1樓：飛天小貓的魔方
將所給溶液兩兩混合。
na2co3+na2so4=無反應。
na2co3+nahso4=na2so4+co2（氣體）na2co3+bacl2=nacl2+baco3（沉澱）na2so4+nahso4=無反應。
na2so4+bacl2=nacl+baso4（沉澱）nahso4+bacl2=nacl+hcl+baso4（沉澱）b跟三種溶液都生成沉澱，對號入座，b是bacl25式只能是nahso4+bacl2反應剩下的溶液和na2co3+bacl2的沉澱反應。
其他的對號入座就行了。
2樓：131貓咪
能產生氣體的只有na2co3和nahso4故a和d是na2co3或nahso4
只產生沉澱的是bacl2與na2co3或na2so4或nahso42 3 4 中b重複出現三次故b是bacl2 故c只能是na2so4沉澱x＋溶液y：有氣體，必然有碳酸根和氫離子，可以推出d是na2co3，a是nahso4
3樓：
a:nahso4
b:bacl2
c:na2so4
d:na2co3
因為條件5，所以x為碳酸根沉澱 氣體為co2因為abc中只有ba能生成沉澱，只有b出現3次所以b得出。
所以d為有碳酸根的na2co3
所以c為也能沉澱的na2so4
因為條件一有氣體所以有氫離子a是nahso4有幫助謝謝。
4樓：秋水若渡
a+d→溶液+氣體，則a,d,為na2co3或nahso4；
b和a,c,d,均生成沉澱，故b為bacl2,c為na2so4；
沉澱x+溶液y→溶液+氣體，故x為baco3，，d為na2co3；
那剩下的a就是nahso4了。
5樓：匿名使用者
a+d→溶液+氣體：有氣體生成必然是na2co3、nahso4反應生成二氧化碳氣體，有沉澱生成必然是bacl2反應生成的baco3或baso4沉澱，沉澱x+溶液y→溶液+氣體：沉澱x必然是baco3，則b+d→溶液+沉澱x、a+d→溶液+氣體推知d為na2co3，因此，a為nahso4，b為bacl2，c為na2so4，d為na2co3。
6樓：匿名使用者
【俊狼獵英】團隊為您解答如下：
a--nahso4
b--bacl2
c--na2so4
d--na2co3
7樓：隨手一指
a nahso4 b bacl2 c na2so4 d na2co3
沉澱x為 baco3
溶液y含有 hcl和nacl
8樓：且東
由1有ad是碳酸鈉和硫酸氫鈉這兩種 bc為氯化鋇和硫酸鈉 又有b 與ad都產生沉澱所以b 是氯化鋇。
c是硫酸鈉 又有3產生其他沉澱只能是沉澱碳酸鋇 所以d是碳酸鈉。
硫酸氫鈉 氯化鋇 硫酸鈉 碳酸鈉。
9樓：愛過就不放過
首先，由a d產生氣體可以知道其中一種為碳酸鈉，另一種為硫酸氫鋇。b和其他三種物質反應都能生成沉澱可知，b為氯化鋇。再分析第五個公式，能產生氣體，只有碳酸根和硫酸氫根，可以看成碳酸鹽和酸的反應，而這四種化合物形成的碳酸鹽沉澱能和酸反應的只有碳酸鋇，所以x為碳酸鋇，因為b已推斷出，所以d為碳酸鈉。
由反應一可知a為硫酸氫鈉，c為硫酸鈉。
累死我了，樓主，不沒天理了。。。
高一化學，求過程 。求詳細
10樓：匿名使用者
50%乙收集o2的物質的量是n=m/m=
2kclo3=△、mno2=2kcl+3o2↑2 3
n(kclo3)
n(kclo3)=
乙分解kclo3的質量m=nm=
45g2kclo3=△、mno2=2kcl+3o2↑從方程式可以看出，分解的kclo3和生成的kcl的物質的量相同所以甲生成kcl的質量=
所以kclo3的總量是甲實驗時氯酸鉀分解的百分率=
11樓：網友
你的題目是正確的？氯酸鉀是還是10g 還是二氧化錳是？？？
高一化學題，求詳細解題過程
12樓：烈血豪風
硫酸物質的量為：
注意：一mol任何物質都含有此種物質的微粒na個）
含有為阿伏伽德羅常數=個硫酸分子，即個硫酸分子。
由於每個硫酸分子含有2個h原子，所以含有個h原子，即個h原子。
由於每個硫酸分子含有4個o原子，所以含有個o；
nh3含有的氫原子數目為：
因為nh3的相對分子質量為14+3=17
所以的物質的量為。
每個nh3含3個氫原子，h原子為，即個h原子。
還不會的話不會可以聯絡我。
希望有用。
13樓：匿名使用者
1 硫酸分子量 硫酸為0.
2mol 含有個分子，其中含有0.
2*2*個氫原子，02*10^23個氧原子(h2so4表示有2個氫，4個氧，乙個硫)
2 nh3分子量為17,所以含有，所以含有個氫原子。
別說這樣你還看不懂。
高一化學 求詳細過程
14樓：黃陶冶
1 放熱。。你把反應物的總鍵能加起來，減去生成物的，（就是晗變的計算）是負的就是放熱，正的就吸熱。
按我說的做，不過我是高三剛畢業 有些資料還記得，你自己算算看。
15樓：奏響鎮魂曲
額，樓上的你化學多少分啊，焓變小於0是吸熱吧。
1,吸熱；拆鍵（反應物）的能量是436*3+945=2253，成鍵（生成物）能量是391*2*3=2346；2346大於2253，所以是吸熱。
高一化學……要過程……
16樓：匿名使用者
so2相對分子質量是64，he相對原子質量是4，二者之比就是密度比，所以是16:1
質量相同，根據m=ρv，所以體積之比是1:16
體積相同，根據上式，質量之比是16:1
17樓：匿名使用者
二氧化硫與氦氣的密度之比為32:1（密度比=相對分子質量比）
若質量相同，兩種氣體的體積比為1:32（質量相同，氣體體積比=相對分子質量比的倒數）
體積相同，則質量比為32:1（體積相同，質量比=相對分子質量比）
高一化學 請寫出解答過程
18樓：oo晴空o淚
vml al2(so4)3溶液中，n(al)=a/27mol
所以n（so4)=3/2n(al)=a/18mol，v/2ml中n（so4)=a/36mol，c（so4)=n（so4)/(v/2)=a/18vmol
v/2ml溶液稀釋到3vml後，c（so4)=1/6*a/18v=a/108v*1000=250a/27v mol/l
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
高一化學（硝酸），高一化學計算（硝酸問題）
剛才寫的不太好看。解 no物質的量 0.5摩，35.5gcl2物質的量 0.5摩 fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 1 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 2 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4 溶液中還剩下5...