1樓：老秦知道
烴或烴的含氧衍生物中氫原子的個數可以用不飽和度來計算（若碳原子數為n，則飽和時氫原子數為2n+2,每有乙個不飽和度就比飽和時少兩個氫）：不飽和度的計算為：碳碳雙鍵、環、碳氧雙鍵為乙個不飽和度；碳碳三鍵為2個不飽和度；苯環為四個不飽和度。
這樣只要知道碳原子數就能計算出氫原子數。（當然，氫原子數也可直接數，在用不飽和度來檢驗），另外，不飽和度對於推斷有機物的結構也很有用。
2樓：帳號已登出
烷烴，cnh2n+2
和烷烴比較，每有乙個雙鍵（碳碳雙鍵或碳氧雙鍵），少2個h；
每有乙個三鍵，少4個h
每有乙個環，少2個h
每有乙個苯環，少8個h（可以看成是3個雙鍵和乙個環）
3樓：匿名使用者
氫原子的個數可以通過不飽和度計算得到。
4樓：夢幻教主小叮噹
主要由不飽和度決定
比如一種烴有n個碳原子
它最飽和應是含有2n+2個氫原子
題目中若給出了該有機物的鍵線式：
則出現乙個雙鍵就減掉兩個氫原子
出現乙個環就減掉兩個氫原子
出現乙個苯環減掉8個氫原子
；如果改烴出現立體結構 就會出現多個環重疊的情況（即大環套小環）氫的個數就是【2n+2-（小環個數-1）*2】（舉個例子，立方烷中含有8個碳原子組成乙個正方體結構那麼他就含有6個小環（它的六個面），那麼它含有的氫原子個數是【2*8+2-（6-1）*2】=8，8個氫原子，不算你可以數數看）出現乙個碳氧鍵減掉兩個氫原子（如一元羧酸的通式為cnh2n02,氫原子個數比2n+2少2，因為它只含有乙個碳氧雙鍵）
我能總結的就這麼多了...
高中化學常見的平面結構的有機物和立體結構的有機物有哪些
5樓：霜子郟爾芙
甲烷是立體結構，是正四面體；乙烯和苯是平面結構。由此推廣開來，有機物中只要含有飽和碳（即形成4個單鍵的碳），必然是立體結構，類似甲烷。含有雙鍵和苯環的，存在平面結構。
6樓：枚雁危依然
平面結構苯乙烯
bf3ch2o。。。
立體結構
甲烷金剛石
nh4+
nh3h30+。。。
高中化學有機物的結構（就是同分異構體）有什麼規律？
7樓：盛曼華鬱嫻
同分異構體的基礎是烷烴的同分異構體，要熟練書寫基本物質，再拓展到烴的衍生物，從碳鏈異構、位置異構和官能團異構來進行書寫，所有三種情況綜合起來就是某有機物有幾個結構式了。
關於不同結構取代加成會受影響否，取代看不同同分異構體的等效氫原子都是不一樣的，取代產物也不同。如正丁烷c-c-c-c，有兩種氫原子，一氯取代物就有兩種，而異丁烷c-c（ch3）-c也有兩種氫原子（三個甲基上的h和中間2號c上的h），一氯代物也有兩種，因此c4h10的一氯代物有4種，這四種物質結構不同，所以性質也有所差異的，學鹵代烴的時候老師會講的。
加成的話就更簡單了，如c=c-c-c和c-c=c-c是同分異構體，與溴水加成產物結構就不一樣。
8樓：楊微蘭旗珍
別著急，有機化學是很有規律的，不像無機化學那樣散亂。不是「某有機物有幾個結構式」而是給你乙個分子式，問你它有幾個異構體（這些異構體叫做這個分子式的同分異構體），並且問你關於這些同分異構體的相應性質，同分異構體通常有下列幾種：1.
碳鏈異構。碳鏈異構就是幾個碳的排列是否有支鏈，支鏈的鏈結部位是否相同，這些都會影響結構；2.多鍵異構（雙鍵或是三鍵）：
這主要是雙鍵或是三鍵的位置，位置不同也會影響結構；3.種類異構：比如說酮和醛是同分異構體，還有酸和酯是同分異構體。
大概就這幾種。
9樓：乘金蘭是嫣
c3h8是飽和烴，而且c值小於4，因此只有一種。
c4h8是不飽和烴，分別有：
ch3-ch=ch-ch3（2-丁烯）ch2=ch-ch2-ch3(1-丁烯）
ch2-ch2丨丨
ch2-ch2(環丁烷）
找同分異構體沒有捷徑，一般來說最好都列出來，不重不漏。
高中化學中有機物結構簡式怎樣寫，有何規則？謝謝
10樓：堵興貊癸
就是結構式的簡寫呀
與c相連的h數合併
ch3ch2ch3就是丙烷的結構簡式
高中化學有機物 藥物 結構式
11樓：匿名使用者
如圖所示：
甲烷 ch4。乙烯 ch2=ch2。乙炔 ch≡ch3。
苯 c6h6。溴苯 c6h5br。乙醚 c2h5oc2h5。
苯酚 c6h5oh。甲醇 ch3oh。乙醇 c3ch2oh。
甲酸 ch3cooh。
12樓：匿名使用者
如果是為了考試，不會出現的，你放心。藥物的結構式比較複雜，高中階段不要求記憶。即使有也是告訴你反應，可以推斷出來的。
如果是出於興趣的話，可以看看「精細化學品化學」，裡面有一些生活中常見的有機物的成分與合成。
13樓：彭旭彬
這種結構高中並不要求學生去記憶的。如果出現了，那必定會告訴你結構讓你去推斷它所具有的哪些性質，或者是告訴你性質，然後讓你去推斷它的結構。藥物的結構都是比較複雜的，很難記
高中化學中常見有機物有哪些?
14樓：我是乙隻熊貓
某有機物x由c,h,o 三種元素組成,x的沸點為198度。已知：在一定溫度和壓強下，在密閉容器中把4.
2l x的蒸氣和18.9l o2（過量）混合後點燃，充分反應後將溫度和壓強恢復到原來的狀態，得到混合氣體a29.4l （已知該狀況下1 mol 氣體的體積為42l）。
將a置於標準狀況下，氣體體積變為8.96l ,其密度為1.7g/l.
試推斷： 1。原混合氣體a中各組成的物質的量 2。
x的分子式—— （寫過程） 密閉容器中x物質的量為0.1mol；o2物質的量為0.45mol（過量） 點燃後得到混合氣體a物質的量為0.
7mol a置於標準狀況下，物質的量變為0.4mol 減少的即為h2o，為0.3mol，所以有0.
6mol的h 冷卻後a氣體密度為1.7g/l，那麼8.96l就為15.
232g。該混合氣體的平均摩爾質量為38.08g/mol，氣體中主要存在o2和co2。
設o2的質量分數為x，那麼co2的質量分數為1-x，那麼可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以氣體a中存在0.
2mol的o2和0.2mol的co2。 (1答)原a氣體中存在0.
3mol的水、0.2mol的氧氣和0.2mol的二氧化碳。
0.2mol的c燃燒需要0.2mol的o2 0.
6mol的h燃燒需要0.15mol的o2 加上最後剩下的0.2mol的o2，可以知道，一共有0.
55mol的o2。除去原提供的0.45mol的o2，就只有0.
1mol的o2，也就說明原有機物中存在0.2mol的o。 0.
1mol的x含有0.2mol的c，0.6mol的h和0.
2mol的o。 那麼1個x分子，含有2個c原子，6個氫原子，2個氧原子，其分子式就是c2h6o2。 (2答)x的分子式為c2h6o2 根據我的推斷，該物質很有可能是乙二醇。
結構式為： ch2—oh │ ch2—oh 有關乙二醇的資料： 乙二醇是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，沸點是198℃，熔點是－11.
5℃密度是1.109g/cm3，易溶於水和乙醇。它的水溶液的凝固點很低，如60％（體積分數）乙二醇水溶液的凝固點是－49℃。
因此，乙二醇可作內燃機的抗凍劑。同時乙二醇也是製造滌綸的重要原料。
15樓：血刺偉哥
有機物燃燒通式的應用
一、烴及其含氧衍生物的燃燒通式： 烴：4cxhy＋(4x＋y)o2 → 4xco2＋2yh2o cxhy＋(x＋y/4)o2→xco2＋y/2h2o 烴的含氧衍生物：
4cxhyoz＋(4x＋y－2z)o2 4xco2＋2yh2o cxhyoz＋(x＋y/4－z/2)o2 xco2＋y/2h2o
二、由此可得出三條規律： 規律1：耗氧量大小的比較 (1) 等質量的烴(cxhy)完全燃燒時，耗氧量及生成的co2和h2o的量均決定於y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。 (2) 等質量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，其耗氧量相等，燃燒產物相同，比例亦相同。 (3) 等物質的量的烴(cxhy)及其含氧衍生物(cxhyoz)完全燃燒時的耗氧量取決於x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物質的量的不飽和烴與該烴和水加成的產物(如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產物的同分異構完全燃燒，耗氧量相等。即每增加乙個氧原子便內耗兩個氫原子。 規律2：
氣態烴(cxhy)在氧氣中完全燃燒後(反應前後溫度不變且高於100℃)： 若y＝4，v總不變；(有ch4、c2h4、c3h4、c4h4) 若y＜4，v總減小，壓強減小；(只有乙炔) 若y＞4，v總增大，壓強增大。 規律3：
(1) 相同狀況下，有機物燃燒後＜1 時為醇或烷；n(co2)∶n(h2o) ＝1為符合cnh2nox的有機物；＞1時為炔烴或苯及其同系物。 (2) 分子中具有相同碳(或氫)原子數的有機物混合，只要混合物總物質的量恆定，完全燃燒後產生的co2(或h2o)的量也一定是恆定值。
三、解有機物的結構題一般有兩種思維程式： 程式一：有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩餘部分的化學式 該有機物的結構簡式結合其它已知條件。
程式二：有機物的分子量—已知基團的式量＝剩餘部分的式量剩餘部分的化學式推斷該有機物的結構簡式。
一、計算並推斷烴的分子式及其結構簡式 確定烴分子式的基本方法： [方法一] 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比），求出有機物的最簡式， 再根據有機物的式量確定化學式（分子式）。即：
質量分數→最簡式→分子式 [方法二] 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數。即： 質量分數→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式 [方法三] 燃燒通式法。
如烴的分子式可設為cxhy，由於x和y是相對獨立的，計算中資料運算簡便。根據烴的燃燒反應方程式，借助通式cxhy進行計算，解出x和y，最後得出烴的分子式。 注：
(1)氣體摩爾質量＝22.4l/mol ×dg/l(d為標準狀況下氣體密度). (2)某氣體對a氣體的相對密度為da，則該氣體式量m＝mada.
(3)由烴的分子量求分子式的方法： ①m/14，能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數； ②m/14，餘2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數； ③m/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環烯烴，其商為碳原子數。 ④m/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。
由式量求化學式可用商餘法，步驟如下： 1.由除法得商和餘數，得出式量對稱烴的化學式，注意h原子數不能超飽和。
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式： (1)1個c原子可代替12個h原子； (2)1個o原子可代替16個h原子或1個「ch4」基團； (3)1個n原子可代替14個h原子或1個「ch2」基團，注意h原子數要保持偶數。
二、 完全燃燒的有關規律 (1)等物質的量的烴(cnhm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定於n+ 的值，n+ 的值越大，耗氧量越多，反之越少。 (2)等質量的烴(cnhm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定於氫的質量分數，即 的值， 越大，耗氧量越多，反之越少。 (3)等質量的烴(cnhm)完全燃燒時，碳的質量分數越大，生成的co2越多，氫的質量分數越大，生成的h2o越多。
(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數 不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗o2的質量不變，生成的co2的質量均不變。 (5)對於分子式為cnhm的烴：
①當m＝4時，完全燃燒前後物質的量不變； ②當m＜4時，完全燃燒後物質的量減少； ③當m＞4時，完全燃燒後物質的量增加.
三、各類烴與h2加成的物質的量之比： 不飽和烴 與h2加成的最大物質的量之比 烯烴1∶1 二烯烴 1∶2 炔烴1∶2 苯及其同系物 1∶3 苯乙烯 —ch ch2 1∶4
四、根據烴的分子式推斷其可能具有的結構 從烷烴通式cnh2n+2出發，分子中每形成乙個c＝c鍵或形成乙個環，則減少2個氫原 子；分子中每形成乙個c≡c鍵，則減少4個氫原子。依此規律可由烴的分子式推測其可能具有的結構，再由其性質可確定其結構簡式。例如分子式為c5h8的烴可與等物質的量br2加成，試推測其可能的結構並寫出其結構簡式.
先根據其分子組成可知其分子比對應的c5h12少4個氫原子，可能是二烯烴、炔烴或環烯烴，再根據其與br2的加成比例可知 其為環烯烴，結構簡式為 有些圖發布上來。大體就是這樣了。
高中化學有機化合物，高中化學有機物哪些是天然高分子化合物
1 高中能水解的有機物 鹵代烴 酯 含油脂 蛋白質因此上述五個只有 2 3 5才能水解 2 能發生加成的有機物 含有碳碳雙鍵 碳碳三鍵 苯環 碳氧雙鍵 不含羧基 酯基 因此上述五個只有 1 2 5才能加成 3 能發生加成的有機物 含有醇羥基 第一碳上有氫 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 醛基 因此上述五個只有 ...
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