1樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2（鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣） ①fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o（氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水）②
fe+2fe3+=3fe2+（多餘的鐵和三價鐵離子反應生成二價鐵離子）③
根據生成氫氣的量求出①中反應的鐵為，也就是因為是恰好完全反應，所以鐵沒有剩餘，①中多餘的鐵都參加③的反應，又因為開始時鐵和氧化鐵的總質量為48.
8克，經過①反應可以求出剩下的固體質量為。
設其中有a mol的鐵，有b mol的氧化鐵，可得。
56a+160b=
再根據②求出三價鐵的物質的量為2b mol綜合③，可求出鐵和氧化鐵的質量，然後就都簡單了··
2樓：水奈子
的h2說明生成h2的fe是加入kscn不變色說明溶液中只有fe2+，用守恆法試試設參加反應的fe為xmol, fe2o3為ymol.
fe~h2so4~h2
fe2o3~3h2so4~fe2(so4)3y 3y y
fe~~~2fe3+==3fe2+y所以2(
剩下的自己寫吧。好累。
高中化學氧化還原反應習題
3樓：崑崙滄海
有單質的不一定是氧化還原，例如，氧氣變臭氧，還有紅磷和白磷之間變化。
非金屬最**含氧酸不一定有強氧化性，例如，高氯酸，其氧化性不如次氯酸。
兩種不同的陰離子在溶液中不一定共存，如氫氧根和碳酸氫根不能共存。
題1，氧化性 氯氣＞硝酸＞溴＞鐵離子＞碘還原性剛好相反，溴單質被還原，因此有鐵離子或者碘離子。因此一定沒有硝酸根。氯離子不能確定。所以不正確的應該是a
4樓：徐建紅
有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。
非金屬的最**含氧酸不一定都具有強氧化性。
兩種不同的陰離子在溶液中不一定大量共存。
題1.在一中酸性溶液中，可能存在 硝酸根離子、碘離子、氯離子、鐵離子中的一種或幾種離子，向改溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測不正確的是b
a.一定有碘離子。
b可能含鐵離子。
c可能有氯離子。
d不含硝酸根離子。
5樓：
有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。
3o2=放電=2o3
非金屬的最**含氧酸不都具有強氧化性。
磷酸兩種不同的陰離子在溶液中不一定大量共存酸性條件下硝酸根和溴離子的反映。
題1b 鐵離子會氧化碘離子。
6樓：九重天雷劫
首先，加入溴水能氧化他的，肯定就有能使自身價態上公升的氧化劑，氯離子是不行的（有氯氣置換溴離子的方程式）那麼只有碘離子了。
然後有碘離子，誰有氧化性都會被還原的，三價fe就沒有了，，no3就沒有了，所以ac
7樓：匿名使用者
有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，o2在某種條件下可以變成o3，就不涉及氧化還原，非金屬最**含氧酸並不都有強氧化性，但高中階段可以暫時這樣理解。兩種不同的陰陽離子在溶液中有多種情況，可發生水解反應，題目是選c，不可能有氯離子的。
8樓：匿名使用者
單質生成單質就不是。例如 3o2=(高壓電擊)=2o3 沒有化學價的變化，但是反應物有好幾種的反應生成單質是氧化還原。 非金屬的最**含氧酸都具有強氧化性 也不一定，p/s/cl元素挨的很近，但磷酸的氧化性就低，濃硫酸和高氯酸的氧化性就要強上很多。
兩種不同的陰離子在溶液中不一定大量共存，有的會反應的。 題1選d
9樓：匿名使用者
答案是b
溴單質被還原，題設離子組中能還原溴單質的只有碘離子；有碘離子就不可能有鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子，因為他們都能氧化碘離子，與碘離子不能共存。
所以原溶液中有碘離子，無硝酸根，鐵離子，可能有氯離子。
10樓：匿名使用者
不一定，3o2=2o3
不一定不一定，io3-+i-生成i2b
高中化學 氧化還原反應的一道題 10
11樓：黃麗新
io3- +3 hso3- =i- +3 so4 2- +3 h+ 反應①
io3- +5 i- +6 h+ →3 i2↓ +3 h2o反應②
a段是一反應，kio3少量。
b點是按照一反應正好反應完全， nahso3反應完全，消耗 kio3，生成 i-
bc之間開始二反應，消耗i-。
加入的kio3為時，一反應消耗，即b點之後加入0.
8mol，二反應中io3-+ 5 i-，i-為，io3-為，即 i- 少量（i-全部轉化為i2時，io3-有剩餘。
即此時不存在 i-。
所以c錯。b點是按照一反應正好反應完全。氧化劑被還原生成還原產物，由離子式得還原產物為 i- 。所以說還原產物是ki或nai.
所以說d對。
有什麼不懂可以問。
12樓：匿名使用者
根據題幹可得以下方程式：
io3- +3hso3- →i- +3so42- +3h+ 反應①
io3- +5i- +
6h+ →3i2↓ +3h2o 反應②從圖中可知。
0~b之間發生反應①
b~c之間發生反應②
a.正確。b.正確。
c.錯誤，b~c點時是反應②，是io3-與i-反應生成i2d.正確。
高中化學氧化還原反應題目 很急 5
13樓：12是乙個永恆
第二題選d
分析：a.溶解度越小越易生成沉澱。
b. cus 中s化合價為-2，可以公升高為0 2 4 6 所以銅藍有還原性。
c . zns難容所以離子方程式是cu（2+） zns = cus +zn(2+) 生成cus沉澱。
14樓：網友
(反應條件和箭頭略）求這兩道方程式的氧化產物和還原產物的物質的量之比，第乙個：氧化產物n2，還原產物so2，就用化學計量數去比第二個：氧化產物。
高一化學題（氧化還原反應）
15樓：四月愛吃抹茶
依次推：
第乙個方程式中，fe2+被cl2氧化為fe3+,根據氧化劑的氧化性大於氧化產物，因此cl2的氧化性大於fe3+,以此類推，第二個方程式可以推出：fe3+>i2,第三個方程式：clo->cl2，因此，可以得出氧化性最強的是：
clo-
16樓：網友
左強右弱原理嘛。根據第乙個反應可知cl2的氧化性強於fe3+，更具第二個反應可以得知fe3+氧化性強於i2，跟具反應3可知clo-的氧化性強於cl2.
至於左強右弱原理，大致可以這樣認為。氧化劑還原性強於所得到的任何一種物質的氧化性，還原劑的還原性強於所得到的任何一種物質的還原性。所以選b
17樓：網友
b因為氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性。
18樓：匿名使用者
選b，方程式左邊的氧化性強於右邊。
19樓：匿名使用者
b,氧化劑氧化性大於氧化產物。
高一氧化還原反應題
20樓：創作者
這個反應較複雜，一部分磷發生歧化，一部分磷被硫酸銅氧化，所以可以根據銅離子得到的電子數計算：9molcu2+變為亞銅，得到9mol電子，每1mol白磷變為磷酸需要失去20mol電子，所以若有 9mol 的cuso4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷是 b、9/20 mol
高中化學氧化還原反應題！
21樓：曉熊
1、是氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。
2、cl-沒有氧化性。因為它是cl的最低價（-1價），不可能再被還原，沒有氧化性。
cl2有氧化性，它是0價，是cl的中間價，有氧化性、還原性。
h+有氧化性，它是h的最**（+1），有氧化性，沒有還原性o2有氧化性，它是0價，能被還原為-2價，有氧化性一般的，元素的最**：只有氧化性，沒有還原性。
元素的最低價：只有還原性，沒有氧化性。
中間價態：氧化性、還原性都有。
22樓：網友
1 是。有電子的轉移，cl從0價變為-1價，br從-1價變為0價。
第二個問題，你確定沒有寫錯？只有**位基團才有氧化性。
23樓：教授王
是的價態改變了。
o2只有氧化性。
24樓：初潔崔溪
4fes+22hno
3=(4/3)fe
2(so4)
3+(4/3)fe(no3)
3+9no2+9no+11h2o
係數同時乘以3，得。
12fes+66hno
3=4fe2(so4)
3+4fe(no3)
3+27no
2+27no+33h2o
實際參加反應的fes和hno
3的物質的量之比為2：9
參加反應的fes和被還原的hno3的物質的量之比為12：54=2：9希望對你有幫助，祝你學業進步。
25樓：東門合英彭戊
b，no2和no為1：1那就設為1那hno3就為2hno3中的n變為no2的n轉移1個電子，變為no的轉移3個，所以一共是4個。
1個fes中的二價鐵變為三價的，轉移1個電子，-2價的s變為6價的轉移8個，所以共9個。
反應共轉移4個電子，那就要4/9個fes
就是2:9
高中階段的氧化性 還原性離子，高中化學常用的離子氧化性和還原性順序
物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一 利用化合價，比較物質氧化性 還原性強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是...
高中化學常見強氧化性和強還原性離子
常見的強氧化性和強還原性離子 氧化性 mno4 clo no3 h 濃硫酸 fe3 鹵素單質，大部分金屬陽離子 還原性 鹵素陰離子，活潑金屬單質 高中化學離子還原性與氧化性排列順序 由強到弱 氧化性 k ca na mg al zn fe pb h cu fe ag 還原性 s so i fe br...
高中化學題，高中化學題目
lz您好 首先易知這個分子不可能呈現環狀，而是丁烷或者2 甲基丙烷上乙個氫被氯，另乙個氫被氟取代而已 當這個c4物質是丁烷時 1號位和4號位的一氯代物其實是一樣的，同理2號和3號。所以只需討論2種情形 所以當氯取代1號位的氫時，溴可選1234號位任一位 而當氯取代2號位的氫時，溴一樣可選1234號位...
高中化學的氧化反應和還原反應知識點總結
1.某物質發生了還原反應，即該物質中有元素化合價降低了。如 2h2 o2 點燃 2h2o中，o元素的化合價從反應前的0價降低到了反應後的 2價，我們就說o2發生了還原反應。o2是被h2還原的。2.某物質發生了氧化反應，即該物質中有元素化合價公升高了。如 2cu o2 加熱 2cu2o中，cu的化合價...
高中化學無機推斷題題眼，高中化學無機推斷題
一些物質的物理特性 如顏色,溶解性,揮發性等 一些特殊的化學性質 如金屬鈍化 一些特殊的反應特徵 如銀鏡反應 還有特殊的反應條件,還有就是一些高中只學到過一種特徵的化學反應,如鈉 h2o生成3種產物 高中化學無機推斷題 我唯讀到高二，我的認為是 希望幫到你 首先就是找出突破點 根據顏色，狀態，題眼 ...