1樓：第五廣英偶未
化學學的是規律，要把初中化學酸鹼鹽的可溶性死記背下來可不容易。
如果找到規律就很簡單了。
1、大多數酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。）
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼
全不溶。
3、鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水）
氯化物除agcl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其餘全不溶。
教你乙個口訣吧，幫助你記憶。
鉀鈉銨硝溶於水（意思是任何鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都可，易溶於水）
硫酸鹽除鉛和鋇（硫酸鹽中，只有硫酸鉛與硫酸鋇難溶於水）
鹽酸鹽除亞汞銀（鹽酸鹽中只有氯化銀，與氯化亞汞難溶於水，後者幾乎不會用到）
溶鹼鉀鈉銨鈣鋇（可溶於水的鹼只有氫氧化鉀鈉銨
鈣鋇，氫氧化鈣微溶，同時他們是初中化學中最常用的強鹼）
再說說兩大頑固沉澱（這不是正規術語）baso4,agcl，它們難溶於目前你所見過的任何酸
然後，所有碳酸鹽沉澱或是難溶於水的鹼，都會被酸溶解，但是，是比較強的酸，別以為碳酸能把碳酸鹽沉澱溶解。
碳酸鹽大多數都難溶於水，只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸銨易溶，（聯絡口訣的第一句話），碳酸鎂微溶。
2樓：檢秀榮辛環
我記得初中化學裡只有四種酸，硝酸、硫酸、鹽酸、碳酸，這四種酸全部都能在水中溶解；至於鹼和鹽，書上不是有乙個**嗎？**會告訴你哪些陰陽離子搭配會沉澱或可溶或微溶或遇水發生變化；一般鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶於水（不是絕對的，但中學階段一般不用考慮其他情況）。
3樓：
初中化學涉及的所有酸和鹼都是可溶性的。
鹽類有:
所有的鈉鹽，別的就是特殊的，不會的追問我吧。
初中化學中，酸鹼鹽的可溶性
4樓：滕樹萍
化學學的是規律，要把初中化學酸鹼鹽的可溶性死記背下來可不容易。
如果找到規律就很簡單了。
1、 大多數酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。）
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
3、鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水）
氯化物除agcl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其餘全不溶。
教你乙個口訣吧，幫助你記憶。
鉀鈉銨硝溶於水（意思是任何鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都可，易溶於水）
硫酸鹽除鉛和鋇（硫酸鹽中，只有硫酸鉛與硫酸鋇難溶於水）
鹽酸鹽除亞汞銀（鹽酸鹽中只有氯化銀，與氯化亞汞難溶於水，後者幾乎不會用到）
溶鹼鉀鈉銨鈣鋇（可溶於水的鹼只有氫氧化鉀 鈉 銨 鈣 鋇，氫氧化鈣微溶，同時他們是初中化學中最常用的強鹼）
再說說兩大頑固沉澱（這不是正規術語）baso4,agcl，它們難溶於目前你所見過的任何酸
然後，所有碳酸鹽沉澱或是難溶於水的鹼，都會被酸溶解，但是，是比較強的酸，別以為碳酸能把碳酸鹽沉澱溶解。
碳酸鹽大多數都難溶於水，只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸銨易溶，（聯絡口訣的第一句話），碳酸鎂微溶。
5樓：匿名使用者
硝酸鹽全溶；
鹽酸鹽除agcl;
硫酸鹽除硫酸鉛、硫酸鋇
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉（鉀）、碳酸銨 全不溶鹼除k ca na ba nh4全不溶
酸（除矽酸）全溶
6樓：萬仙陣
我記得初中化學裡只有四種酸，硝酸、硫酸、鹽酸、碳酸，這四種酸全部都能在水中溶解；至於鹼和鹽，書上不是有乙個**嗎？**會告訴你哪些陰陽離子搭配會沉澱或可溶或微溶或遇水發生變化；一般鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶於水（不是絕對的，但中學階段一般不用考慮其他情況）。
7樓：匿名使用者
no3 全溶
鹽酸鹽除氯化銀
硫酸鹽除鉛鋇
碳酸鹽除k na nh4全溶
鹼除k cana ba nh4全不溶
酸（除矽酸）全溶
初中化學中酸鹼鹽的性質
8樓：史蒂仔
9樓：匿名使用者
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
（注：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
以上是常用的，排在氫之前的可以遇酸產生氫氣）這個是現在初中所要背的，比原來的少了幾個
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑4、酸可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與鹼反應
酸+鹼===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o（補充：hcl可以同agno3 碳酸根離子反應 h2so4可以同。。。。）
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅
三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：fe+cuso4====cu+feso42、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl + agno3 == nano3 + agcl↓3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
10樓：dbb知道
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
59. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
62. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
71．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
78．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
11樓：岑若谷季棋
酸的通性：1.與鹼反應，生成鹽和水
2.與鹽反應，生成新酸和新鹽
3.與鹼性氧化物反應，生成對應的鹽和水
4.能與酸鹼指示劑反映
5.與部分金屬（金屬活動性排在h前的）反映，生成鹽和氫氣鹼的通性：1.與酸反應
2.與部分鹼性氧化物反映，生成相應的鹽和水3.與酸鹼指示劑反應
4.與鹽反映，生成新鹼和新鹽
鹽的通性：1.與酸
2。與鹼
3.與鹽反映，生成2種新鹽（上面三個必須生成沉澱／水、氣體等溶解度小的物質）
4.與部分金屬發生置換反應（氨鹽除外）
12樓：
酸和鹼都是不穩定的化合物,可以和大部分物質發生反應,其主要原理就是酸失去h+ 變成穩定的鹽,鹼則是失去oh-變成鹽.而鹽則是相對穩定的化合物,不易發生反應.
化學 酸鹼鹽的概念，初中化學中酸鹼鹽的定義
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽指電離時生成金屬陽離子 或nh4 和酸根離子的化合物。酸 鹼 鹽是化學學習中的重要知識點。關於鹽呈酸性鹼性的口訣 誰強顯誰性 比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中...
初三化學酸鹼鹽反應求教，初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
ca oh 2 na2co3能反應，因為生成caco3沉澱 ba oh 2 cuso4生成baso4沉澱 naoh zncl2，naoh kcl兩個不能反應，因為無氣體或沉澱生成 ca oh 2 naco3 能反應，生成caco3白色沉澱ba oh 2 cuso4 能反應，生成baso4白色沉澱na...
初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽急 謝謝
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。舉例說明 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 na2co3 碳酸鈉 cus...
怎樣識別初中化學酸鹼鹽那些可以反應那些不可以
酸鹼鹽根據其定義來區別 酸 在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物。比如 hcl hno3 鹼 在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物。比如 naoh mg oh 2 鹽 由金屬離子和酸根離子構成的化合物。比如 fecl3 cucl2 酸 鹼 鹽 化學方程式 1 酸的化學性質 1 酸 金...
初中化學中，乾燥劑有哪些，初中化學中有哪些可以做乾燥劑？
乾燥劑也叫吸咐劑，是用在防潮，防霉方面，起乾燥作用，按吸附方式及反應產物不同為分物理吸附乾燥劑和化學吸附乾燥劑。物理吸附的乾燥劑有矽膠 氧化鋁凝膠 分子篩 活性炭 骨炭 木炭 礦物乾燥劑，或活性白土等，它的乾燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結構中。化學吸附的常用乾燥劑有生石灰乾燥劑 氯化鎂...