1樓：永不言棄
ca(oh)2+na2co3能反應，因為生成caco3沉澱
ba(oh)2+cuso4生成baso4沉澱
naoh+zncl2， naoh+kcl兩個不能反應，因為無氣體或沉澱生成
2樓：我的拜讀學習
ca(oh)2+naco3 能反應，生成caco3白色沉澱ba(oh)2+cuso4 能反應，生成baso4白色沉澱naoh+zncl2 能反應，生成zn(oh)2 沉澱naoh+kcl 不能反應，沒有水或氣體或沉澱生成
3樓：匿名使用者
ca(oh)2+na2co3可以反應，生成caco3ba(oh)2+cuso4可以反應，生成baso4和cu（oh）2naoh+zncl2反應，生成zn(oh)2naoh+kcl不反應
4樓：讓馬克思先走
鹽是由陽離子和酸根組成的，乙個鹽反應方程式先將反應的兩種鹽的酸根和陽離子分開之後重新組合，若結果中有不穩定的產物a，而a能分解成氣體或沉澱則你猜的那個式子就成立了，不過要直接寫生成氣體或沉澱的方程式。當然若直接能湊出氣體或沉澱的就更成立了，弄完之後看看結果是否還會反應，若不反應了就結束，若還反應重複上述步驟直至不反應為止。一定要記住什麼是沉澱，什麼不穩定會分解。
不妨買本課外參考書比方像初中數理化公式大全（要帶例題的）看一看，對學化學有很大幫助。
5樓：匿名使用者
可以生成沉澱 氣體 水 的可以反映，比如第乙個生成了碳酸鈣沉澱，而第四個沒有生成水 沉澱 氣體 所以不能反映..
6樓：匿名使用者
不能反應，因為他們不符合酸鹼反應的基本規律
7樓：匿名使用者
酸鹼鹽反應屬於復分解反應，以下是復分解反應的判斷：
1.生成物中是否有沉澱、氣體或水生成，若滿足其中乙個條件，反應就能發生，反之，不能。
2.對於鹼與鹽以及鹽與鹽之間發生的反應，反應物還必須同時滿足都溶於水的條件，反應才能進行。
8樓：匿名使用者
首先酸鹼鹽的反應只要能發生均屬於復分解反應，
其次先假設能反應，看一下生成物是否滿足復分解反應的條件即生成物中是否有沉澱或氣體或水生成
再次.對於鹼與鹽以及鹽與鹽之間發生的反應，反應物還必須都溶於水
9樓：匿名使用者
第乙個不能，因為弱鹼不能生成強鹼，
第二個可以反應，生成baso4 +cu(oh)2第三個也可以反應，生成氯化鈉和氫氧化鋅
第四個不能反應
10樓：匿名使用者
鹼和鹽反應屬於復分解反應，因此必須符合復分解反應的特點才能反應，要有沉澱生成或有氣體放出或生成更難電離的物質。而鹼和鹽反應還需要的條件是鹼和鹽要易溶解才行。
11樓：匿名使用者
看鹼和鹽是否生成沉澱如 像 baso4, caco3,baco3,mgco3,cu(oh)2等
12樓：高綺黛
ca(oh)2+na2co3可以反應，因為生成caco3是難溶的，ba(oh)2+cuso4可以反應，因為生成baso4是難溶的， naoh+zncl2反應，因為生成zn(oh)2是難溶的， naoh+kcl不反應，因為沒氣體，水，沉澱生成
13樓：蘿蔔被豬叫
1、鹼和鹽一定要可溶
2、有沉澱或氣體生成
14樓：匿名使用者
lml．sdhva：rdbnbdb
初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
15樓：
一、電離方程式
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2（so4）3=2al3++3so42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純鹼、口鹼——na2co3
燒鹼、火鹼、苛性鈉——naoh
膽礬、藍礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k、ca、na除外）。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是乙個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：ca（oh）2（石灰水註明「澄清」的原因）caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
ag2so4（鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）
（1）不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
（3）kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）
2、ph值———溶液的酸鹼度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強）ph=7溶液為中性ph<7溶液為鹼性（越大鹼性越強）
七、離子的檢驗
cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑑別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）
8、氨水（nh3.h2o）———屬於鹼的溶液
九、酸與鹼的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與鹼反應生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
（1）鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
（2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
（3）鹼能與酸反應生成鹽和水
（4）某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
十、鹽的性質
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
16樓：假面
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
擴充套件資料：
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如cu₂(oh)₂co₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；
強鹼類的物質（或化合根）有：na（鈉）、k（鉀）等；
弱鹼類的物質（或化合根）有：nh₄ （銨根）、cu（銅）等；
強酸強鹼鹽：中性（ph=7）（如：nacl， kno₃）；
強酸弱鹼鹽：酸性（ph<7）（如：nh₄cl，cuso₄）；
弱酸強鹼鹽：鹼性（ph>7）（如：na₂co₃）。
初三化學酸鹼鹽有哪些是不反應的，初三化學酸鹼鹽是什麼啊
你初中的吧？那好辦，不用考慮溶解度。1.鹽鹽 鹽鹼反應。反應物中有不溶物。例caco3與cuso4mg oh 2與agno3 2.鹽鹽反應，鹽鹼反應。生成物沒用沉澱 氣體或水。酸鹼之間一定可以反應 鹽與酸鹼之間的判斷如下 鹽與酸 1.無相同元素 鹼與鹽 1.無相同元素 鹽與鹽 1.都可溶 2.有氣體...
初三化學酸鹼鹽部分
囧.讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢 不過還是試試吧。不過說不定乙個不小心就超綱了哦，您慎取吧 酸 氫離子 酸根陰離子 比如hcl h2so4 鹼 金屬陽離子 氫氧根 比如naoh ba oh 2 鹽 金屬陽離子 酸根陰離子 比如nacl agno3 一定要...
初三化學酸鹼鹽怎樣辨認
鹽的化學式 金屬開頭 酸根結尾 如碳酸鈉 鹼的化學式 金屬開頭 氫氧根結尾 如氫氧化鈉 酸的化學式 氫元素開頭 酸根結尾 如鹽酸hcl 硝酸hno3 1 酸的化學性質 1 酸 金屬 活動性在氫前面的金屬 鹽 氫氣 2 酸 金屬氧化物 鹽 水氧化鐵和稀鹽酸反應 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h...
初中化學配平問題，初三化學配平怎麼配？
2na2o2 2co2 o2 2na2co3 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2，我的私人經驗是 看式子裡出現頻率最大的原子，比如兩個式子裡都是氧原子，以二式為例，右面是單數，就想辦法變成雙數，就特別好配了！祝你成功！氧化還原配平法 1.寫出反應物和生成物的化學式，標出發生氧化反應和還原反...
初三化學，超急！！！初中化學題，急！！！！
空氣的平均相對分子質量大約是29，相對分子質量大於29的氣體比空氣重，比如o2 co2 no2 so2 cl2 hcl等，相對分子質量小於29的氣體比空氣輕，比如h2 ch4 co等。空氣的相對分子質量大約是29，相對分子質量大於29的比空氣重，比如co2，o2等，相對分子質量小於29的比空氣輕，比...