1樓：sunny阿阿湯
硫酸根的量濃度是0.5 所以鉀離子的濃度是1，所以鈉離子的量濃度是0.5 所以nacl中的cl-的量濃度是0.
5。所以mgcl2中的氯離子濃度是1，所以鎂離子的量濃度是1除以2等於0.5！
~~~我高一哈~~~
2樓：匿名使用者
電荷守恆
陽離子有鈉離子，鉀離子，鎂離子
所帶電荷 1.5乘以1+c(mg2+)乘以2陰離子有氯離子，硫酸根
所帶電荷 1.5乘以1+0.5乘以2
1.5乘以1+c(mg2+)乘以2=.5乘以1+0.5乘以2c(mg2+)=0.5
不懂hi我
3樓：匿名使用者
電荷守恆得
c(na+)+c(k+)+2c(mg2+)=c(cl-)+2c(so42-)
所以1.5mol/l+2c(mg2+)=2.5mol/l所以c(mg2+)=0.5mol/l
4樓：娜娜薰
先設個有混合溶液a公升吧 ，cl離子物質的量為1.5a mol 硫酸根的物質的量為0.5a mol 則k離子物質的量為a mol
因為鈉離子的量濃度+鉀離子的量濃度=1.5mol/l 所以鈉離子與k離子物質的量和為1.5a mol 則 na離子物質的量為 a mol
nacl所含的cl離子物質的量也為a mol所以mgcl2所含物質的量為 0.5a mol則 mg離子物質的量為0.5a mol
mg離子量的濃度為 0.5a mol/a =0.5夠詳細了 嘻嘻
5樓：希炫明
離子守恆。c（硫酸根離子）*2+c（氯離子）=c（鈉+鉀）+c（鎂離子）*2
6樓：匿名使用者
也可以列方程解決。
假設三種物質物質的量，然後根據已知的3個條件列方程，就能求解了。
高一化學關於物質的量濃度的問題
7樓：
0.5mol氯化銨——cl- 0.5mol，nh4+ 0.5mol
0.16摩爾氯化鉀——cl- 0.16mol，k+ 0.16mol，
0.24摩爾硫酸鉀——so4^2- 0.24mol，k+ 0.48mol
cl- 共0.66mol so4^2- 共0.24mol nh4+ 共0.5mol k+ 共0.66mol
需要硫酸銨——0.24摩爾——以滿足硫酸根的量，而其中有0.48摩爾nh4+
需要氯化銨——0.02摩爾——以滿足銨根的量，而其中有0.02摩爾cl-
需要氯化鉀——0.64摩爾——以滿足氯離子的量，而其中有0.64摩爾k+
cl- 共0.66mol so4^2- 共 0.24mol nh4+ 共0.5mol k+ 共0.66mol 符合要求
8樓：匿名使用者
解析： 0.5molnh4cl 0.16molkcl .024molk2so4
根據原子守恆，從中可以看出：
n：0.5mol cl：（0.5+0.16）mol k：（0.16+0.48）mol s：0.24mol
若用： kcl nh4cl （nh4）2so4所以kcl：0.
64mol （nh4）2so4：0.24mol nh4cl：
（0.66-0.64）mol
注：本題關鍵就是，原子守恆。
9樓：匿名使用者
可知道k離子是=0.48加0.16=0。64 cl-=0.16加0.5=0。66
so42-=0.24
nh4=0.5
k定啦那麼kcl也定啦 就是0.64
所以剩餘的cl-是0.02 所以nh4cl是0.02so42-知道 那(nh4)2so4不是也就是他的物質的量、 那就解決啦
你不會算你可以這樣算 比如 （ nh4)2so4是0.6mol 算銨根的離子的物質的量
也方程 2nh4+so42-=（ nh4)2so42 1 1x y 0.6是不是解決問題啦，這樣很清晰明了不會錯
若還有疑問追問
高一化學物質的量濃度問題
10樓：匿名使用者
a體積和1體積可以這樣理解。
a體積可以認為是a l hcl，1體積可以認為是1 l h2o所以hcl物質的量 = 1/22.4 mol溶液質量 = 36.5*1/22.4 + 1000 = 1001.6g
溶液體積 = 1001.6/b ml = 1.0016/b l所以鹽酸的物質的量濃度 = (1/22.4)/(1.0016/b) mol/l
11樓：戈多
n(hcl)=a/22.4 mol
m(溶液)=36.5a/22.4 + 1000=1.63a+1000 克
v(溶液)=(1.63a+1000)/b ml=(1.63a+1000)/1000b l
c(hcl)=(a/22.4 )/[(1.63a+1000)/1000b ]=1000ab/(22400+36.5a) mol/l
a體積和1體積可理解為公升
12樓：匿名使用者
也就是alhcl溶於1l水
有鹽酸a/22.4mol
鹽酸體積v'=m/p=(v/22.4*36.5+1000)/b毫公升所以鹽酸濃度為(a/22.4)/v'
高一化學有關 物質的量濃度 的問題。(追加40)
13樓：張戶淳
設水為1l，則hcl體積為500l
溶液質量m=m（水）+m（hcl）=1000g+500l÷22.4l/mol×36.5g/mol=1814.7g
溶液體積v=1814.7g÷1.2g/ml=1512ml=1.512l
c（hcl）=500l÷22.4l/mol÷1.512l=14.8mol/l
14樓：匿名使用者
n=500/22.4=22.32mol，m=n×m=22.
32×36.5=814.73g，1l水的質量為1000g，密度p=m/v，所以v=m/p=(1000 814.
73)g÷1.2g/ml=1512.257ml=1.
512l(約等於)，則c=n/v=22.32÷1.512=14.
76mol/l 望採納！
15樓：
忘記考慮溶液體積變化了，sorry！
高一化學問題（物質的量濃度）
16樓：霓虹之戀
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。
2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b
17樓：
我只回答第一題
因為丙不變，甲與丙相比，naoh物質的量不會因蒸發而改變，所以甲丙消耗的鹽酸的物質的量都相等，又由於鹽酸濃度相等，所以所需鹽酸體積相同；
乙中通入少量co2：
2oh- + co2（少量）=co32- + h2o（2- 為上標）又因為h+ + oh- = h2o （1式）co32- + 2h+ =co2 + h2o綜合各方程式得如下關係
2oh- ～ 2h+
co32- ～ 2h+
2oh- ～ 2co32-
可以把上述關係看作「每兩個氫氧根，消耗兩個氫離子，又每兩個氫氧根轉化成乙個碳酸根，每個碳酸根消耗兩個氫離子」兩者最後消耗氫離子的物質的量都相同，所以可以理解成「在乙中通不通二氧化碳對酸的消耗沒影響」所以鹽酸消耗的物質的量也與丙相同，所以體積也相同
18樓：匿名使用者
1 一樣。（乙中先有兩倍的naoh生成一倍的na2co3,再有兩倍的hcl反應，就等於naoh：hcl=1：1）
2 b
19樓：天可充嘉實
選cd首先與溶液體積沒有關係！
1mol/l的alcl3溶液中氯離子的物質的量濃度是3mol/l
a、cl-濃度是
1mol/l
b、cl-濃度是
1×2=
2mol/l
c、cl-濃度是
1×3=
3mol/l
d、cl-濃度是
3×1=3
mol/l
高一化學必修一，物質的量濃度問題 5
20樓：匿名使用者
解析：由c1=1000p1w1/m可知濃硫酸的物質的量濃度為1000x1.84x98%/98=18.4mol/l
硫酸的物質的量n=c1v1=18.4x0.1=1.84mol
不會用上式的也可直接先求出硫酸的質量：100x1.84x98%=180.32g
硫酸的物質的量n=180.32/98=1.84mol
後來體積：等於質量除以密度即：v2=(100x1.84+400x1)/1.22=478.69ml=0.47869l
後來的物質的量濃度c2=n/v2=1.84/0.47869=3.844mol/l
或者求後來的質量分數w2=180.32/584=30.88%
所以c2=1000p2w2/m=1000x1.22x0.3088/98=3.844mol/l
21樓：記憶邊緣的小突觸
先算出硫酸的物質的量n=100×1.48×90％g÷98g／mol=1.4mol
然後再算出硫酸的質量m=100×1.48×90％=133.2g
22樓：匿名使用者
解：設物質的量濃度為c(mol/l)
由n=c*v得：(100*1.84*98%)g/98(g/mol)=(400+100*98%*1.84)g/1.22ml*0.001*c
得：c=3.86(mol/l)
答：。。。。。。。
23樓：匿名使用者
l硫酸本來的只有98%那麼2%就比如是水！ok！現在又和400ml的水結合那麼現在的水就是前面的2%加上400，硫酸還是那98%沒變。
記住在計算式別把濃硫酸2%和後面的稀硫酸搞混了！
高一化學關於物質的量濃度的問題求解
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解析 由c1 1000p1w1 m可知濃硫酸的物質的量濃度為1000x1.84x98 98 18.4mol l 硫酸的物質的量n c1v1 18.4x0.1 1.84mol 不會用上式的也可直接先求出硫酸的質量 100x1.84x98 180.32g 硫酸的物質的量n 180.32 98 1.84m...
高一化學物質的量的問題 要詳細步驟
1.怎樣配製 0.1mol l 的na2co3溶液500ml？暈，你這個好像是實驗耶。用那個容量瓶就可以了。2.用5molnaoh配成500ml溶液，其濃度為 mol l，取5ml該溶液，其濃度為 mol l。5 0.5 10 mol l 5ml也一樣是這個數。3.從1l 1mol l nacl溶液...