1樓：glory影隨
是第十題對嗎？
a:這是關於化學中的弱酸鹼水解問題，弱酸強鹼鹽水解顯鹼性，越弱越水解，題中碳酸的酸性比醋酸弱，所以水解程度碳酸鈉要高，也就是碳酸鈉的鹼性比醋酸鈉強，所以a選強錯。
b:稀釋的話，變化最大的肯定是強酸鹼，因為他們沒有越稀越水解的規律。
c:加入等體積等濃度的鹽酸，碳酸鈉由於與鹽酸的反應比是1比2，所以會剩餘一部分碳酸鈉，還是會水解顯鹼性！
d:要達到一樣的ph，也就是要更多的氫氧根，必然是直接溶解水中的強酸鹼釋放的多，此外，根據越稀越水解，一樣的ph也是醋酸鈉的濃度要比碳酸鈉高（與a差別不大）。
純手打，不懂的歡迎繼續追問，望採納！
2樓：seaspider是我
a：氫氧化鈉屬於鹼性物質，本身就是鹼，鹼性最大，碳酸酸性比醋酸弱，故碳酸鹽鹼性比醋酸鹽強。3>1>2，a錯。
b：氫氧化鈉完全電離，稀釋之後鹼性變弱。而其他兩種鹽加入水後可促進水解反應，能產生氫氧根離子，鹼性減弱幅度小於氫氧化鈉。b錯。
c：加入鹽酸後，1為碳酸氫鈉和氯化鈉混合液，2為醋酸鈉和醋酸混合液，3為水和氯化鈉。氯化鈉呈中性不考慮，1 中碳酸氫鈉呈弱鹼性，2中醋酸鈉雖然呈鹼性，但其水解小於醋酸的電離，故2呈酸性，3呈中性。
c正確。
d：1，2中的鹼性均源於鹽類水解，水解本身程度小，故ph相同時，越弱的鹼溶液越大，所以ph相同時，氫氧化鈉濃度最小，醋酸鈉濃度最大，所以2>1>3。d錯。
3樓：匿名使用者
第9題嗎
a碳酸氫鈉加熱會分解
b加熱促進三氯化鋁發生水解，生成氫氧化鋁，再分解得到氧化鋁c過量氯氣與溴化亞鐵反應得到氯化鐵，加熱使其水解得到氫氧化鐵，再分解得到氧化鐵d正確
高中化學C選項和D選項詳解謝謝，高中化學實驗選擇題，求C D選項詳解！
c項 硫酸銨的化學式為 nh4 2so4，也就是說如果nh4 不水解，銨根的濃度應該是硫酸根的兩倍，但是水解只是微弱水解，因此nh4 的濃度會大於硫酸根的濃度，由於該鹽屬於強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，故h 的濃度會大於oh 所以c項中銨根和硫酸根應該換位置 d項 根據題目可知，kcl和nahs的物質的量...
高中化學實驗選擇題，求C D選項詳解
c是錯誤的。因為cacl2不能與co2反應。如果反應，就相當於弱酸製取強酸 d正確因為abc都有明顯錯誤 我認為這道題出的有問題。也許是硫酸寫成了硝酸。如果是這樣，樓上打什麼說的就是對的。因為硫酸鈣微溶。可是硝酸鈣是能容的。所以他們這樣解釋就不合適。我認為硝酸和塊的粉的都能製取co2。c.是不反應的...
高中化學必修，高中化學必修
1 必須先除去硫酸根離子。2 需要分餾。3 這句話是錯誤的。因為硫酸銀也是白色沉澱。氯離子檢驗一般用硝酸銀溶液，如果其中含有硫酸根離子，加入硝酸銀溶液之後會產生硫酸銀，硫酸銀是微溶的，可以當沉澱處理，所以檢驗氯離子之前必須加入酸化的硝酸鋇溶液，這樣可以除去碳酸根，硫酸根之類的影響 分餾，沒有必要了啊...
高中化學難嗎，高中化學很難嗎？
高中化學，就是理科中的文科，需要記的東西很多，在高一時，高中化學就可以依靠背就可以，但是到了高二高三，背記的方法就不好使了。那是因為，後來的高中化學需要學生的思考，只有懂得原理才能有進步。不是盲目的背。當然背化學是初學化學的必修課。只有在化學的基礎達到定量時，量變到質變的過程。高中化學，不存在難與不...
簡單高中化學，高中化學有多簡單
你已經知道了反應物和產物，這樣很好，觀察一下可以發現左邊有ch4o，而右邊並沒有含h的生成物，而反應是在溶液中發生的，那麼必然是水參與了反應。你問的這條題目，具體來說是在右邊加上h2o這個生成物，而在其他的反應中，可能是加上h 或是oh 根據溶液酸鹼性而定。比如酸性溶液中不會生成oh 因為oh 必然...