1樓：匿名使用者
一般情況下，氧化劑在化學反應中起氧化作用，還原劑起還原作用；氧化劑一般為強氧化性的物質，而還原劑一般為具有還原性的物質。
2樓：匿名使用者
氧化劑從其他物質中得到電子，使其他物質被氧化還原劑失去自己的電子給其他物質，使其他物質被還原其實乙個物質到底是做氧化劑還是還原劑，都必須在某乙個特定的反應中。因為得失電子的能力就好像兩個人拔河一樣是相對的。如果a與b相比a的得電子能力大於b的，那a就是得電子做氧化劑，那麼b就是還原劑；但是當a與c相比的時候有可能就沒有c的得點子能力強，那這個時候就是c是氧化劑，a是還原劑。
所以叫在特別的反應中、相對而言。
失公升氧-----失去電子，化合價公升高，被氧化得降還-----得到電子，化合價降低，被還原
3樓：匿名使用者
低得還，是氧化劑。（化合價降低，得到電子，被還原）
高失氧，是還原劑。（化合價公升高，失去電子，被氧化）
4樓：青春乾杯
給你說個實用的吧！它強必有它強處，一般都是**處，最高是強氧，最低是還原，強氧還有硝酸和高錳，關於高中的化學有事來問我，我隨叫隨到！
高中化學中常見的氧化劑和還原劑
5樓：朴秀榮慕嬋
典型氧化劑;cl2,br2,o2.元素(如mn等)處於高化合價時的氧化物,如mno2等.元素(如s,n等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，hno3等，元素(如mn，cl,fe等)處於高化合價時的鹽，如kmno4,kclo3,fecl3等，過氧化物，如na2o2,h2o2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如na,al,zn,fe等．某些非金屬單質，如h2,c,si等．元素（如c,s等)處於低化合價時的氧化物，如co,so2等．元素（如cl,s等）處於低化合價時的酸，如hcl,h2s等．元素（如fe,s等)處於低化合價時的鹽，如na2so3,feso4等．
高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些
6樓：
常見的強氧化劑：
1、高錳酸鉀
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
2、過氧化氫
過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。
3、硝酸
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
4、氯氣
氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與fe、cu等變價金屬反應則生成**金屬氯化物；氯氣溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用。
5、濃硫酸
濃硫酸是指濃度（這裡的濃度是指硫酸溶液裡硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性。
常見的強還原劑：
1、鈉單質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。
2、氫氣
氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應，具有強還原性，在點燃狀態下與氧氣反應，常作為還原劑使某些金屬氧化物還原。
3、一氧化碳
一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉，如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。
4、碳碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
5、硫化氫
在酸性溶液中，硫化氫能使fe3+還原為fe2+，br2還原為br－，i2還原為i－，而它本身通常被氧化為單質硫，硫化氫常作為有機合成還原劑。
7樓：紅河哈哈嘿嘿
1．重要的氧化劑
在中學化學裡,重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質,如cl2、br2、o2等.
（2）元素（如mn等）處於高化合價時的氧化物,如mno2等（3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸,如濃h2so4、hno3等.
（4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽,比如kmno4、kclo3、fecl3等.
（5）過氧化物,如na2o2等.
2．重要的還原劑
在中學化學裡,重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質,如na、 al、zn、fe等.
（2）某些非金屬單質,如h2、c、si等.
（3）元素（如c、s等）處於低化合價時的氧化物,如co、so2等.
（4）元素（如cl、s等）處於低化合價時的酸,如hcl、h2s等.
（5）元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽,如na2so3、feso4等.
8樓：匿名使用者
氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低（或說得到電子）的反應物叫做氧化劑；而所含元素化合價公升高（或說失去電子）的反應物，叫做還原劑。
既可作氧化劑又可作還原劑的有： s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+ 等，及含-cho的有機物。
9樓：小艾扉
1、常見的氧化劑：
(1)活動的非金屬單質f2、cl2、br2、i2、o2、o3等（2)元素處於**時的含氧酸(硝酸、濃硫酸)（3)元素處於**時鹽：(kclo3、kmno4 、fecl3)（4)過氧化物(h2o2、na2o2)
（5)其它(hclo)
2、常見還原劑 ：
（1） 金屬單質：k、na、mg等；
（2）非金屬單質：h2、c、si等；
（3）低價態的化合物：co、h2s、hi、fe2+、nh3等還原劑：h2——h+、h2o；co——co2、ch4——h2o、co2；活潑金屬——mn+；h2s、na2s、s2-——s或**s；so2、h2so3、na2so3——so3、h2so4、na2so4；hi——i2；fe2+——fe3+
強氧化劑就是具有強烈氧化性的物質。如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、濃硫酸等。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑。
10樓：
氧化劑氧化劑/氧化產物
f2/f-
x2/x-（鹵素）
o2/h2o
o3/o2 或h2o
kclo3/o2+ kcl
kmno4/mn2+
k2cr2o7/cr3+
濃h2so4加熱/so2
濃hno3/no2
稀hno3/no n2 nh3
固體硝酸鹽/no2
fe3+/fe2+
cu2+/cu
h+/h2
clo-/cl-
mno2/mn2+
na2o2/naoh或na2co3+o2
no2/n2
h2o2/h2o
.....
還原劑/還原產物
k，ca，mg，al,na,zn.../對應陽離子
h2/h2o
c/co或co2
si/sio2
co/co2
s2-（h2s）/s
s/so2
so2/so42-
fe2+/fe3+
br- i-/br2 i2
nonghcl/cl2
nh3/n2
......
文字補充：
強氧化劑和較強氧化劑：
1、氧氣、臭氧、新生態氧：此時單質氧以游離態出現，易與其他物質化合，或置換出其他物質，氧化性首屈一指；
2、氟氣、氯氣、液溴等鹵素：（他們有的氧化性比氧單質還強，如有氟化氧，即of2，而無氧化氟，此時氧顯正價。）它們可以和大多數膽汁化合成鹽類，可以和水等物質反應生成次滷酸鹽，而次滷酸鹽極不穩定，易分解成無氧酸鹽和新生態氧，後者又具強氧化性，但鹵素單質都有劇毒，很難用於實驗中，屈居第二；
3、過渡元素的**態含氧酸鹽類：如我們耳熟能詳的氯酸鉀和高錳酸鉀，還有我們將知道的高鉻酸鉀、高釩酸鈉、高鐵酸鈉、高氯酸鈣等等，他們極易分解出氧氣，且較安全，是製備氣體的首選；
4、硝酸、濃硫酸：他們的強氧化性眾所周知，其中濃硝酸氧化性強於稀硝酸，因為與物質反應時濃硝酸往往生成二氧化氮，稀硝酸僅生成一氧化氮，二氧化氮中氮的化合價更高些，故其氧化性更強；而濃硫酸在溫度高時氧化性更強，甚至可以把硫、磷、碳等較穩定的物質氧化成酸酐，這是溫度低時的濃硫酸所望塵莫及的；
5、氯水（氯氣的水溶液）、漂白粉、漂白精、次氯酸：次氯酸鹽比碳酸還弱，極易分解成鹽酸鹽和新生態氧，ph值雖然提高了，但卻捐出了氧，因此它們成為家庭首選的潔淨用品，在這次非典流行期間，氯水最為一種消毒劑****，消滅病毒功不可沒；
6、過氧化物、超氧化物：如雙氧水和過氧化鈉就是其中的典型，在微量催化劑的作用下，就可大量放出氧氣，像我們初中的習題裡都把這些物質作為考點，嘴皮子都說破了，我就不必囉嗦了。
7 、王水：他的腐蝕性舉世無雙，即使穩定如金、鉑的物質都像他屈膝，但是「塑料王」卻可抗拒他的腐蝕，因此世界沒有絕對的物質，只有物物相剋的原理。
還原劑：
（1）典型的金屬單質如：k、ca、 na、mg……（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co……。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：h2s、hi、hbr、hcl……
（4）非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl-……
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪些
11樓：亢禮代婷
判斷氧化性、還原性強弱常用的方法
①根據金屬的活潑性判斷
a.金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應的離子的氧化性越弱。
b.單質的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。
c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強。如：陰離子＞汞離子＞鐵離子＞銅離子＞氫離子＞亞鐵離子。
②根據非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。如：氧化性氟氣＞氯氣＞溴氣＞碘＞硫；
還原性硫離子＞
碘離子＞溴離子＞
氯離子＞
氟離子③根據氧化還原反應進行的方向以及反應條件或劇烈程度來判斷
a.氧化性：氧化劑
＞氧化產物。
b.還原性：還原劑
＞還原產物。
c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應條件越易，氧化性（還原性）越強。
如：根據濃鹽酸分別與高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣反應的條件分別為常溫、加熱、催化劑並加熱，由反應條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為高錳酸鉀
＞二氧化錳
＞氧氣d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應現象越劇烈，氧化性（還原性）越強。
如：鈉和鉀分別與水反應時，鉀更劇烈，所以還原性：k＞na
④根據原電池或電解池的電極反應判斷
a.兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極＞正極。
b.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
⑤某些物質的氧化性或還原性與外界條件有關
a.溫度：如濃硫酸具有強的氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強。
b.濃度：如硝酸的濃度越高，氧化性越強。
c.酸鹼性：如高錳酸鉀4的氧化性隨酸性的增強而增強。
高中常用氧化性和還原性順序：
氧化能力：硫《碘《鐵離子《溴《氯氣《二氧化錳
還原能力：硫離子》二氧化硫》碘離子》亞鐵離子》溴離子》氯離子》二價錳離子
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