1樓：木葉之飛雪
1.某物質發生了還原反應，即該物質中有元素化合價降低了。如：
2h2+o2=（點燃）2h2o中，o元素的化合價從反應前的0價降低到了反應後的-2價，我們就說o2發生了還原反應。o2是被h2還原的。
2.某物質發生了氧化反應，即該物質中有元素化合價公升高了。如：
2cu+o2=（加熱）2cu2o中，cu的化合價從反應前的0價公升高到了反應後的+2價，我們就說cu發生了氧化反應。cu是被o2氧化的。
補充一點，氧化反應和還原反應必定在同乙個反應同時發生的。
3.發生氧化反應的物質，我們也可以說它被氧化了。
4.我們判斷乙個反應是否是氧化還原反應，就是看反應前後有沒有元素的化合價的公升降。元素化合價的公升降是氧化還原反應的特徵，之所以有化合價的公升降，則是物質所含原子中電子的轉移（包括得失和偏移）。
我們都知道電子是帶負電的，質子是帶正電的。對於單質來說，其所含原子中，質子和電子數目相等，所以原子顯電中性。這樣的原子如果得到了帶負電的電子（發生化學反應時，核外電子可以轉移，核內質子不變），其所帶負電比正電多，總體就顯現負電性，那麼顯現的化合價就是負價；同理，失去電子的原子，正電荷比負電荷多，總體就顯現正電性，顯現的化合價就是正價。
由此可見，得到電子的，化合價降低，化合價降低的，我們就說它發生了還原反應，對應的，失去電子的，化合價就公升高了，我們就說它發生了氧化反應。
5.從上面可知，被還原的物質就是發生了還原反應的物質，有元素化合價降低的表現，即得到了電子。
補充一點，能夠得電子的反應物，也就是能把對方化合價公升高的反應物，我們稱之為「氧化劑」，而有能力把對方化合價降低的物質，我們稱之為「還原劑」。氧化劑和還原劑必須指的是反應物，既不是生成物，也不是某元素。
6.所謂的「降得還」，指的是，反應物中的氧化劑，得電子→元素化合價降低→發生了還原反應。
這部分知識有點繞，但是你花點心思仔細想通了，就沒那麼難了。如果還是記不住，那就只記一方面，另一方面是完全對應的。
2樓：匿名使用者
2h2+o2=2h2o
記這個一方程式就可以。
什麼是還原劑。
什麼是氧化劑。
還原劑發生的什麼反應。
氧化劑發生的什麼反應。
化合價又是怎麼變化。
電子的得失又是怎麼樣。
在於自己總結，別人總結的再好，你背的再熟，還是無法真正理解。
氧化反應和還原反應的關係，氧化反應與還原反應的區別？
在無機反應中 氧化反應 物質失去電子或電子對偏離原子的反應。表觀現象是化合價公升高。還原反應 物質得到電子或電子對偏向原子的反應。表觀現象是化合價降低。因此，不難看出，氧化反應和還原反應必須同時進行 因為電子守恆 合稱氧化還原反應。在氧化還原反應中，得失電子必然相等。但是，氧化反應和還原反應不一定要...
關於化學的氧化還原反應，關於化學氧化還原反應
h2o2這個物質很特別，其中 1價的氧既可以公升到0價，有可以降到 2價，所以h2o2遇到強氧化劑顯還原性，遇到強還原劑顯氧化性。具體這個反應要關注濃度的 當i2濃度大，hio濃度小的時候，h2o2體現氧化性，把i2氧化為hio 而隨反應進行，hio濃度增大 i2濃度減小到一定程度，h2o2就體現出...
高中化學離子反應的問題，高中化學離子反應問題，急！！！！
主要根據元素的的是電子能力來判斷 你只要記住 只要這個元素不是最 態，它就能被氧化 反之不是最低價態就能被還原。元素的各種化合價可從各種化合物中推出。望採納 高中化學離子反應問題，急！b 3價鐵離子氧化性比碘強乍一看似乎沒什麼錯誤，但是看看兩邊，電子得失並不守恆。這個錯誤很難發現。也很常考。c 3個...
化學氧化還原反應的問題（急）
你好，我的答案是 這個是對的。氧化還原反應的本質是電子的轉移。表現是化合價的公升高與降低。謝謝合作！1 o2肯定是零價，而kclo中o普遍認為是2價，至於k和cl一般可以變價的是cl，所以kclo裡o 2，cl 1，k 1。2 o2肯定是零價，hg也是零價，hg是金屬，一般金屬在化合物中都是正價，所...
化學，氧化還原反應中電子的得失
首先，你要搞清氧化還原反應的本質 氧化劑得電子，被還原，價態降低，變為低氧化態物種 還原劑是電子，被氧化，價態公升高，變為高氧化態物種。其次，計算電子得失，你要理解一點 氧化劑得多少電子，對應的還原劑就失去多少電子，因為，氧化劑是從還原劑手中奪得的電子，故得 失電子數守恆。下面以你的這道題為例來講一...