1樓：肥皂泡泡
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說
cu＋2fe³﹢＝cu²﹢＋2fe²﹢，zn＋2fe³﹢＝zn²﹢＋2fe²﹢
這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂
現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn＋2fe³﹢＝zn²﹢＋2fe²﹢
1 2
0.5mol 1mol
然後還剩0.5mol的zn， zn+cu²﹢=zn²﹢cu
1 1
0.5mol 0.5mol
最後zn反應完了 而 1摩爾的銅離子 一半變成了銅單質，另一半還是銅離子，因為是等物質的量
其實 我覺得你這孩子好勤奮， 開學我就高二了 當時中考完的時候整天悲哀怎麼考了這麼差
現在想想都一年了 過了好快 別怕化學 化學很好玩 的 你們剛開始學的一些是鞏固初中的知識
然後就開始學摩爾 說到摩爾我不得不吐槽 我學了好久才能理解它是什麼東西 ！！！！
如果現在你就懂了說明你很棒啊 加油啊 少年 不懂可以追問 所以選d
2樓：
1mol 鋅有2mol電子，把鐵還原成亞鐵離子後，還有剩餘電子1mol ；然後優先和銅離子反應，換銅0.5 mol ,最後會除了題目上的，會剩下 鋅離子，銅離子，亞鐵離子，和銅單質 ，
所以選d
3樓：匿名使用者
設物質的量是1mol，由上述反應式可知，fe3+比cu2+氧化性強，cu2+氧化性比fe2+強
則fe3+完全與zn反應並生成fe2+，剩餘0.5molzn，然後與cu2+反應，生成cu與zn2+。剩餘0.5mol的cu2+
因此選項d正解
4樓：花瓶中的魚丿
因為等物質的量，所以設cuso₄、fecl₃和zn都是1mol，又因為fe³﹢氧化性大於cu²﹢所以zn先與fe³﹢反應，根據離子方程式
zn＋2fe³﹢＝zn²﹢＋2fe²+
1 2
0.5mol 1mol
還剩0.5mol的zn， zn+cu²﹢=zn²﹢cu1 1
0.5mol 0.5mol
可知zn反應掉了，銅離子 一半變成了銅單質，另一半仍為銅離子，再加上反應生成的zn²﹢和fe²+
所以答案選d
5樓：匿名使用者
a】zn²﹢、cu、fe²﹢
6樓：詩仙裔咸池峰
1mol的fe3+可以氧化0.5mol的zn，剩下的0.5mol的zn可以還原0.
5mol的cu2+，最後還剩下0.5mol的cu2+，和1mol的fe2+和1mol的zn2+，以及被還原出來的0.5mol的cu，故而選d
高中化學問題：
7樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高一化學問題
8樓：鐘香彤尹若
(1)乙烯和丙烯按物質的量1∶1相互聚合,該聚合物的結構簡式有哪些?
(2)二烯烴通式:_____________(n≥)(3)寫出c4h8的所有同分異構體
1:1相互聚合，聚合物的結構有哪些，那麼物質混合的時候，聚合方式包括有
乙烯和乙烯自己加成，丙烯和丙烯的自己加成，丙烯和乙烯的加成反應所得就有以下三種結構-[-ch2-ch2-]-n,-[-ch（ch3）-ch2-]-n,-[-ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-]-n
二烯烴的通式：
二烯烴有兩個碳碳雙鍵，所以通式為cnh2n-2這裡注意，最簡單的二烯烴是1，3丁二烯：ch2=ch-ch=ch2對於ch2=c=ch2結構，鄰位雙鍵不穩定，一般二烯烴不考慮此結構而ch2=ch-ch=ch2這種單雙鍵交替出現的結構在大學裡叫做共軛二烯烴，最為穩定，所以一般研究二烯烴都認為是ch2=ch-ch=ch2的結構，此時n大於等於4
c4h8為一般單烯烴，在寫單烯烴的結構的時候需要有如下步驟先寫飽和烷烴碳鏈
c-c-c-c
這樣對應的烯烴就有2種
ch2=ch-ch2-ch3或ch3-ch=ch-ch3c-c-c|c
ch2=c-ch3
|ch3
一共三種
9樓：昝蝶欒歌
選c常溫下，鋁可以被氧氣緩慢氧化，故a錯
化學反應中鋁為還原劑，容易失去電子（得到電子就是負價態了，高中金屬來說是不可能的）b錯
鋁能和酸鹼都反應為兩性金屬。所以不宜用d錯
高一化學問題（簡單）
高一化學問題.
10樓：壬竹延申
1煤的狀態與煤燃燒的速率有何關係？與煤的充分燃燒有何關係？
與燃燒有關的因素有兩個：第一是氧氣，第二是溫度。煤炭燃燒反映本身就是快速反應，反應速率快且反應劇烈。該反應為不可逆反應,其反應方程式為，c+s+
p+o2=
c02+co+
so2+
p2o5。（煤炭中含有磷硫等雜質）。
從反應平衡角度來看，充足的氧氣和敞開系統（壓力不平衡）可以提高反應速率。從物理化學角度來看，磷和硫的燃燒焓比較低，所以脫磷和硫對反應速率有幫助。至於充分燃燒，只要保證充足的氧氣，煤炭可以充分燃燒。
或者一次燃燒後，再進行二次燃燒，不過這是大學化工原理的內容了。
2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什麼影響？原因是什麼？
空氣主要是為了為反應提供充分氧氣。如果煤炭能夠充分燃燒，能夠放出更多的熱量。及c+o2
=co2的燃燒熱遠大於c+o2=co。所以保證煤炭的充分燃燒，是保證熱能利用的保障。
3、應選擇什麼樣的爐（灶）膛材料？理由是什麼？
燃燒爐的材料用途不同取不同的材料。但相同點是必須要耐高溫（不用說為什麼吧?）
舉例：1
熱水鍋爐
：耐高溫，耐壓，傳熱系數高。
材料：碳鋼
2取暖：
高溫，高壓，傳熱系數高。
材料：碳鋼
3火力發電的透平：
高溫，有熱輻射效應，高壓。
材料：高碳鋼
4、如何充分利用煤燃燒後煙道廢氣中的熱量？
具體情況具體分析：
1小型飯館平時做飯或者冬天取暖的時候，可以利用煙道氣對室內加熱。具體方法是：兩層牆體，中間走熱煙道氣對整個飯館加熱，效果非常好。
2工業煙道氣，可以對需要加熱的物料進行預熱。節省熱能。
3在吸收式製冷技術中，可利用煙道氣對發生器進行加熱，最後得到冷量，節省電能。
高一化學問題
11樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
12樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷發生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
常見高一化學問題
13樓：南呂卅生
1.因為碳酸鋇也是沉澱 需要酸化溶液 排除是碳酸鋇的可能2.不用其他酸如硫酸是因為你檢驗的就是硫酸鋇沉澱 再用硫酸會使檢驗無效
3.氯化鋇不是沉澱 你要檢驗的是用氯化鋇和硝酸聯合檢驗的硫酸鋇沉澱4.不用鹽酸是因為還有另一種不溶於酸的白色沉澱氯化銀 這樣也會干擾你的判斷
14樓：匿名使用者
因為白色沉澱可以是碳酸鋇和硫酸鋇
但是碳酸鹽溶於酸,而硫酸鋇不溶於酸,所以加入硝酸是為了證明白色沉澱是硫酸鋇而不是碳酸鋇
高一化學幾個問題
15樓：高冬冬啊
1、因為氣體不能被電離，只有在溶解和被電熔後才能電離，電解質都是混合物
2、不是
3、是，這裡說的硫酸是h2so4,不是混合物 鹽酸也是一樣4、看它能否電離還有電離程度 金屬是電子定向移動5、答案同1
你多看看書上的定義就明白了
16樓：匿名使用者
1.它是氣體，而且是共價鍵
2.要融熔狀態
3.要純的是，溶液就不是了
4.1）電解質的電離程度
2）離子濃度
5.你裡面沒有離子，沒有電離過，怎麼會是電解質呢，除非是閃電
17樓：匿名使用者
1。是 2、離子晶體是 分子晶體中溶於水要電離的是 原子晶體不是
3、不是4、與離子濃度和離子所帶電荷成正比
5、 hcl
18樓：匿名使用者
你高幾啊，我怎麼沒學過『電解質』
19樓：匿名使用者
1\是電解質 2、離子晶體是 分子晶體中溶於水要電離的是 原子晶體不是
3、不是電解質 4、與離子濃度和離子所帶電荷成正比
5、氣體為什麼不能是電解質呢他在亂說 hcl就是
高一化學問題!
20樓：幹綠柳衡嫻
化合價公升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中公升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價公升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的係數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的係數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行複核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
3cu+8hno
3=3cu(no3)
2+2no↑+4h2o
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高中化學問題，高中化學問題
某鋁土礦樣品中含有al2o3 mgo fe2o3和sio2，將al2o3從鋁土礦中提取出來，要進行一系列的操作 試劑 過濾 洗滌 灼燒等。依次加入的一組試劑可以是a.naoh溶液 鹽酸 氨氣 b.鹽酸 naoh溶液 二氧化碳 c.naoh溶液 鹽酸 二氧化碳 d.水 鹽酸 naoh溶液 a al2o...
化學問題 急，高中化學問題
教材有呀。取代基最小 你得先把主鏈找到哈 主鏈就是最長那個鏈 有時候題目想濛濛你就把乙個如 ch3 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch3左邊第二個c上加乙個ch3 ch2 乙基，這時候最長的主鏈就不是上面寫的那條路而是。自己看吧。然後吧主鏈從左邊右邊分別按c逐一編號 最後把基團所在位置的編...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高中化學問題，謝謝，高中化學問題，謝謝
矽酸鈉俗稱水玻璃，商品名 泡花鹼，分子式為 na2sio3。工業矽酸鈉因分子中氧化鈉與二氧化矽比值不同其性質亦不同。氧化鈉與二氧化矽的分子摩爾比稱為模數，模數在3以下的稱為中性水玻璃，模數3以上的稱為鹼性水玻璃。其產品通常有固體水玻璃，水合水玻璃和液體水玻璃之分。物化性質 有液體 固體和粉狀等多種產...