1樓：曉熊
1、3 fe + 2 o2 ==點燃== fe3o4 化合反應，氧化還原反應
2、c + 2 h2so4(濃) ==△== co2↑ + 2 so2↑ + 2 h2o 氧化還原反應
3、co32- + 2 h+ = co2↑ + h2o 復分解反應，離子反應
4、2 kmno4 ==△== k2mno4 + o2↑ + mno2 分解反應，氧化還原反應
5、zn + 2 h+ = zn2+ + h2↑ 置換反應，離子反應，氧化還原反應
6、ba2+ + co32- = baco3↓ 復分解反應，離子反應
離子反應：3、5、6。 氧化還原反應：1、2、4、5。
溶液中，有離子參加或生成的反應，是離子反應。
反應前後有化合價改變的反應，是氧化還原反應
2樓：匿名使用者
1 3fe+2o2=fe3o4
2 c+2h2so4=2so2+co2+2h2o3 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co24 4kmno4=2k2mno3+2mno2+3o25 zn+h2so4=znso4+h26 na2so4+nacl2=baso4+2nacl屬於離子反應so42-+ba2+=baso4 co32-+2h+=h2o+co2屬於氧化還原反應1 2 4 5
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
3樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是乙個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
4樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價公升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在公升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠公升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本裡是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅公升至正二價的銅，乙個銅原子公升高一價，乙個氧化亞銅分子公升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價公升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價公升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是乙個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何乙個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的公升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價公升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價公升高。
一摩爾的原子公升高乙個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
5樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
6樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
高一化學問題
7樓：寂
1、bc
2、c沒關係,才高一,要學的東西很多。加油!不懂多問老師,是在不行學文科。
8樓：彤靖之
1選ba中有clo3-,沒有cl-
d中有cl-但不能自由移動。
c中是非金屬與非金屬形成的共價鍵，沒有cl-。
2選a、c、d。
b中nh3是非電解質，在水溶液中生成了一水合氨，後者能導電。
一般離子型化合物都是電解質：鹼和鹽，（金屬氧化物）還有強極性共價化合物：酸。
正鹽：na2so4
酸式鹽：nahso4中間有h的鹽。
鹼式鹽：cu2(oh)2co3中間有oh的鹽。
高中重點學好物質的結構，因為結構決定性質，性質決定用途。
9樓：匿名使用者
1、b，kclo3在水中電離成k+與clo3-離子。hcl液態時為分子。nacl為離子晶體。
2、c，水溶液或融融狀態下能到店的化合物即使電解質ab錯。d，在液態時為分子的，就不能導電，但在水溶液中為強電解質，hx。
10樓：匿名使用者
1.b項為正確答案，題目要求是自由移動的氯離子，a中為氯酸根而不是氯離子，c項中液體hcl是以分子形式存在的，以後會學到離子化合物和共價化合物，hcl就是共價化合物，d項中既然是nacl晶體，自然不存在離子啦
2.c項為正確答案。這個題目考查的是對電解質和非電解質，強電解質和弱電解質定義的理解，要是分清，題目就很簡單啦。
電解質定義：在溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質。所以a項中雖然液態hbr不導電，但由於其溶液導電，所以hbr仍為電解質。
b項中雖然nh3水溶液導電，但是nh3溶於水之後就變成了一水合氨（nh3.h2o）所以導電的不是nh3而是一水合氨，同時由於nh3為共價化合物，液氨也不導電，所以nh3也就不是電解質了。d項中對比a選項就知道啦。
c項其實你可以採取極限思想呀，比如當強電解質的溶液非常非常稀的時候，稀到水的地步，導電能力也就不行啦。
判斷乙個物質是否電解質時先要看是不是化合物，化合物中把二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氨氣這些溶於水變成其他物質的排除，另外多數有機物都是非電解質，比如酒精等等。
強弱電解質就記住強酸強鹼大多數的鹽是強電解質就行了。
物質相對導電能力的強弱要看的是溶液的濃度呀~~~
ch3cooh這個是有機物，就是我們吃的醋的主要成分，化學名是醋酸。這個學了就簡單了~~
酸式鹽中必然有h離子，如nahco3，鹼式鹽中必然有oh根，如cu2(oh)2co3
化學要學好，課本離不了，牢記這一句，萬事都會好~加油啦
11樓：神通廣大的哥
ch3cooh 的c00h 是羧基 學到有機的 時候你會知道的。
學習就是上課 認真 下課 寫作業認真啦。
12樓：2010無與倫比
1.選b a是含有clo3-離子，c沒有電離出氯離子，晶體的氯離子不是自由移動的。
2.選c 電解質的定義可以見書上所說，通常是經過經驗的積累來判斷是否是電解質，以及強弱電解質，參考書都有詳細的辨析方法和需要注意的地方，關鍵要抓住的是一些題目裡容易誤導人的地方，電解質是能夠在溶液中自身電解並導電的物質，或是在熔融狀態下電離導電，尤其注意氨氣和二氧化硫等氣體，並非是電解質，其導電是因為生成了一水合氨及亞硫酸等電解質才導電的，這點需要注意，同時不能用酸鹼鹽的溶解性來判斷強弱電解質，很多難溶鹽都是強電解質，如碳酸鈣，硫酸鋇，至於ch3cooh等有機物以後會學，現只需記憶就行，導電能力關鍵一點就是要注意它是否是強電解質以及溶液的濃度。
高中化學自主學習相當重要，課堂上老師講的東西都很有限，需要大量閱覽各種參考書，記憶許多物質的性質，強調反覆記憶，重在在記憶中培養出對化學的興趣會使你擁有更牢固的記憶，做題抓典型題的同時，還需關注一些比較前沿的新題，不斷擴充套件化學各方面的知識。
預祝你馬到成功。
13樓：
1.bc 這兩個是電解質，電離出了cl離子； 2.cd 強電解質可能溶解度很小，如硫酸鋇；d融熔的電解質會電離出離子；這需要記背，要從化學式中看出是否是電解質是不可能的，腦中沒有一些基本的概念是做不來題目的，就像計算機要執行需程式設計一樣；一般鹽、強酸、強鹼都是強電解質，弱酸弱鹼是弱電解質；ch3cooh的結構要以後學，現在只要知道它是弱電解質，電離出陽離子h＋和陰離子ch3coo－即可。
學習是循循漸進的，不可急功近利，該背的還是要背：有些東西是沒有捷徑的，就不用找了，有些知識現在是理解不了的，要放得開
高一化學急，高一化學！！！急！！！！！！
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