1樓：果實課堂
常見的強氧化性和強還原性離子
2樓：匿名使用者
氧化性 mno4- clo- no3-(h+)，濃硫酸 fe3+ 鹵素單質，大部分金屬陽離子 還原性 鹵素陰離子， 活潑金屬單質
高中化學離子還原性與氧化性排列順序（由強到弱）
3樓：趙宇飛zyf初心
氧化性：k⁺＜ca²⁺＜na⁺＜mg²⁺＜al³⁺＜zn²⁺＜fe²⁺＜pb²⁺＜h⁺＜cu²⁺＜fe³⁺＜ag⁺；還原性：s²⁻ ＞so₃²⁻＞i⁻＞fe²+＞br⁻＞cl⁻＞f⁻。
記一些常見的氧化劑如：kmno4(硫酸酸化）、重鉻酸鉀、臭氧、氯氣、氯酸鉀、次氯酸鉀、硝酸、濃硫酸、過氧化氫、過氧化鈉、二氧化錳、二氧化鉛。非金屬單質氧化性：
一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。例如：非金屬性f>cl>br>i>s.
則氧化性f2>cl2>br2>i2>s1。
4樓：
常見離子還原性：s²⁻ ＞so₃²⁻＞i⁻＞fe²+＞br⁻＞cl⁻＞f⁻。
常見離子氧化性：k⁺＜ca²⁺＜na⁺＜mg²⁺＜al³⁺＜zn²⁺＜fe²⁺＜pb²⁺＜h⁺＜cu²⁺＜fe³⁺＜ag⁺。
處於**態的物質一般具有氧化性，如部分非金屬單質o₂，cl₂ ；部分**金屬fe³⁺，mno⁴⁻等。處於低價態的物質一般具有還原性，如部分非金屬陰離子br⁻，i⁻等。處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性，如四價硫。
擴充套件資料
判斷氧化性強弱的方法
1、根據反應式中的反應物和生成物之間的關係
（1）氧化劑的氧化性》氧化產物的氧化性；
（2）還原劑的還原性》還原產物的還原性。
2、根據元素化合價高低比較
（1）同一元素的陽離子**態的氧化性大於其低價態的氧化性。如：fe³⁺＞fe²⁺，sn⁴⁺＞sn²⁺。
（2）含氧酸的比較
在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態較低者氧化性強。如：氧化性hclo>hclo₂>hclo₃>hclo₄>h₂so₃>稀h₂so₄。
5樓：匿名使用者
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等。
（3）金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe＋cuso4=feso4＋cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：k、ca、 na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：h2s、hi、hbr、hc
（4）非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl-
1、由金屬活動性順序表：還原性k>ga>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au【單質，h為h2】 氧化性由強到弱（大到小）：au>pt>ag>hg>cu>(h)>pb>sn>fezn>al>mg>na>ga>k【離子】（把上面的反過來加上離子符號，注意離子符號不好輸入我沒加，一定要加上）2、還原性：
cl>br>fe離子（+2價）> i 【除fe外，其餘為單質】 氧化性：cl
氧化產物，還原性：還原劑》還原產物如，氧化性：fe3+>fe2+>fe ，還原性：
s 非金屬性越強，單質還原性約弱。）【也有特殊情況，注意總結歸納記憶】5、一般酸性kmno4和酸性k2cr2o7都是強氧化性（比其它物質強得多），前者》後者。6、有些題目中會有提示或是資訊，注意讀題。 這算是我高中三年的小經驗吧，希望對你有幫助。 6樓：匿名使用者 易揮發：鹽酸，希硫酸，雙氧水難溶於誰：二氧化矽，碳酸鈣，氯化銀 高中化學，哪些物質有強氧化性，哪些有強還原性 7樓：歐蘭中國 強氧化性:f2，o2，o3，kmno4，k2cr2o7，pbo2，cl2。(未排序) 強還原性:na，ca，k，cs，rb，mg，al。(未排序)送你兩個表:鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅(鐵離子)汞銀鉑金。 氟氧氮氯溴(鐵離子)碘硫 8樓：匿名使用者 常見強氧化劑： ①活潑的非金屬,如f2、ci2、br2、o2等； ②元素(如mn\、cl、fe等)處於高化合價的氧化物,如kmno4、kcio3、fecl3、k2cr2o7等； ③元素(如s、n等)處於高化合價時的含氧酸,如濃硫酸、hno3等； ④過氧化物,如na2o2、h2o2等； ⑤其它物質：次氯酸及其鹽。 常見強還原劑： ①活潑的金屬,如na、ai、zn、fe等； ②元素(如c、s等)處於低化合價的氧化物,如co、so2等； ③元素處於低化合價時的酸,如h2s等； ④某些非金屬單質,如h2、c等； ⑤其它物質：如亞硫酸及其鹽、亞鐵鹽：na2so3、feso4等。 高中化學如何判斷2種離子（或物質）能發生氧化還原反應？為什麼乙個有強還原性的物質和乙個有強氧化性的 9樓：阿貓是內 氧化還原反應就是有化合價公升降 化合價有公升必有降。 化合價公升高的被氧化有還原性，化合價降低的被還原有氧化性 高中化學中離子的還原性和單質的氧化性有什麼關係？
10 10樓：匿名使用者 1、單質的還原性，與對應離子的還原性沒有關係 2、單質的氧化性越強，越容易得電子 3、形成的陰離子越容易失去電子，所以還原性弱 11樓：施忠浩 確實是單質氧化性越強，其所對應的離子還原性越弱。 氟氣氧化性強，氟離子很難被氧化為氟氣，因此氟離子還原性弱。 但單質的還原性與所對應的離子還原性沒什麼關係。氟氣基本沒有還原性，氟離子有極弱還原性；氯氣有一定還原性；氯離子還原性中強。 12樓：班丘元綠 氧化還原性是衡量得失電子能力的，如果單質得到電子的能力（氧化性）越強，那麼它在得到電子變成離子後就很難失去電子了，說明它失去電子的能力（還原性）很弱。發過來也一樣。 氧化性酸是能把一些化合物氧化成更 的酸，一般是酸中特殊的幾種，如濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸，它們的氧化性主要表現為 6價s 5價n元素處在較高的價態，而可以降低，所以具有氧化性，這種氧化性遠遠強於h 的氧化性，所以，即使是排在後面的金屬，如cu ag等都能反應，但是不生成h2 高中階段，有3個方程式是最... 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一 利用化合價，比較物質氧化性 還原性強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是... k 焰色反應紫色 na 焰色反應黃色 ba2 加入so42 產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。ca2 焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱 al3 加入naoh後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。fe3 加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。fe2 先檢驗原溶解液無fe3 先加強氧化劑 k2cr2o... 化合價角度 反應角度 反應事實角度 週期表金屬活潑性順序表等 常見的氧化劑和還原劑 1 常見的氧化劑 1 活動的非金屬單質 f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 氧氣與除鉑 金外的其它金屬均可反應。鉀 鈣 鈉在空氣中極易和氧氣反應 na燃燒時形成過氧化物 k燃燒生成超氧化物 鉀 錫在空氣中燃燒 ... 1 銅離子 藍色 2 亞鐵離子 淺綠色。3 鐵離子 淡紫色 溶液中一般呈現棕黃色 4 錳離子 淺粉色。5 鈷離子 粉色。6 鎳離子 綠色。7 亞鉻離子 藍綠色。8 鉻離子 綠色。9 鎘離子 藍綠色。10 金離子 金黃色。顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不...高中化學的氧化性酸和非氧化性酸，氧化性酸和非氧化性酸都有什麼
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