1樓：
物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。
一、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱
由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最**態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
例1．對鐵元素組成的物質而言：
氧化性：fe＜二價鐵鹽＜三價鐵鹽
還原性：fe＞二價鐵鹽＞三價鐵鹽
二、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱
1．對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。
例2．對金屬活動性順序表而言：
k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
活潑性（金屬性）————→減弱
其單質還原性：k＞ca＞na＞mg＞al＞…hg＞ag＞pt＞au
其離子氧化性：k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜…＜hg2+＜ag+＜pt2+＜au+
例3．對同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強。如對ⅱa族金屬元素：
be mg ca sr ba
活潑性（金屬性）————→增強
其單質還原性：
be＜mg＜ca＜sr＜ba
其陽離子氧化性：
be2+＞mg2+＞ca2+＞sr2+＞ba2+
例4．對同週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減弱。如對第3週期金屬而言：
na mg al
活潑性（金屬性）————→減弱
其單質還原性：na＞mg＞al
其陽離子氧化性：na+＜mg2+＜al3+
2．對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
例5．對一般的非金屬活動性順序而言：
f cl br i s
活潑性（非金屬性）————→減弱
其單質氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2＞s
其陰離子還原性：
f-＜cl-＜br-＜i-＜s2-
例6．對同主族的非金屬而言，從上到下非金屬的活潑性依次減弱。如對ⅶa族元素而言有：
f cl br i
活潑性（非金屬性）————→減弱
其單質氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2
其陰離子還原性：f-＜cl-＜br-＜i-
例7．對同週期的非金屬元素而言，其活潑性從左到右依次增強。如對第3週期非金屬而言：
si p s cl
活潑性（非金屬性）————→增強
其單質氧化性：si＜p＜s＜cl2
其陰離子還原性：si4-＞p3-＞s2-＞cl-
三、利用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱
1．對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。
例8．fecl3+cu——→cucl2+fecl2
氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
氧化性比較：fe3+＞cu2+
還原性比較：cu＞fe2+
例9．fecl2+cl2——→fecl3
還原劑 氧化劑 氧化產物，還原產物
氧化性比較：cl2＞fe3+
還原性比較：fe2+＞cl-
綜合例8和例9有：
其氧化性比較：cl2＞fe3+＞cu2+
其還原性比較：cu＞fe2+＞cl-
2．對原電池反應而言，均有：
還原性比較：負極材料＞正極材料；
氧化性比較：負極失去電子形成的陽離子＜正極上得到電子的陽離子（或氧化劑）。
例10．用導線連線的銅鋅二極，插入到cuso4溶液中，可形成原電池。
負極（zn）：zn——2e=zn2+（氧化）
正極（cu）：cu2++2e=cu（還原）
氧化性比較：cu2+＞zn2+
還原性比較：zn＞cu
例11．fe-c合金在中性溶液中存在時，fe易發生吸氧腐蝕，本質上屬原電池反應。
負極（fe）：fe-2e=fe2+（氧化）
正極（c）：2h2o+o2+4e=4oh-（還原）
氧化性比較：fe2+＜o2
還原性比較：fe＞c
例12．fe-cu合金在酸性較強的介質中鐵先被腐蝕，此為析氫腐蝕，本質上也屬原電池反應。
負極（fe）：fe-2e=fe2+（氧化）
正極（cu）：2h++2e=h2↑（還原）
氧化性比較：h+＞fe2+
還原性比較：fe＞cu
3．對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強。
如在一般濃度的電解質混合溶液中，在陽極的各離子放電順序一般有：
s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞f-
則其還原性比較：
s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞f-
在陰極的各離子放電順序：
au+＞pt2+＞ag+＞hg2+＞cu2+＞h+＞…
則其氧化性比較：
au+＞pt2+＞ag+＞hg2+＞cu2+＞h+＞…
四、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱
1．與同一還原劑的反應越易進行，其氧化劑的氧化性越強（說明越易奪得電子）。
從反應的條件看，與同一還原劑銅反應時，濃硝酸比濃硫酸易於發生。
氧化劑氧化性比較：濃硝酸＞濃硫酸
從反應條件看，與同一還原劑cu反應時，濃hno3比稀hno3易於發生。
氧化劑氧化性比較：濃hno3＞稀hno3
2．與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
例15．從與同一氧化劑濃hno3反應的條件可以看出，c與濃hno3的反應比cu難以發生。
還原劑還原性比較：cu＞c
以上比較規律，僅就中學知識而言
2樓：十三月の凝視
還原性：亞鐵離子，亞銅離子，亞硫酸根離子，硫離子
氧化性：三價鐵離子，mno4-，氫離子和no3-離子組合，過氧根離子。
教你判斷一下吧...這樣以後自己就能會了
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
例如，第三週期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：
還原性：na＞mg＞al＞si
氧化性：na+＜mg2+＜al3+＜si4+
又如，第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2
還原性：f-＜cl-＜br-＜i-θ
其他週期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規律分別跟上述情況相類似。
3樓：大白
氧化劑:fe3+,h+,cu2+,mno4-,clo-,no3-(酸性),
還原劑:fe2+,i-,s2-,(so3)2-,這些是具有明顯的氧化性或還原性的離子
常見還原性離子
fe2+,s2-,so3 2-,i-,br-,hs-(br- < fe2+ < i-)
氧化性離子
fe3+,no3-(h+),mno4 2-,cl-,clo-,so4 2-，f-
no3-(h+)氧化性很強，因為相當於硝酸高錳酸根離子（紫色）也很強，酸性高錳酸鉀是強氧化劑這些都比較常見
4樓：
氧化劑:
活潑的非金屬單質:o2、cl2、br2、i2、o3**金屬陽離子:fe3+、cu2+、ag+、sn4+**或較**含氧化合物:
mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、濃h2so4、kclo3、
hclo、ca(clo)2
其它:na2o2、h2o2、ko2、bao2還原劑:
活潑或較活潑金屬:k、ca、na、mg、al、zn、fe非金屬單質:c、h2
非金屬陰離子:s2-、i-、br-、cl-較低價化合物:co、so2、h2s、nh3、h2c2o4、no、n2h4
高中化學常用的離子氧化性和還原性順序
5樓：曉熊
常見離子還原性：s2- ＞so3(2-)＞i-＞fe2+＞br-＞cl-＞f-
常見離子氧化專性：
k+ ＜
屬ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜ pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
在高中階段常見的具氧化性或還原性的物質有哪些
6樓：匿名使用者
根據元素的價態判斷：
物質中元素具有最**,則該元素只有氧化性（如金屬陽離子：cu2+、ag+、na+、fe3+及kmno4中的mn元素等）；物質中元素具有最低價時,該元素只有還原性（如金屬單質：na、mg、al、zn、fe、非金屬的陰離子s2-、i -、cl-、br-及其化合物nh3中的n元素等）；物質中元素具有中間價時,該元素既有氧化性又有還原性.
一般,對於同一種元素,價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性就越強（正價的鹵素相反）.
從下面常見的重要氧化劑、還原劑找到化合價來判斷即可.
氧化劑活潑非金屬單質：x2、o2、s **金屬離子：fe3+、sn4+
不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：〔ag(nh3)2〕+、新制cu(oh)2
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、
hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
還原劑 活潑金屬單質：na、mg、al、zn、fe
某些非金屬單質：c、h2、s 低價金屬離子：fe2+、sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr 低價含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等,及含-cho的有機物
高中化學常見強氧化性和強還原性離子
常見的強氧化性和強還原性離子 氧化性 mno4 clo no3 h 濃硫酸 fe3 鹵素單質，大部分金屬陽離子 還原性 鹵素陰離子，活潑金屬單質 高中化學離子還原性與氧化性排列順序 由強到弱 氧化性 k ca na mg al zn fe pb h cu fe ag 還原性 s so i fe br...
氧化產物還原產物的氧化性那個大 還原性呢
這個不好說 必須具體問題具體分析 比如 cl2 h2o hcl hclo 中hcl是還原產物，hclo是氧化產物，hclo明顯有強氧化性，所以氧化性hclo也就是氧化產物強，還原性hcl強 又如h2s h2so4 加熱 s 2h2o so2 中s是氧化產物，so2是還原產物，s單質的氧化性是弱於so...
如何判斷物質的氧化性和還原性強弱
看元素的化合價高低，比如高錳酸鉀 錳元素化合價 7 硫酸 硫的化合價為 6 高錳酸鉀就比濃硫酸氧化性強 還原性強弱就是看化合價哪個低 原因是，氧化性越強越容易得到電子，還原性越強，越容易失去電子 同物質一般是高的氧化性強，還原性反之 氧化性，還原性強弱的判斷方法 一 根據化學方程式判斷 1 氧化劑 ...
如何判斷物質的氧化性和還原性的強弱
不完全利用化合價判斷.1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hci...
氧化性和還原性的強弱判斷。急求！！好的話將追加懸賞。還有就是請不要用網上搜的來糊弄我，謝謝
1 規律是強強生弱弱，翻譯i下是養化劑的氧化性強於氧化產能物，還原劑的還原性強於還原產物。比如氯氣氧化了亞鐵離子，高錳酸鉀氧化了氯離子，那麼就可以得出氧化性高錳酸鉀 氯氣 三價鐵。2 變價金屬的價態越高，則氧化劑氧化性強，比如硫和氯氣與鐵反應，生成硫化亞鐵和氯化鐵 3 沒看懂 4 強強生弱弱,公式得...