1樓：網友
強氧化性例如高氯酸、亞氯酸、次氯酸、硝酸、濃硫酸、過氧化物、氟氣、高錳酸鉀等等，強還原性的有濃鹽酸、亞鐵離子、亞硫酸根離子等等。
2樓：青島豐東熱處理****
含有處於中間價態元素（也就是，位於最**和最低價之間）的物質，既有氧化性又有還原性。
具有氧化性的物質在反應中元素化合價要降低；具有還原性的物質在反應中元素化合價要公升高； 所以如果一種物質中的某元素，它的化合價是中間價態（也就是說其化合價即有可能公升高，也有可能降低）,則該物質既有氧化性又有還原性。
具體例子有：
n2（可以降低至-1,公升高至+1,+3,+2,+4,+5,）、cl2
h2o2（氧元素可以降低至-2,公升高至0）、no2
mno42- （錳元素可以降低至+4,公升高至+7）
fe2+（鐵元素可以降低至0,公升高至+3）等等。
或者該物質中一種元素可公升價另一種元素可降價，如水h2o（h可降價o可公升價）等等。
反應舉例：（1）cl2+h2o==hcl+hclo；3no2+h2o==2hno3+no
2）2h2o=通電==2h2+o2
3樓：橘子來呵呵
三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等，都是強氧化劑。 常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
1）典型的非金屬單質如f₂、o₂、cl₂、br₂、i₂、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）.
2）含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo₃ h2so₄ hno₃ mno₂ 等。
3）金屬陽離子如：fe₃+、cu₂+、h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe+cuso₄=feso₄+cu中，實質上是cu₂+離子氧化fe原子，cu₂+作氧化劑，fe是還原劑）
強還原劑：強還原劑：
如排前面的活潑的金屬單質，如na,al,等；某些非金屬單質，如h2,c；
相對較弱的還原劑：如含fe、cu等。
具有強氧化性,強還原性的物質有哪些?
氧化性、還原性最強的物質分別是什麼?
4樓：張三**
1.元素週期表中：
從左到右同一週期：金屬性減弱，非金屬性增強。
從上到下同一主族：金屬性增強，非金屬減弱。
也即：元素週期表中，越往左，越向下的元素還原性越強，就目前而應該是第一主族的：li、 na 、k 、rb、 cs 、fr中的fr還原性最強。
元素週期表中，越往右，越向上的元素氧化性越強，所以應該是鹵族元素中的f2
2.對於化合物而言，同一元素的形成的化合物化合價越高，氧化性越強。
如：常見的氧化性酸中：濃h2so4、濃hno3、hclo4（高氯酸）、ch3coooh(過氧乙酸）都有很強氧化性，除此之外無機酸中，氧化性最強應該是王水（濃hcl與濃硝酸按1：
3體積比混合）.王水幾乎可以溶解所有的金屬，就是它的強氧化性。
還原性的較強化合物：nabh4 ,lialh4,特別是lialh4（氫化鋰鋁）還原性較強，絕大多數的有機物都能被還原。
說明一點，物質包括單質，化合物。單質不等同於元素。
具有強氧化性，強還原性的物質有哪些？
化學：既具有氧化性又具有還原性的物質有哪些？詳細！
5樓：銀古
具有氧化性的物質在反應中元素化合價要降低；具有還原性的物質在反應中元素化合價要公升高；
所以如果一種微粒中的某元素，它的化合價是中間價態（也就是說其化合價即有可能公升高，也有可能降低），則該微粒既有氧化性又有還原性；
具體例子有：
n2（可以降低至-1，公升高至+1，+3，+2，+4，+5，）h2o2（氧元素可以降低至-2，公升高至0）mno42- （錳元素可以降低至+4，公升高至+7）fe2+（鐵元素可以降低至0，公升高至+3）
6樓：網友
cl2s
n2mno2
h2o2nofecl2
na2s2o3
等等。。。實在太多了，就舉這些例子吧。
哪些物質具有氧化性又有還原性？
7樓：時康震蕭放
根據元素的價態判斷：
物質中元素具有最**，則該元素只有氧化性（如金屬陽離子：cu2+、ag+、na+、fe3+及kmno4中的mn元素等）；物質中元素具有最低價時，該元素只有還原性（如金屬單質：na、mg、al、zn、fe、非金屬的陰離子s2-、i
cl-、br-及其化合物nh3中的n元素等）；物質中元素具有中間價時，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強（正價的鹵素相反）.
從下面常見的重要氧化劑、還原劑找到化合價來判斷即可。
氧化劑活潑非金屬單質：x2、o2、s
**金屬離子：fe3+、sn4+
不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：〔ag(nh3)2〕+、新制cu(oh)2
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、
hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水。
還原劑活潑金屬單質：na、mg、al、zn、fe
某些非金屬單質：c、h2、s
低價金屬離子：fe2+、sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
s2-、h2s、i
hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
低價含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。
既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機物望採納。
8樓：樹又綠皮敏
有些物質既可做氧化劑又可做還原劑，例如na2o2、h2o2、s、fe2+、so2等，但它們以一種性質為主：na2o2、h2o2、s主要做氧化劑，fe2+、so2主要做還原劑。
9樓：暢野雪理夏
絕大多數。舉例如下：某物質可以和金屬鈉反應，生成正一價鈉化合物，則鈉被氧化，該物質具有氧化性。
同時該物質可以和f反應，生成付一價氟化物，則氟被還原，該物質具有還原性。
顯然，大把的物質可以發生這樣的反應。
既具有氧化性又具有還原性的物質有哪些
10樓：翟燎牧香菱
具有氧化性。
的物質在反應中。
元素化合價要降低；具有還原性的物質在反應中元素化合價要公升高；
所以如果一種。
微粒中的某元素，它的化合價是中間價態（也就是說其化合價即有可能公升高，也有可能降低），則該微粒既有氧化性又有還原性；
具體例子有：
n2（可以降低至-1，公升高至+1，+3，+2，+4，+5，）h2o2（氧元素可以降低至-2，公升高至0）mno42-
錳元素可以降低至+4，公升高至+7）
fe2+（鐵元素可以降低至0，公升高至+3）
強氧化性和強還原性物質有哪些呢？？？
11樓：馬清寧扶菁
中學階段常見的。
強氧化性的物質有。
1活潑的非金屬單質。
如o2、f2、cl2等。
2元素處於最**時的化合物。
如h2so4
hno3、k2mno4等。
3過氧化物。
如h2o2\na2o2等。
強還原性的有。
1活潑的金屬。
單質如k\na\ca等。
2某些非金屬單質。
如c、h2等。
3元素處於低價時的化合物。
如so2、co、hcl、h2s等。
12樓：徭卿雲闞謹
強氧化性的有鹵族，氧族的單質及化合物，如o3
h2so4cl2等等，強還原性就以鹼金屬為代表，如nak等等。
13樓：庾詩珊趙寄
金屬性越強，還原性越強，例如鉀鈉，非金屬性越強，氧化性越強，例如氯氣，氧氣。
什麼還原性強，什麼物質氧化性強
什麼物質具有強氧化性強氧化劑是什麼
強氧化劑 氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的公升降進行判斷 所含元素化合價降低的物質為氧化劑。具有強氧化性的東西就...
具有強氧化性的酸有哪些，強氧化性酸有哪些？全部的
首先要區分什麼是酸性 我們一般所說的酸性都是指h 的性質，比如能被活潑金屬置換，能使指示劑變色，能與鹼中和等。但是某些酸中，並不是h 起主導作用，換句話，就是與別的物質發生反應的時候，是其他粒子反應佔主導。比如hno3，由於no3 中n為 5價，在h 酸性條件下，具有強烈氧化性，那麼它與金屬反應的時...
氯氣為什麼具有強氧化性，為什麼氯氣有強氧化性
因為氯元素最外層電子數為7,在化學反應中很容易得1個電子以達到8電子穩定結構,而容易得電子也就是氧化性很強,所以它形成的單質就具有強氧化性 cl是活潑的非金屬元素 半徑小，得到乙個電子就達到了穩定結構 為什麼氯氣有強氧化性?40 氯氣為什麼具有強氧化性 因為氯元素最外層電子數為7,在化學反應中很容易...
怎麼辨別原子的氧化性強弱，各種物質的氧化性的強弱怎麼判斷啊
1 以原子結構為依據 例如，比較na mg2 al3 的氧化性強弱。na mg2 al3 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3 mg2 na 以元素在週期表中的位置為依據。同主族元素從上到下原子還原性增強 氧化性減弱 離子氧化性減弱 還原性增強 ...
高中化學如何判斷某種物質是具有氧化性或還原性
化合價角度 反應角度 反應事實角度 週期表金屬活潑性順序表等 常見的氧化劑和還原劑 1 常見的氧化劑 1 活動的非金屬單質 f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 氧氣與除鉑 金外的其它金屬均可反應。鉀 鈣 鈉在空氣中極易和氧氣反應 na燃燒時形成過氧化物 k燃燒生成超氧化物 鉀 錫在空氣中燃燒 ...