1樓：忘記了回憶
1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。
附：金屬活動順序表：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，（h），cu，hg，ag，pt，au 例如：
mg，fe，zn，al分別可以置換cu2+，ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：
非金屬性f>cl>br>i，所以cl2可以置換kbr中的br從而生成br2。（理解元素週期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
2樓：匿名使用者
看這幾種物質的離子能否反應
不能反應就可以
能反應就不行
3樓：輕揚水上漂
判斷幾種溶液能否共存，其實原理是判斷溶液中的離子能否共存。
離子反應無非是那幾類：復分解反應（初中那些）、氧化還原反應（高錳酸根、氫離子和硝酸根、三價鐵離子、次氯酸等都具有氧化性，硫離子、碘離子、二價鐵離子等都具有還原性，這些要記得熟練）、雙水解反應（如鋁離子和碳酸根，這類反應其實無非就那幾種，題做的多了就記住了）
化學這門課比較好學，相信你有信心一定能學好的，加油！！
4樓：匿名使用者
看能不能反應咯。但是要看能不能達到其反應的臨界條件。比如鹽類水解中酸和鹼就可以少量共存的。
5樓：貴賤無二
1\注意題設條件。
比如有沒有顏色（cu離子是藍色，亞鐵離子是綠色，鐵離子是黃色等等條件）
以及ph的判斷，比如酸還是鹼，象題中說讓ph試紙呈紅色，就是酸性溶液，也就有h離子！或者說溶液中電離的h離子是10的負12次方，那麼明顯是鹼性，有oh離子。
2\平時注意積累沉澱、弱酸、弱鹼等物質。
比如mg、al、cu、fe、亞fe、的oh化物就是沉澱，baso4、agcl、pbso4、agi、agbr、caco3、baco3等沉澱。
以及nh4oh、h2o等弱酸弱鹼也不能共存。
3、還有一些特殊的、
比如h離子遇上no3根就肯會氧化亞fe離子等。
注意這些的積累。
總的說，多做些這方面專題的題。仔細分析答案，有經驗了就好了~
如何判斷溶液中離子能否大量共存？
6樓：百度文庫精選
內容來自使用者:光源殿下
離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。
2生成沉澱不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如： a氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子等易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存 c銀離子和氯離子，溴離子，碘離子會形成鹵化銀沉澱，不能共存。 d鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子與c17h35coo-不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。 e氫離子與矽酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸易發生沉澱不能共存。
f兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：6
7樓：匿名使用者
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一顏色、二酸鹼、三特殊、四反應。
顏色酸鹼
特殊4.反應
參考資料
高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
8樓：匿名使用者
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
9樓：匿名使用者
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
10樓：匿名使用者
一、有色離子不能共存於無色溶液中
如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那麼哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下：
陽離子顏色陰離子顏色ｃｕ２＋藍色ｍｎｏ４－紫紅色ｆｅ２＋淺綠色ｍｎｏ４２－綠色ｆｅ３＋棕黃色ｃｒ２ｏ４２－橙紅色ｍｎ２＋桃紅色ｃｒｏ４２－黃色 有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然後再下結論。
二、在溶液中能形成沉澱、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉澱的，就不能大量共存。例ａｇ＋不能和ｃｌ－共存，ｂａ２＋不能和ｓｏ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對於這一點，本人對常見離子總結了這麼五句話，要求學生靈活應用，這五句話為：
鉀（ｋ＋）、鈉（ｎａ＋）、硝酸（ｎｏ３－）、銨（ｎｈ４＋），
其鹽都可溶，
硫酸（ｓｏ４２－）除鉛（ｐｂ２＋）鋇（ｂａ２＋）（不溶），
鹽酸（ｃｌ－）除銀（ａｇ＋）亞汞（ｈｇ２２＋）（不溶），
其他離子基本與鹼同。
這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉澱而不能共存，哪些是可以共存的。
有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：ｃｏ３２－、ｈｃｏ３－、ｈｓ－、ｓ２－不能與ｈ＋大量共存，由於會產生氣體，同樣ｎｈ４＋和ｏｈ－也不能共存。
另外有些離子相遇會形成配離子的也不能共存。例如：ｆｅ３＋與ｃｓｎ－會形成ｆｅ（ｃｓｎ）２＋、ｆｅ（ｃｓｎ）２＋等配離子，ａｇ＋與ｃｎ－會形成ａｇ（ｃｎ）２－而不能共存。
還有一些離子相遇會生成弱電解質的也不能共存，如：ｐｂ２＋和ｃｈ３ｃｏｏ－，ｈ＋和ｆ－等。
三、能強烈水解並且陰陽離子相互促進水解的也不能共存
象ｆｅ３＋、ａｌ３＋與ｈｃｏ３－、ｃｏ３２－、ｓ２－等水解程度比較大，所以他們不能在水溶液中共存。
在這裡可以讓學生做如下實驗：在ａｌｃｌ３溶液中逐滴加入ｎａｈｃｏ３溶液或ｎａ２ｃｏ３溶液。現象：
產生沉澱和氣體。結論：不能共存。
其實，這也是泡沫式滅火器的原理，泡沫式滅火器就是利用這個原理達到滅火的目的的。還可以在ａｌｃｌ３溶液中滴加ｎａ２ｓ溶液或ｆｅｃｌ３溶液中滴加ｎａｈｃｏ３溶液，同樣會產生相似的現象。從而能讓學生牢固掌握，且印象深刻。
四、在溶液中能發生氧化還原反應的離子也不能共存
在溶液中，如果離子間相遇會自發的發生氧化還原反應的，也不能共存。在酸性溶液中，常見的具有氧化性的離子有：ｎｏ3-、ｍｎｏ4-、ｃｒ2ｏ７2-、ｃｌｏ-、ｂｒｏ-、ｂｒｏ3-、ｉｏ3-、ｆｅ３＋等；而具有還原性的離子有：
ｓ２－、ｉ－、ｆｅ２＋等。還有些離子具有兩性，如ｓｏ３２－等，而鹼性溶液中，中學一般不作要求。
總結了上述規律後，就可以讓學生練習，鞏固和應用以上學到的理論。
練習：判斷下列離子能否在水溶液中共存，並說明理由。
（a）ｆｅ２＋、ｃｌ－、ｏｈ－、ｎａ＋
（b）ｈ＋、ｈｃｏ３－、ｃａ２＋、ｓｏ４２－
（c）ｆｅ２＋、ｎｏ３－、h＋、ｎａ＋
（ｄ）ａｌ３＋、ｃｌ－、ｋ＋、ｓ２－
（ｅ）ｆｅ３＋、ｓ２－ 、ｎａ＋、ｓｏ４２－
（ｆ）ｃａ２＋、ｃｌ－、ｃｏ３２－ 、ｎｈ４＋
（ｇ）ｎｈ４＋、ｈ＋、ｏｈ－、ｓ２－
高中化學水溶液酸鹼離子判斷相關問題（只要詳細解釋C選項）
簡單地說就是己二酸是二元酸，己二酸一鈉鹽 nahx 是酸性鹽，溶液中hx 仍然會電離出h 所以溶液中h oh 氯離子沒有減少所以氯離子濃度最大。銨根離子有一部分與水電離的氫氧根離子結合形成弱電解質氨水，所以銨根離子的濃度小於氯離子濃度。碳酸氫根離子有一部分與鈉離子結合成碳酸氫鈉析出所以碳酸氫根離子濃...
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