看上了別的水分子中的氫原子，把他也榨乾了。氫鍵在吸電子能力強弱差別很大的非金屬原子間形成。