高中化學關於晶體

1樓：禁止跟貼

分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。

離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，

大多的鹽（除alcl3外，它是分子晶體），

強鹼，（鹼）金屬氧化物。

特例：nh4cl（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很準確，大概就是這個意思）

原子晶體：高中階段記住有單質矽，碳化矽，金剛石，石英。最好要曉得b硼，會在元素的對角線法則裡出題，你知道一下就行了。

分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（hcl，alcl3）。主要包括氣態氫化物，含氧酸，非金屬氧化物。

有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道nh4-）

金屬晶體：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。

關於范德華力，首先，它不是一種化學鍵。它結合的是分子，（化學鍵列如共價鍵是結合原子）。分子的熔沸點與范德華力有關。

分子半徑越大（分子量越大），范德華力越強，分子融沸點越高。范德華力改變三態，不改變分子原有性質。

有陰離子就有陽離子，有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）。

除了分子晶體有分子式，別的都沒有，像nacl是na離子與cl離子之間個數的比值為一比一。

一般就這些了，其實要延伸的話還要到氫鍵，分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來，希望能幫到你。

2樓：匿名使用者

晶體晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。

固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。

組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。

晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。

具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。

晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。

晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。

同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體