1樓：粉色千紙鶴
1, 單質的還原性越強，就越活潑，越容易失電子，也就越容易變成陽離子，既然容易變成陽離子，那麼就不容易變回去啦。
2物質的量是乙個物理量，摩爾數是物質的量的單位： n=m|m=n|na（mol) 。物質的量表示其表示物質所含粒子數目的多少。
3因為h一般有三個價態：+1價，0價，-1價。而氫氣的還原性很強，一般容易失電子，作還原劑。
所以和他化合的那種物質就具有非金屬性，越容易和氫氣化合，即越容易讓氫氣失電子，自然非金屬性越強咯。
一種元素，它的非金屬性越強，那麼它和氫氣反應放出的能量就越多。那麼形成的氫化物的能量就越少，能量越低越穩定。
4酸性強弱描述的是電力出h+能力的強弱，最**氧化物對應的水化物中h原子一般與o原子間形成極性共價鍵，而o原子均與該元素的原子成鍵。以圖中高氯酸為例，cl非金屬性強得電子能力強，o與其的共用電子對更偏向cl（與其他非金屬性弱的元素的原子如：c相比較而言）o周圍電子雲密度降低本身電負性減弱，也可說是正電性增強因此更容易吸引h原子中的電子，而排斥h原子核即為氫離子，所以更易電離出h離子，最**氧化物水化物酸性強.
5金屬性可以理解為失電子的能力，也就是還原性，因為大多數金屬都有失電子的能力，所以才這樣命名。非金屬性同理。
6先看例子吧 fe+4hon3=fe(no3)3+2no2+2h2o 這個反應中 由於酸根離子在後面的硝酸鐵中仍然存在，所以這個反應能夠體現硝酸的酸性。若是產物中沒有酸根離子 則不能體現該酸的酸性。
7按守恆定律 。得失電子守恆 ，這樣做不僅不容易出錯還非常簡便。首先找到還原劑，氧化劑，還原產物和氧化產物。按照得失守恆即可計算。如果反應比較多的話，可只列關係式。
希望這些會對你有幫助，如果還有不理解的話可以找我。o(∩_∩)o~
這些都是我的經驗 ，希望你會喜歡
2樓：白♀鴿
1·鹵素單質 有
2·乙個是概念 乙個是單位
3·這個是死記的知識了 不用明白
4·死記
5·金屬性越強氧化性越弱 非金屬性越強還原性越弱6·與鹼生成水和鹽
7·根據完全參與的物質計算
3樓：匿名使用者
1、越活潑的物質生成的物質越穩定，比如說氯氣單質氧化性很強，但是氯化鈉裡的氯離子還原性很弱，離子有無還原性是看化合價，可以公升高就有還原性，可以降低的就有氧化性，比如說二價鐵離子就有還原性。
2、物質的量是個物理量，摩爾只是單位，物質的量表示物質所含微粒的多少。
3，4是非金屬性的2個表現，越活潑的越容易反應
5、金屬最外層電子一般少於4，所以容易失電子，表現還原性
非金屬正好相反，
6、體現酸性沒需要看生成物有無酸根離子，比如所mno2+4hcl===mncl2+cl2+2h2o,mncl2裡就有酸根離子 所以前面hcl就表現了酸性了
7、這個要根據量少的來計算，需要判斷哪個多了哪個少了 ，必須用量少的那個來計算！
4樓：
1.單質還原性減弱，說明原子核對電子的引力很大，其很難失去電子，那麼其陽離子吸收電子的能力是否就更大，陽離子同樣也有還原性，比如二價鐵離子
2.摩爾數沒有這麼個說法，可能表示的是化學反應中對應的原子個數比，物質的量表示純淨物質中含有阿伏伽德羅常數個最小組成單位的數量
3.非金屬性對應的是氧化性，越能與氫氣反應，說明氧化性越強，非金屬性也就越強，氫化物穩定說明越難分解，除氫元素以外的物質對應的是還原性，還原性對應到就是非金屬性
4.酸性是物質電離產生氫離子的能力，最**氧化物水化物酸性越強，說明酸根離子越能電離產生氫離子，而酸根離子主要靠中心原子來支撐，說明其非金屬性越強
5.金屬性對應的就是還原性，非金屬性對應的就是氧化性，但不是等於，至於為什麼這麼命名，主要是因為金屬通常具有還原性，非金屬通常具有氧化性。
6.酸性鹼性主要體現在條件中，不同的條件與反應與否是有關係的，比如高錳酸鉀在酸性條件下才能與氯化鈉反應產生氯氣，不是酸性條件就不能反應
7.根據電子守恆計算最保險，不過還得注意過量不過量問題
5樓：
1、因為影響單質氧化還原性的決定因素是最外層電子數，單質還原性弱，說明單質容易失去電子，達到8電子的穩定結構，此時陽離子較穩定，不易得電子，所以氧化性弱。陽離子有還原性，但是很弱，基本不表現。
2、物質的量是國際基本單位，同長度，時間，質量同屬乙個範疇。而摩爾數是物質的量的單位，就像公尺，秒，千克一樣。
3、與氫氣化合越容易，說明原子越容易得到電子，氧化性越強，非金屬性和氧化性是等同概念。
4、酸性強是因為h+濃度高，原子的非金屬性越強，它所對應的最**氧化物對應的水化物越容易電離出氫離子，所以酸性強。
5、金屬性就是還原性，非金屬性就是還原性，為什麼這麼命名，我也不知道，不是我命名的。
6、哥們，沒有這麼問的，你的的問題就有些問題。能說的具體點嗎？
7、你把離子反應寫出來，或者看化合價的變化，化合價改變就是參與了反應。
6樓：公尺豆家的小學英語老師
1、前半句是規律。後面的很容易啊，氫離子就有還原性2、可以這麼理解，但是這樣不規範。摩爾數就是挺通俗易懂的解釋了3、規律，通過比較得出的規律
4、同樣是規律
5、金屬性是與酸反應的能力，非金屬性是與鹼反應的能力，命名是因為剛開始與酸反應的都是金屬，與鹼反應的都是非金屬
6、這個問題我也希望你舉個要體現酸性的物質的例子啊，7、關係式。比如zn與酸反應，要算zn與h2 的量，可以直接寫成zn~h2
7樓：餘曠
1.單質的還原性弱，說明它失去電子的能力弱，而它對應的陽離子正是單質原子失去電子後的產物。對於不容易失去電子的原子卻失去了電子變成了陽離子，那麼這個陽離子就有更迫切的趨勢"找回"它的電子，也就是氧化性強。
任何物質都具有氧化性和還原性，只是相對強弱的問題，只有一種物質是沒有還原性的，那就是氫離子，因為它已經沒有電子可以失去了。
2.摩爾是個單位，一摩爾對應阿伏伽德羅常數個粒子，物質的量可以用多少摩爾來表示。
3.假設a與氫氣化合，氫氣失去電子，a得到電子，化合越容易，說明a得到電子的能力越強，也就是非金屬性越強。氫化物穩定，說明a得到電子後比較穩定，也就是說它對新得到的電子吸引力比較強，說明原來的a得到電子的能力強，也就是非金屬性強。
4.這個可能涉及到更高階的化學知識，酸的功能結構是它的羥基，羥基電離出氫離子，羥基電離出氫離子的能力也就是酸性的強弱，羥基連在非金屬性越強的原子上，它跟容易電離出氫離子。這個你可以當做經驗來記住。
5.金屬性就是粒子失去電子的能力，反之，非金屬性就是得到電子的能力。至於為什麼這麼命名可能是因為金屬大多數容易失去電子。
6.酸性和氧化還原反應沒有必然的聯絡。酸性強不一定能發生氧化還原反應，酸性不強也可能發生氧化還原反應。
比如hf酸性很弱但能和玻璃反應，而硫酸酸性強卻不能和玻璃反應。另外濃硫酸和硝酸雖然能和某些惰性金屬反應，比如和金，銀反應，但用到的是他們的強氧化性，而不是酸性。
7.根據生成物來計算，比如硝酸和銅反應，根據硝酸濃度變化，會有不同的方程式，這時候可以根據產生的一氧化氮和二氧化氮的量來計算，如果條件沒有給出，也會有其他資訊，比如銅溶解完沒有，硝酸過量與否等等，再根據物質守恆和化合價守恆進行計算
高一化學幾個問題
8樓：高冬冬啊
1、因為氣體不能被電離，只有在溶解和被電熔後才能電離，電解質都是混合物
2、不是
3、是，這裡說的硫酸是h2so4,不是混合物 鹽酸也是一樣4、看它能否電離還有電離程度 金屬是電子定向移動5、答案同1
你多看看書上的定義就明白了
9樓：匿名使用者
1.它是氣體，而且是共價鍵
2.要融熔狀態
3.要純的是，溶液就不是了
4.1）電解質的電離程度
2）離子濃度
5.你裡面沒有離子，沒有電離過，怎麼會是電解質呢，除非是閃電
10樓：匿名使用者
1。是 2、離子晶體是 分子晶體中溶於水要電離的是 原子晶體不是
3、不是4、與離子濃度和離子所帶電荷成正比
5、 hcl
11樓：匿名使用者
你高幾啊，我怎麼沒學過『電解質』
12樓：匿名使用者
1\是電解質 2、離子晶體是 分子晶體中溶於水要電離的是 原子晶體不是
3、不是電解質 4、與離子濃度和離子所帶電荷成正比
5、氣體為什麼不能是電解質呢他在亂說 hcl就是
關於高一化學必修二的幾個問題！！化學不好急求解答！！
13樓：匿名使用者
1.藍色的硫酸銅晶體cuso4·5h2o受熱後失去結晶水，變成白色無水硫酸銅粉末。
2.是，嚴格的說在中學化學都是，寫出化學式的都是，分子與結晶水通過配位鍵結合，（配位鍵是特殊的共價鍵）：硫酸銅是純淨物，無水硫酸銅也是純淨物(但不是同一物質）
至於明礬是個特例，嚴格的說，因為硫酸鋁鉀本身就是硫酸鋁和硫酸鉀的復鹽是混合物，所以它的結晶水化合物十二水和硫酸鋁鉀也是混合物。。。
不過一般的（我指的是實際上）有結晶水的物質一般都是混合物，因為結晶水的數量並不固定。。。（物質沒有絕對的純淨）
3.在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元 超氧化物歧化酶(sod)
素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。這種反應又被稱為康尼查羅反應。
例如cl2+h2o=hclo+hcl 此反應中cl2原本是0價 反應後乙個公升為+1價，乙個降為-1價 歧化反應是化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上公升又有下降。與歸中反應相對。
4.水化反應：在有機化學中指分子中不飽和鍵（雙鍵或叄鍵）或羰基在催化劑存在或不存在下和水分子化合的反應
水泥的凝結和硬化，是乙個複雜的物理—化學過程，其根本原因在於構成水泥熟料的礦物成分本身的特性。水泥熟料礦物遇水後會發生水解或水化反應而變成水化物，由這些水化物按照一定的方式靠多種引力相互搭接和聯結形成水泥石的結構，導致產生強度。
5.五水硫酸銅加熱是從一種物質轉變成另外一種，這屬於化學變化，而風化是物理變化。
14樓：府新筠
1、好像通過灼燒就可以失去結晶水
2、結晶水是純淨物，
5、不能稱為風化
15樓：葛燕妮
1用濃硫酸吸水，直接蒸乾也行2是純淨物
高一化學金屬的幾個問題
naoh溶液可以和活潑金屬反應，生成氫氣。其實，是naoh溶液中的水，和na k ca等金屬反應 真正和naoh反應的金屬是 al，方程式如下 2naoh 2al 2h2o 2naalo2 3h2 so3可以和水反應，反應生成h2so4 so3 h2o h2so4 回答滿意別忘了採納哦！除2a1 2...
幾個很簡單的高一化學問題，關於高一化學的幾個小問題。。
化學鍵是人為假象出來的，用於研究化學反應過程中能量的變化有很大作用，以及解釋物質的物理性質。首先要明白化學鍵中關於力和能量都源於庫倫定律 f kq1q2 r 2 對於原子數量級而言，一旦距離增大一點，帶來的將是力以十的冪次的減小，因此不相鄰原子間有作用力只不過比起相鄰原子間的可以說微不足道，完全可以...
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高一化學（硝酸），高一化學計算（硝酸問題）
剛才寫的不太好看。解 no物質的量 0.5摩，35.5gcl2物質的量 0.5摩 fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 1 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 2 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4 溶液中還剩下5...
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...