1樓：匿名使用者
因為在溶液中物質還是以離子的形式存在，並沒有生成新物質
若溶液中開始有溶解度最低的物質析出，且不是剛開始加進去的物質（離子結合），那麼我們稱這時溶液中發生了化學反應
2樓：丁香一樣的
意思是只是離子在溶液中處於游離態，並沒有相互結合生成新物質，反應的定義是：舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵生成，但在這裡並沒有發生，
只有離子間相互結合生成大分子時才算反應~
3樓：教授王
反應前在溶液中以離子形式存在，反應後仍然以離子形式存在，所以就認為木有反應。
4樓：匿名使用者
事實上，這兩種物質在一起不發生反應，只是離子重新組合而已。不符合復分解反應條件，所以就 沒有反應。鈉離子 硫酸根離子與鉀離子 氯離子在溶液中自由移動，任意組合，沒有新物質生成，所以說，沒有發生化學反應。
5樓：烏鴉文雅
發生化學反應的標誌是有新物質生成，即舊化學鍵斷裂並且新化學鍵生成。以上兩種離子化合物在溶解電離於水的過程中，只發生了離子鍵的斷裂，這些離子隨後只是在溶液中混合游離，「大家和平共處不拉幫結派」，穩定存在於溶液，互相之間沒有結合生成新化學鍵，即認為離子之間沒有結合生成新物質，離子之間沒有發生化學反應。若換作氯離子和銀離子，兩者在溶液中會生成沉澱，沉澱物就脫離了溶液體系，氯離子和銀離子之間形成新化學鍵，形成新物質氯化銀。
而至於怎麼判斷是否有新化學鍵生成，可根據化學反應原理和物質成鍵規律計算（計算高考不要求，但常見反應老師會要求記憶，之後就熟能生巧了），對於離子反應，可根據是否有沉澱.氣體.水生成判斷是否發生反應，一旦生成，這些物質必然脫離溶液體系，即成鍵生成新物質，即發生反應。
6樓：科技與人文歷史共舞
化學反應的定義是分子的破裂和原子的重新組合，而在此問題中，應該涉及到另一重定義：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，硫酸鈉和氯化鉀只是都斷裂了離子鍵，並沒有形成新的離子鍵，所以沒有發生化學反應。
7樓：英訊
沒有生成新的物質，因為判斷乙個化學反應是否發生，就是看是否有新物質生成。溶解過程是乙個物理變化，某些物質的電離是物理變化，有些物質的電離是化學變化，比如離子化合物的電離則是乙個屋裡變化的過程，因為離子化合物有離子構成，沒有發生理解過程是例子本身也是存在的，只是溶解在水中時，是離子發生更劇烈的運動。
8樓：不_卡
離子沒有相互結合生成新的物質（表現為有沉澱，氣體，水等電離少的物質）。比如生成硫酸鉀沉澱。
高一化學離子方程式 20
高一化學離子反應 請教
9樓：匿名使用者
因為naoh在水的作用下可以電離出自由移動的na+和oh-，hcl也可以在水的作用下電離出自由移動的h+和cl-，所以如果寫成離子方程式，等號左邊就變成了na+和oh-和h+和cl-，等號右邊的nacl可以在水作用下電離出自由移動的na+和cl-，水是弱電解質，不能拆開，所以等號右邊就是na+和cl-和h2o,那麼你注意觀察，等號左右都有na+和cl-，因此就可以相互約掉，就只剩下h+ + oh- ===h2o
至於你說的「nacl不是溶於水也會發生電解嗎？」這句話不正確哈，nacl不是溶於水發生的是電離，如果要電解的話是需要在通電的條件下，產物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，望採納
10樓：匿名使用者
離子方程式可以消除反應前後相同的離子
na+ +oh-+h+ +cl-=na+ h2o +cl-
所以可以簡寫為h+ +oh-=h2o
11樓：匿名使用者
很簡單，因為na+與cl-沒有發生反應，而上述反應的實質是h+與oh-中和成h2o，所以離子方程式是h+ + oh- ===h2o
nacl在水中電離成na+和cl-，不是電解
12樓：匿名使用者
naoh+hcl===nacl+h2o 水解後的式子變na+ +oh- + h+ cl - ===na+ +cl- +h+ oh-
兩邊都有鈉離子和氯離子，就消掉了
關於高一化學離子反應的講解
13樓：高露潔啊
教科書上明確寫了呵（請親自查閱一下）：不溶物和弱電解質都應寫化學式，不能寫成離子形式。
不能寫成s2- + 2h+ = h2s（上標），因為fes是不溶於水的固體，不溶物不能寫成離子形式。
不能寫成2h+ +2oh- = 2h2o，因為h2s是弱電解質，弱電解質不能寫成離子形式。
建議你先把教科書上內容理解好再做其他的，呵呵。
物理化學生物三科都需認真讀教科書的！
我高三剛畢業，考上了華中科技大，故以上建議你可以相信其正確性！
14樓：小老鼠
電解質在溶液中有離子參加，就是離子反應
普通的化學方程式變成離子方程式
就是化學方程式中的強電解質正負離子拆開寫，再像數學方成那樣兩邊相同的離子消去
就是離子方程式了
高一化學離子方程式總結，高一化學所有離子方程式
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