1樓：百小度
化合價角度
反應角度
反應事實角度
週期表金屬活潑性順序表等
常見的氧化劑和還原劑
1、常見的氧化劑：
(1)活動的非金屬單質(f2、cl2、br2、i2、o2、o3等)；
①氧氣與除鉑、金外的其它金屬均可反應。鉀、鈣、鈉在空氣中極易和氧氣反應(na燃燒時形成過氧化物、k燃燒生成超氧化物)；鉀―錫在空氣中燃燒；鉛―汞在空氣中不能燃燒，但加熱可以反應，如銅在空氣中加熱生成氧化銅。
o2可以氧化no、so2、co、na2so3、ki、h2s、h2so3、nh3、fe2+ 等還原性強的物質或微粒。h2s點燃生成so2,緩慢氧化生成s單質。亞鐵鹽和亞硫酸鹽溶液易被氧化，所以實驗中要現配現用。
②氟、氯可以氧化所有金屬。溴、碘可以氧化除***以外的所有金屬，碘與鐵生成的二價的碘化亞鐵。
③cl2可以氧化na2s、so2、na2so3、 h2s 、 i―、s2―、 br―、fe2+、nh3等物質或微粒
④br2可以氧化na2s、so2、na2so3、h2s、i―、s2-、fe2+、等還原性物質或微粒
⑤i2可以氧化na2s、so2、na2so3、h2s 、s2―、等還原性強的物質或微粒
cl2, br2 ,i2,fe3+在水溶液中都能把so32-氧化成so42-
(2)元素處於**時的含氧酸(硝酸、濃硫酸)
①hno3：s2―、hs―、h2s、so32－、hso3－、so2、i―、fe2+、一些金屬單質、非金屬單質等。
②濃硫酸： h2s、 hi、hbr、一些金屬單質、非金屬單質等。
(3)元素處於**時鹽：(kclo3、kmno4 、fecl3)
①kmno4(h+)：s2―、hs―、h2s、so32－、hso3－、so2、i―、br－、cl－、fe2+、h2o2等。
②fe3+：s2―、hs―、h2s、so32－、hso3－、so2、i―、fe、cu、zn等。
(4)過氧化物(h2o2、na2o2)
①h2o2：s2―、hs―、h2s、so32－、hso3－、so2、i―、fe2+
(5)其它(hclo)
2、常見還原劑
金屬單質：k、na、mg等；
非金屬單質：h2、c、si等；
低價態的化合物：co、h2s、hi、fe2+、nh3等。
★還原劑：h2——h+、h2o；co——co2、ch4——h2o、co2；活潑金屬——mn+；h2s、na2s、s2-——s或**s；so2、h2so3、na2so3——so3、h2so4、na2so4；hi——i2；fe2+——fe3+
氧化性、還原性強弱的比較
1. 通過化學反應比較：
氧化性——氧化劑＞氧化產物
還原性——還原劑＞還原產物
2. 依據金屬活動性順序
3. 依據元素週期表：同週期；同主族
4. 依據非金屬活潑性的判斷
5. 依據反應條件：
是否加熱、有無催化劑、反應溫度、反應物的濃度
6. 依據相近似的反應：
氯氣、硫與銅、鐵的反應
7. 同一種元素，一般價態越高其氧化性越強，但要注意特例。
8. 依據電化學原理等。
★常見氧化劑的相對強弱：
mno4－(h＋)>hclo>cl2>濃硝酸》br2>稀硝酸》fe3+>i2
fe3+>cu2+>fe2+
2樓：徐建紅
解:根據價態規律，最**態具有氧化性，最低價態具有還原性，中間價態既具有氧化性又具有還原性。比如：k+具有氧化性，s2-具有氧化性,so2既具有氧化性又具有還原性.
3樓：
主要看化學價是公升高容易還是降低容易
公升高容易的就具有還原性
否則……
怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
4樓：小艾扉
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於**的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：
fe3+＞fe2+,s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2． 依據元素週期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同週期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性na＞mg＞al,氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2,而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2,故氧化性：
kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時,zn放出大量氣泡,fe緩慢放出氣泡,故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強.如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s fes,2fe+3cl2 2fecl3,3fe+2o2 fe3o4,可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：hcl+h2so4(濃)→不反應,hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o,hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o,可判斷出還原性：
hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：公升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下co不能與cuo反應,但加熱時能還原cuo.
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中fe2+與no3―可共存,但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存.
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.
5樓：
首先判斷一種物質是否具有氧化性或是還原性：
凡是化合價達到最**的，只有氧化性，沒有還原性；
凡是化合價達到最低價的，只有還原性，沒有氧化性；
若化合價處於中間，則既有氧化性，又有還原性。
接下來看，氧化還原性在什麼情況下表現：
遇到強氧化劑，只能表現還原性（要麼不發生氧化還原反應）；
遇到強還原劑，只能表現氧化性（要麼不發生氧化還原反應）。
如何判斷乙個物質具有氧化性還是還原性
6樓：
看化合價啦!若為於最**則僅有氧化性,最低價就只有還原性,中間價態氧化還原性都有……
7樓：匿名使用者
不是這麼看
s2-離子 一看就具有還原性 他已經是最低的化合價三價鐵離子有氧化性
h+ 離子也具有 氧化性。。 比如鹽酸和某金屬的反應
8樓：霽彤
看元素化合價
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。 還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
怎樣判斷乙個物質具有氧化性還是還原性 20
9樓：上海艾荔艾金屬材料****
若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷乙個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
高中化學常見物質還原性氧化性強弱排序 30
10樓：
金屬還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb(h)>cu>hg>ag>pt>au 典型還原劑活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．活潑的金屬氫化物：
如氫化鋁鋰lialh4 某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等) 鹼金屬單質：如li，na，k等處於低化合價時的氧化物：
如co,so2等．元素（如cl,s等）處於低化合價時的酸：如hcl,h2s等．元素（如fe,s等) 處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等．氯化亞錫sncl2，草酸，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4, 離子氧化性與還原性相反，需要注意的是 fe 3+>cu2+>fe2+ 常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質也稱作還原反應。
（1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。（2）含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等。（3）金屬陽離子如：
fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe+cuso4=feso4+cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質，也稱作氧化反應。 （1）典型的金屬單質如：k、ca、na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致） （2）有變價元素的最低價態化合物如：
h2s、hi、hbr、hcl （3）非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl- 還有被稱為「綠色氧化劑」的過氧化氫（h2o2），俗稱雙氧水，在有催化劑的條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。編輯本段氧化劑的分類氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。
又可按照氧化反應所要求的介質分為以下3類： (1)酸性介質氧化劑(過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨)。 (2)鹼性介質氧化劑(次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀)。
(3)中性氧化劑(溴、碘)。
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