1樓：鯨飲吞海
1.怎樣配製 0.1mol/l 的na2co3溶液500ml？
暈，你這個好像是實驗耶。用那個容量瓶就可以了。
2.用5molnaoh配成500ml溶液，其濃度為 mol/l，取5ml該溶液，其濃度為 mol/l。
5/0.5=10 mol/l 5ml也一樣是這個數。
3.從1l 1mol/l nacl溶液中，分別取出100ml、10ml和1ml溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？
必然相等啊 1*1*0.1*(23+35.5) 這是100ml的溶質，其他的以此類推即可。
4.下列關於0.1mol/l硝酸鉀溶液配製的說法中，錯誤的是（ ）
（a）0.01molkno3溶於100ml水配製而成
（b）0.05molkno3溶於水配製成500ml水溶液
（c）0.2mol/lkno3100ml稀釋成200ml
（d）0.1molkno3溶於1l水配製而成
好像是d錯了，硝酸鉀也佔體積，不會進入題意。
5.配製500ml0．2 mol/l硝酸溶液，需要密度為1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫公升？
(0.5*0.2*(39+14+16*3)/65%)/1.4即可
6.在vmlmgbr2溶液中含有m g的mg2+，求mg2+、mgbr2、br－的物質的量濃度？
鎂的濃度：(m/24)/(v/1000) 這也是溴化鎂的濃度 溴離子是它的二倍
7.工業燒鹼2g，製成500ml溶液，取25ml可與0．1 mol/l鹽酸20ml完全中和，求燒鹼的純度？
工業燒鹼是氫氧化鈉 n(hcl)=n(naoh)=0.1*0.02=0.002mol
c(naoh)=0.002/0.025=0.08mol/l naoh%=0.08*0.5*(23+16+1)/2=80%
你這些題比較基本，其實不算難，你應該多看看書。
2樓：嵇海超
哇？這麼多，再大的興趣也沒了
高一化學物質的量的一些問題（要有解題過程）
3樓：離域
1、n(nh3)=17g/17g/mol=1mol 含有電子的物質的量為10mol，電子數10na
2、n(nh4+)=1.8g/18g/mol=0.1mol 含有電子的物質的量為1mol，電子數為na
3、n(h2o)=1.7g/18g/mol=0.094mol 含有電子的物質的量為0.94mol，電子數為0.94na
4樓：匿名使用者
1)17克氨氣的物質的量:17/17=1mol,氨氣是10電子分子,所以含有10na的電子.或6.23*10^24個電子.
氨氣中電子數的計算方法:氮有7個電子,氫有1個電子,但有3個氫原子,共有10個電子
2).nh4+ 1.8g即0.1mol
n為7 h為1
nh4+含有7+4-1=10個電子
所以1.8g銨根離子中含有的電子數為0.1*10=1mol1＊6.02*10^23次方個電子
3）跟上面一樣留乙個你試試
5樓：mtl丶
1、17g氨氣含1mol氨分子，每個氨分子含17個電子，所以共1mol*17=17mol電子
2、與1同理，n=1.8/18=0.1mol 所以共有0.1mol*17=1.7mol電子
3、與前兩題同理，電子數=18*1.7/20=___mol...不知道為什麼數值沒有湊好不是整數3、
6樓：匿名使用者
1.1molx10=10mol=6.02x10^24
2.0.1molx10=1mol=6.02x10^23
3.1.7g/18(g/mol)x10
高一化學物質的量問題，求步驟
7樓：
直接寫過程可能並不能讓你很好的理解，我就寫寫我對這些題目的想法和思路
1. 首先 質量m，物質的量n，和分子數之間的關係是這樣的：我們不是學過相對分子質量嗎，注意到它的單位沒， 它表示的含義時多少克每摩爾， 也就是質量是分母，它最強，所以在 質量，物質的量， 相對分子質量求解的時候質量是另外兩個量的乘積，其他的兩個量都是用質量除以另外乙個。
而物質的量與分子數的關係就是每摩爾的物質都有1na個分子，此題應通過質量求出物質的量是0.1mol，所以分子數就是0.1na
求氧原子的質量要先求樣的物質的量，是co2的兩倍，為0.2mol，所以質量為0.2x16=3.2（克）
2. 1mol h2so4含有原子7個，0.3mol就是0.
3x7=2.1mol ,1 mol h2so4 有1 mol 硫酸根離子，所以結果為0.3x1=0.
3 mol，轉化為個數為0.3na
3. 質量是物質的量和相對分子質量的成績，當物質的量相等時，質量之比等於相對分子質量之比，或者也可以把物質的量都看出1mol（該題的所有問題都可以這麼考慮）。 結果就是17:16，
分子數等於物質的量乘以阿伏伽德羅常數，結果就是1：1
原子數等於物質的量乘以每摩爾的的原子數：結果是4：5
4. 質量守恆可以算出c的質量 10+25-17=18， 摩爾質量=質量/物質的量=90g/mol
8樓：匿名使用者
4.4gco2的物質的量=4.4/44=0.1mol 分子數=0.1x6.02x10^23=6.02x10^22
4.4gco2中氧的物質的量=0.2mol，質量=0.2x16=3.2 g
0.3molh2so4中含氫原子數=2x0.3x6.02x10^23=3.612x10^23
含硫酸根離子個數=0.3x6.02x10^23=1.806x10^23
現有等物質的量的nh3與ch4各乙份，,則nh3與ch4的質量之=17/16
分子個數之比=1：1，原子個數之比=4：5
已知10ga和25gb恰好完全反應生成0.2molc和17gd，則0.2molc的質量=10+25-17=18克，
摩爾質量=18/0.2=90 g/mol
9樓：超光速_穿越
只要你認真去看書，不難明白的，化學不能專靠老師教，自己去看去思考才是最重要的。你問的都是基礎性問題，有了書裡的公式概念很容易解的。
10樓：丘原
0.1mol;16;2.4mol;0.3mol;17:16;1;1;4:5;90
11樓：nice祺天大聖
第乙個是先求出物質的量，然後算分子數
2是用一摩爾氧的質量是16g除以一摩爾的氧原子數目就好了用0.3乘6 0.3*1
17：16 1：1 4：510加25減去17是c的質量，然後除以c的物質的量就可以求出
12樓：匿名使用者
1.二氧化碳摩爾質量是44g/mol，質量除以摩爾質量等於物質的量，即答案為0.1，氧原子的物質的量是二氧化碳的2倍即0.
2mol，氧原子的摩爾質量是16g/mol,則其質量為3.2g。
2.乙個h2so4分子中有7個原子，則0.3molh2so4中有7倍的原子即2.1mol,硫酸根離子個數是硫酸根離子的物質的量乘以na即0.3乘以na。
高一化學 物質的量系列（要步驟解析）
13樓：雲和山的彼端
1，質量=密度x體積，密度相等 體積也相等，這樣說質量也相等質量相等的o2和o3 含o原子的數量就相等不行就設個質量比如都是48克，o2的量為1.5mol，o原子為3mol， o3為1mol，o原子為3mol
2 ，物質的量的濃度的計算式為 物質的量濃度=溶質的物質的量 / 溶液體積
要已知或者可以求得溶質的物質的量和溶液體積a 不能確定溶質的物質的量
3，一共v公升h2為v/3 co為2v/3
2h2+o2=2h2o 2co+o2=2co22 1 2 1v/3 v/6 2v/3 v/3氫氣反應需要v/6 co反應需要v/3
所以需要的氧氣就是v/6+v/3 為v/24，相同情況，體積比等於mol比
相當與20a2+10b2=20c
2a2+b2=2c
根據元素守恆 2c中含有4a和2b
這樣c含有2a和1b 即c為a2b
高一化學必修一問題（要有步驟）
14樓：手機使用者
解： （1）沉澱必定為caco3, ca2+和c的比例為1：1，以0.
04molco2通入0.03molca(oh)2的石灰水ca(oh)2全部沉澱為0.03molcaco3，質量為0.
03mol×100g/mol=3g （2）15.8gnh4cl共15.8g÷53.
5g/mol≈0.3mol ∵ 1molnh4cl含1moln原子 ∴ 15.8gnh4cl含0.
3moln原子 所以必須有0.3mol÷2=0.15mol（nh2）2co，才能滿足題意 0.
15mol（nh2）2co，質量為0.15mol×60g/mol=9.02g 補充：
0.15mol×60.1g/mol≈9.
02g 補充： 因為剩餘0.01molco2後存在如下 化學反應 caco3+h2o+co2=ca(hco3)2 則消耗掉caco3 0.
01mol，質量為0.01mol×100g/mol=1g ∴生成沉澱：3g-1g=2g 補充：
發現題目精確到 小數點 後第三位，所以第二問改為 0.15mol×60.1g/mol=9.
015g
關於高一化學物質的量濃度的問題，高一化學關於物質的量濃度的問題
硫酸根的量濃度是0.5 所以鉀離子的濃度是1，所以鈉離子的量濃度是0.5 所以nacl中的cl 的量濃度是0.5。所以mgcl2中的氯離子濃度是1，所以鎂離子的量濃度是1除以2等於0.5！我高一哈 電荷守恆 陽離子有鈉離子，鉀離子，鎂離子 所帶電荷 1.5乘以1 c mg2 乘以2陰離子有氯離子，硫...
高一化學物質分類，高一化學物質的分類
2ca o2 2cao cao h2o ca oh 2 co2 ca oh 2 caco3 h2o c o2 co2 co2 h2o h2co3 h2co3 ca oh 2 caco3 2h2o 單質與氧反應為氧化物 氧化物水合為相應的酸或鹼 酸鹼中和反應為鹽和水。酸單質 氧化物 酸性或鹼性氧化物 ...
高一化學 求物質的量濃度的問題，高一化學必修一，物質的量濃度問題
1 n al3 a 27 c al3 1000a 27v c so42 3 2 1000a 27v 500a 9v4v v 4 16 說明溶液被稀釋16倍c so42 最後 500a 9v 16 125a 36v mol l 2 選擇d 因兩容器v相同，氣體密度相同的話，必然m相同。由於o2與o3的...
高一化學物質的量5，6，7題要過程要原因謝謝大師。第五題最好每個選項分析一下
5 選d a在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數目是相等，例如he和o2，但所含原子數目o2是he的兩倍，所以a錯誤 b n h2 m m 2g 2g mol 1mol n h 2n h2 2 1mol 2mol,所以含原子數目為2na，b錯誤 c 氣體的摩爾體積在標準狀況下是22.4l ...
高一化學溶液濃度計算公式，求高一化學物質的量濃度計算公式幫俺總結一下，謝了啊
溶液百分比濃度的計算公式為 溶液的質量百分比濃度 溶質質量 溶液質量 100 c m 溶質質量 m 溶液質量 100 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 擴充套件資料 溶液濃度可分為質量濃度 體積濃度和質量 體積濃度三類 1 質量百分比濃度 溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度...