1樓：匿名使用者
1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如a銀離子和 鹵族陰離子；鋇離子、鈣離子與碳酸根離子、硫酸根離子；銅離子與氫氧根離子、硫離子 等。
2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如氫離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫氫根離子等。還有 氫氧根離子 與 氨根離子等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如氫離子與 氫氧根離子、硫離子、氟離子、醋酸根離子等。
4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如三價鐵離子與碘離子；硝酸根離子（有氫離子存在情況下）與亞鐵離子等。
5、還有就是，有顏色的離子不可能存在。
如銅離子（藍色）、三價鐵離子（棕黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、高錳酸根離子（紫色）等。
2樓：匿名使用者
能生成弱鹼的兩離子不能共存，例如，nh4 和oh-能生成弱酸的兩離子不能共存，例如，hf-和h兩離子發生強烈的雙水解，例如，aio2-和fe3兩離子能發生反應產生沉澱或水的都不能大量共存。我暫時只能想到這些。
3樓：匿名使用者
1.不發生復分解反應，也就是說沒有 水，氣體，沉澱的生成。 例如：
鈣離子+碳酸根=碳酸鈣。2.不發生雙水解反應。
也就是某種離子水解生成氫離子，另一種離子生成氫氧根離子， 他們兩種離子的產物會發生反應，使得兩種離子的水解反應進行到底（附註：水解反應一般都是可逆反應）。例如：
三價鐵離子水解產生h離子和銨根離子水解產生氫氧根離子， h+oh=h20. 使得溶液中h離子和oh離子量減少，使得水解反應向水解方向移動，反應進行到底，引起質的變化。 這就是我所知道的啦。
整理這些廢了我不少功夫呢 呵呵。 望採納。
高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
4樓：匿名使用者
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱
酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與co32-、
so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
5樓：繁花oo背後
親，總結不會是萬能的，你應該去學會在原理上去考慮。而不是去死記。如果你這樣只是死記，你會發現，考試的時候總會有你自己不知道的題。
離子共存問題其實是分為幾類來記憶。第一類，發生復分解反應不能共存。這樣你需要記憶的是溶解性表。
（沉澱）注意有無氣體和水生成
第二類是因發生氧化還原反應而不能共存。這樣你就該記憶的是強氧化性離子和強還原性離子，（這個老師應該有歸納，你要熟記）
第三類是發生強烈雙水解的離子不能共存。（這個老師應該也有歸納，你也要熟記。這類的代表就是鋁離子，偏侶酸根和水形成氫氧化鋁沉澱。
注意的是二價鐵和碳酸根的反應不是雙水解而是復分解反應。
第四類是絡合反應，這類一般不會考特不常見的，你只需記住最常見的能生成絡和反應的離子。
在做離子共存這類題時，一定得注意特殊條件。比如無色離子就不能有鐵離子等有色離子，透明液體可以有顏色。與侶反應生成氫氣或水電離程度小於1乗十的負七次的環境可能是酸性環境或鹼性環境。
題會千變萬化，可是萬變不離其宗。學化學必須要有思路有方法，死記硬背是行不通的。而且學著會很痛苦，尤其是越往後的課程越是這樣
6樓：匿名使用者
(1)由於發生復分解反應，離子不能大量共存
①有難溶物或微溶物生成。如ba2+、ca2+等不能與so42-、co32大量共存；ag+與cl-、br-、i-等不能大量共存。
②有易揮發性物質生成。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等離子與h+不能大量共存。
③有若電解質生成。如nh4+與oh-不能大量共存；oh-、ch3coo-、clo-、f-等與h+不能大量共存。
（2）由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如fe3+與i-、s2-不能大量共存。
②在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-在酸性條件下與fe2+、i-、s2-、so32-等還原性離子不能大量共存；so32-與s2-在酸性條件下不能大量共存。
（3）由於形成絡合離子不能大量共存。如fe3+與scn-不能大量共存。
高中化學離子共存問題,那些離子不能和那些離子共存,請大師們幫忙歸納一下
7樓：小女子驕傲無悔
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
8樓：滄海明月
1：氧化還原反應型 高錳酸鉀 三價鐵離子 h+與硝酸根在一起有強氧化性，同樣不可與還原性物質共存如二價鐵離子，硫離子，亞硫酸根等
2：生成沉澱 如硫酸根與鉛離子、鋇離子，氯離子與銀離子，鋁離子，鎂離子與氫氧根等
3：生成絡合物 最常見的是三價鐵離子與硫氰酸跟4：生成穩定的分子 ，比如水、氣體等，碳酸氫鈉在酸性鹼性環境中都不能存在 ， h+與碳酸根不能共存等
希望能給你一些幫助，請採納
求高中化學知識點歸納，高中化學知識點歸納
這裡應該很全面,這是貴州省唯一一所一類示範性高中的帖吧 我不知道該怎麼傳上去 給你個 你自己看需要什麼 這麼巧哪,呵呵,我化學也是眾科目中最差的啊,我是福建的理科考生,化學我以前還可以,以前背背課本就行,可現在怎麼背都行不了了,真不知道怎麼搞的 就是無機推斷題 基本概念與基礎理論 一 阿伏加德羅定律...
高中化學幫忙做做謝謝，高中化學 幫忙做下 謝謝
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化學實驗基本操作 固體需匙或紙槽，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈 一 化學計算 化學式子要配...