1樓：匿名使用者
酸鹼鹽根據其定義來區別：
酸：在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物。比如：hcl、hno3
鹼：在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物。比如：naoh、mg（oh）2
鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。比如：fecl3、cucl2
酸、鹼、鹽 化學方程式：
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑
51．鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2 + 3h2o
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
59. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
62. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
（3）（4）要求符合復分解反應發生的條件，生成氣體或水或沉澱。
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
71．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
要求反應物都溶於水，生成物中至少有一種沉澱。
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
考慮金屬活動性順序表
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
要求反應物都溶於水，生成物中至少有一種沉澱。
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
要求反應物都溶於水，生成物中至少有一種沉澱。
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
78．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
2樓：單凌軒
酸鹼中和反應 有水生成 一定能發生
酸和鹽能反應 要按照復分解反應的發生條件
（即；有水 氣體 沉澱 至少一種生成）
鹼與鹽反應的前提是二者都要是可溶的
鹽之間也是
（也要按照復分解反應的發生條件）
酸之間 鹼之間都不能反應
鑑別可溶性 口訣
鉀鈉氨硝皆可溶
鹽酸怵銀皆可溶
硫酸不溶只有鋇
碳酸只溶鉀鈉氨
溶鹼有五位 鉀鈉鈣鋇氨
（第一句是指 啥都溶 不止他們仨）
3樓：匿名使用者
初中化學酸鹼鹽之間發生的反應主要是復分解反應。復分解反應要發生需要反應物可溶於水（與酸反應要可溶於酸），並且有沉澱、氣體或水生成，至少滿足一條。以後到了高中階段學了離子方程式自然會明白，那些沒反應的是怎麼回事。
4樓：匿名使用者
加指示劑，酚酞遇到鹼粉紅色，酸無色
或者ph試紙
5樓：匿名使用者
要看生成的產物，若有水、沉澱、氣體、或弱鹽生成，此反應就能發生，若沒有這類產物，則反應不能發生。
初中化學哪些酸鹼鹽能反應
6樓：
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso4•5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
7樓：
好多呢1 酸和鹼都能反應
2 cuso4和naoh 生成cu(oh)2 藍色絮狀沉澱3 bacl2 h2so4 baso4 白色沉澱4 agno3 bacl2 agcl 白色沉澱天呀~~太多了 打起來太麻煩了 要不我把筆記借你？？
8樓：荷木欣欣
⑴ 金屬＋氧氣 ***** 鹼性氧化物
⑵ 鹼性氧化物＋水 ***** 鹼
⑶ 非金屬＋氧氣 ***** 酸性氧化物
⑷ 酸性氧化物＋水 ***** 含氧酸
⑸ 金屬＋非金屬 ***** 無氧酸鹽
⑹ 酸性氧化物＋鹼性氧化物 ===含氧酸鹽⑺ 非金屬＋氫氣 ***** 酸
⑻ 金屬＋酸 ***** 鹽＋氫氣
⑼ 金屬＋鹽 ***** 鹽＋金屬
⑽ 非金屬＋鹽 ***** 鹽＋非金屬
⑾ 酸＋鹼性氧化物 ***** 鹽＋水
⑿ 酸＋鹼 ***** 鹽＋水
⒀ 鹼＋鹽 ***** 鹽＋鹼
⒁ 酸＋鹽 ***** 鹽＋酸
⒂ 鹽＋鹽 ***** 鹽＋鹽
⒃ 鹼＋酸性氧化物 ***** 鹽＋水
初中化學酸鹼鹽部分如何判斷是否可以發生反應
9樓：匿名使用者
我來告訴您
其實這個問題很簡單，水，氣體，沉澱，再化學反應中都可以作為生成物，而且像酸鹽這種類，他們只有生成相對的氣體，水，沉澱，才能叫做反應！因為水，沉澱都是很穩定的，再高中化學中提到所有化學反應都是從不穩定的物質像穩定的物質轉移，水是穩定的，沉澱更穩定，所以老師才那樣說，這是個『通式』，請支援我！
1.沉澱。（caco3等）
2.弱電解質,就是像：水，弱酸弱鹼：包括羧酸（有機酸，如醋酸）次氯酸、氨水等。
3.由氣體生成（不穩定物質）交換離子後出現：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氨水。分別生成co2 so2 h2s nh3
4。氧化還原反應
鹽和鹽的反應，鹼和鹽的反應，都需要可溶性的鹽。酸和鹼反應，沒有要求。
原理生成了氣體，就會從液體中溢位，溶液中的離子就減少了
就像生成了二氧化碳，溶液中的氧原子和碳原子就減少了
沉澱也是，因為是沉澱，就不屬於溶液中的了，所有也是減少了
生成水，因為水是難電離的，所以也是減少了氫原子和氧原子
用初中化學觀點的話那你就死記住吧！不過倒是可以簡單的說一說，實際上任何乙個化學反應嚴格意義上講都是可逆反應，當產物脫離反應的體系的時候更有利於向正反應方向進行，而生成的水，氣體，沉澱脫離了反應體系，故有利於反應的進行，其實這樣說也不嚴格，先簡單得這樣理解吧，以後慢慢會學到的！至於反應不反應做下實驗就知道了，學化學永遠不能脫離實驗啊，自己動手會理解得更深！
離子減少了就行 如生成弱酸 絡合物等
復分解反應趨向於離子數目減少的原理要用初中觀點解釋的話 我沒有這個語言能力
但是可以舉乙個例子
如鹽酸和醋酸鈉會生成醋酸和氯化鈉
可能初中的解釋是強酸生成弱酸吧
用離子方程式表示 就是實際參與反應的離子 和化學方程式差不多 好像是高中學的吧 可以很方便的表示離子數目的變化 如下
ch3coo- + na+ + h+ =na+ + ch3cooh
可以很清楚的看到 前面有3個離子 後面只有1個離子
這就是復分解反應趨於離子數目減少的方向進行
通性：酸:
酸+金屬==鹽+氫氣(條件:金屬活動性在h之前,k na ca除外,酸是稀的)
酸+鹼==鹽+水
酸+鹽==新酸+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)
酸+鹼性氧化物==鹽+水
部分含氧酸==(條件:加熱)酸性氧化物+水
鹼: 鹼+酸==鹽+水
鹼+鹽==新鹼+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)
鹼+酸性氧化物==鹽+水
不溶性鹼==(條件:加熱)鹼性氧化物+水
鹽: 鹽+鹽==新鹽+新鹽(條件:有沉澱生成)
鹽+酸==新鹽+新酸(條件:有沉澱或氣體生成)
鹽+鹼==新鹽+新鹼(條件:有沉澱或氣體生成)
能力有限,只記得這些了.
剩下的我一時半會也說不完
你去找初3的朋友借筆記吧 或者去網上查複習資料
我認為初3的難點還有溶液那章和化學與生活那章
至於其他不難 像背歷史那樣背就ok了
希望能滿意.謝謝
初中化學中，酸鹼鹽的可溶性，初中化學中酸鹼鹽的性質
化學學的是規律，要把初中化學酸鹼鹽的可溶性死記背下來可不容易。如果找到規律就很簡單了。1 大多數酸可溶 hcl hno3 h2co3有揮發性 濃h2so4有吸水性。2 鹼的溶解性 鉀 鈉 鋇 銨溶 鈣微溶，其餘鹼 全不溶。3 鹽的溶解性 鉀 鈉 銨 硝四鹽溶。鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽都溶於水 氯化物...
化學 酸鹼鹽的概念，初中化學中酸鹼鹽的定義
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽指電離時生成金屬陽離子 或nh4 和酸根離子的化合物。酸 鹼 鹽是化學學習中的重要知識點。關於鹽呈酸性鹼性的口訣 誰強顯誰性 比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中...
初三化學酸鹼鹽反應求教，初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
ca oh 2 na2co3能反應，因為生成caco3沉澱 ba oh 2 cuso4生成baso4沉澱 naoh zncl2，naoh kcl兩個不能反應，因為無氣體或沉澱生成 ca oh 2 naco3 能反應，生成caco3白色沉澱ba oh 2 cuso4 能反應，生成baso4白色沉澱na...
初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽急 謝謝
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。舉例說明 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 na2co3 碳酸鈉 cus...
怎麼區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽的化學式
酸就是陽離子都是h 的 鹼就是陰離子都是oh 的 鹽就是由酸的陰離子 即酸根 和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物 oxide 是指有兩種元素構成 且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳 co2 氧化鈣 cao 等。分類 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為 酸性氧化物 鹼性氧...