1樓：匿名使用者
導電性看的是離子濃度和離子所帶電荷量，濃度越高導電性越強，同濃度溶液二價離子導電性是一價離子的兩倍
1生成一水合氨減少銨根離子但加入了鈉離子，且一水合氨還要電離，所以總體來說離子濃度增大，導電性增強
2生成一水合氨和硫酸鈣沉澱，離子濃度減小，消耗玩銨根後離子濃度增加，所以導電性先減增
2樓：匿名使用者
1、由於氫氧根和銨根離子結合生成一水合氨，從而使溶液中離子減少，所以導電性先減弱，當氫氧化鈉過量時，由於氫氧化鈉是強鹼，所以導電性又增強。
2、和第一種情況相同，也是先減小，後增大
3樓：匿名使用者
1先增加後減小但總體有所增加2也是先增加後減小，但是最後比原溶液導電能力強的多……溶液導電性的強弱與溶液中的離子濃度有關，1中加入naoh溶液後nh4+會跟oh-結合生成nh3.h2o，消耗的離子比加入的少，2中消耗的是1so4離子和1ca離子，但是加入的是1鈣離子和2oh離子故導電性增強
4樓：魯蘇風雲
1先變弱後變強最後變弱2一直變弱，只是減弱的速率先快後慢
5樓：
1,先減小，後增大。
2先減小，後增大。
6樓：匿名使用者
1,先降低後增大
2.降低
【高分,簡單題】高中化學·電解質溶液的導電能力的比較
7樓：匿名使用者
1是錯的，沒有什麼電解能力的高低。因為氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，所以哪個濃度大，哪個粒子帶電多，哪個溶液就導電能力強。
8樓：匿名使用者
沒有錯誤.
導電性跟濃度和離子所帶電荷有關.既然都是naoh大家帶的電荷就都一樣,因此濃度大的導電性就大
不過話說1000多分還不如存著拿去換獎品,**都可以抽ipad啊
9樓：快樂小子
推理：1錯誤；應該是看其等體積水溶液中離子濃度的多少。 多則導電能力強,少則弱。【4mol/l的naoh溶液1l中的溶液電解質的電解能力強。】
其它正確！
【是的；不同物質的量濃度溶液的電離程度是不相同的。 電離程度與濃度有關，濃度越大，電離程度越小；濃度越小，電離程度越大。】
10樓：
推理沒錯啊，都是naoh，所以電解能力是一樣的，離子所帶的電荷數也是一樣的，濃度高的話就電解出較高濃度的自由移動的離子，a溶液濃度較高所以就導電能力較高
11樓：
目測：結果是對的。。。。但是跟a導電能力強與「2.a溶液的「物質的量的濃度」比b高。」沒關係。。。。
12樓：
1.電解能力可用電離度來表示，對於naoh等強電解質，電離度為100%。
所以對於推理1，兩者的電離能力相同（電離度為100%），但由於原物質濃度不一樣，導致自由離子的濃度（即單位體積內物質的量）都不一樣。
2.要比較導電能力強弱，需要比較的是離子的物質的量濃度及離子的電荷數，與兩者正相關，即可看作是比較單位體積內的自由電荷數（即自由電荷濃度），不論這些電荷是來自強電解質，還是弱電解質，哪個的單位體積自由電荷數越多，導電能力越強。
3.對於推理2，由於溶質和電離度都一樣，因此物質的量的濃度大的導電能力強。
高中化學導電性最好
13樓：焦錫茂
選b溶液的導電性與離子的濃度有關，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導電性越強。
a雖然溶液濃度最大，但濃硫酸中幾乎不含水，濃硫酸中只有少數電離子，大多數以分子形式存在，所以a幾乎不導電；
其餘三種溶液中12mol/l 鹽酸的濃度最大，hcl是強電解質，完全電離，所以導電性最強，選b.
希望我的回答能對你的學習有幫助！
高中化學 導電性
14樓：利默允
變化最小的是：b
因為：a：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o ch3coona不穩定ch3coo、na離子會變低但基本不變
b：nh4cl+naoh=nacl+nh4（oh） nh4（oh）=nh4++oh-不穩定=nh3+h2o 導電性 由低變高又高變低
c：hcl+naoh=nacl+h2o 沒變化d：nahco3+naoh=na2co3+h2o 沒變化
15樓：匿名使用者
溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數有關，
0.1mol/l100ml氫氧化鈉溶液的物質的量為0.01mol與下列四種物質恰好完全反應
醋酸為弱電解質，反應之後生成醋酸鈉，為強電解質，溶液中可自由移動的離子濃度變大，導電性增強
氯化銨為強電解質反應後生成氯化鈉和一水合氨，反應前後均為強電解質的水溶液，離子濃度變化較小,cd為同樣道理。
一般情況下，由弱電解質生成強電解質或由強電解質生成弱電解質，溶液的導電能力會發生較大的變化
16樓：匿名使用者
a 0.01mol ch3cooh是弱電解質，離子濃度很小，加入0.1mol/l 100ml naoh，恰好完全中和，生成強電解質ch3coona，導電性大大增強，而bcd都是強電解質，加入naoh，無論是否反應，對溶液中自由移動的離子數目都沒有影響，所以答案為a
17樓：匿名使用者
a.0.01mol ch3cooh
高中化學 溶液的導電性的實驗過程
18樓：匿名使用者
實驗名稱---某某溶液與水的導電性差異
實驗目的---**(**的內容你自己填。例如比較某某溶液與水的導電性差異 可以是食鹽啊什麼的)
實驗所用儀器---微電表。兩個金屬電極。6v或者12v直流電源實驗原理及步驟--溶液還有電解質，接通直流電源的電極同時浸潤在溶液中，溶液可以導電產生電流，用微電表可以檢測電流。
步驟：1將兩個金屬電極分別接於電源正負兩極。其中乙個與電源電極間串聯微電表
2將接好的電極分別同時浸入某種溶液，純淨水中；分別記錄電流值實驗結論--若在溶液中測的電流值大於水中的。證明溶液可以導電。
若等於，則是不導電，或導電性與水相等。
一般不會小於。
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