1樓：諾諾百科
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）hcl(鹽酸）hno3(硝酸）鹼：naoh(氫氧化鈉）koh(氫氧化鉀）nh4oh(氨水）鹽：na2co3(碳酸鈉）cuso4(硫酸銅）酸鹼質子理論
為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯惕和英國化學家勞里於1923年分別提出酸鹼質子理論。要點如下：
凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的都是鹼。
酸鹼共軛關係：酸=鹼+質子 （酸越強，其共軛鹼就越弱）ph的定義：ph= -lg[ 氫離子濃度]（由丹麥生理學家索侖生提出）。
在此理論下，水既有酸性，又有鹼性。
2樓：匿名使用者
酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
上面是複製來的,也不知道你想問什麼樣的內容:)
一般分酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
一般分強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽等,哪個強就現什麼性,強酸弱鹼鹽就顯酸性如nh4cl
3樓：納4唯一
酸：陽離子有且只有h+
鹼：陰離子有且只有oh-
鹽：陽離子有金屬陽離子(包括銨根nh4+)以上只限於初中
4樓：乾掉小兔子
酸：遇紫色石蕊變紅，遇無色酚酞不變色，ph＜7鹼：遇紫色石蕊變藍，遇無色酚酞變紅，ph＞7鹽：
遇紫色石蕊不變色，遇無色酚酞不變色，ph接近7ps個別的鹽顯酸性或鹼性，如鹼式碳酸銅，酸式碳酸鈉等，但是只要組成部分是金屬+酸根就是鹽。
初中化學酸鹼鹽複習資料~謝謝~
5樓：匿名使用者
掌握常見的，以及規律性，不要拓展太多，以書本為準
一、準確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
注意：（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
注意：（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成乙個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl看作是hcl和naoh電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 例項
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ cuso4+zn= znso4+cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3
注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：ab+cd=ad+cb
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反覆練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。
這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的乙個重要依據，這裡我們為你提供乙個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗
cl－、ba2+ 、co32- 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
cl－ 取少量樣品於試管中，滴加agno3溶液和稀hno3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有cl－
agno3+kcl=agcl↓+kno3
取少量樣品於試管中，滴加ba(no3)2溶液和稀hno3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
取少量樣品於試管中，滴加稀hcl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
k2co3+2hcl=2kcl+ co2↑+h2o
co2+ca(oh)2= caco3↓+ h2o
初中化學中，酸鹼鹽的可溶性，初中化學中酸鹼鹽的性質
化學學的是規律，要把初中化學酸鹼鹽的可溶性死記背下來可不容易。如果找到規律就很簡單了。1 大多數酸可溶 hcl hno3 h2co3有揮發性 濃h2so4有吸水性。2 鹼的溶解性 鉀 鈉 鋇 銨溶 鈣微溶，其餘鹼 全不溶。3 鹽的溶解性 鉀 鈉 銨 硝四鹽溶。鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽都溶於水 氯化物...
化學 酸鹼鹽的概念，初中化學中酸鹼鹽的定義
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽指電離時生成金屬陽離子 或nh4 和酸根離子的化合物。酸 鹼 鹽是化學學習中的重要知識點。關於鹽呈酸性鹼性的口訣 誰強顯誰性 比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中...
初三化學酸鹼鹽反應求教，初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
ca oh 2 na2co3能反應，因為生成caco3沉澱 ba oh 2 cuso4生成baso4沉澱 naoh zncl2，naoh kcl兩個不能反應，因為無氣體或沉澱生成 ca oh 2 naco3 能反應，生成caco3白色沉澱ba oh 2 cuso4 能反應，生成baso4白色沉澱na...
怎麼判斷鹽呈酸性還是鹼性（初中化學）
強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性強酸就是硫酸 鹽酸，原子表越往後酸性越弱強鹼就是氫氧化鈉 氫氧化鉀，原子表越往後酸性越弱弱酸弱鹼鹽就不好判斷了，出題不會出 用ph試紙 最直接的辦法 當然很多是要靠記憶的.1.酸性 1 nh4 金屬離子等離子.這些離子水解,吸oh 剩h 例 al3 3 h2o al...
怎麼判斷鹽呈酸性還是鹼性（初中化學）
初中不要求。競賽的？首先，鹽類並非只有金屬與酸根，還可以是銨根與酸根離子結合形成的物質。第二，判斷鹽類溶液 單說固體是沒有所謂的酸鹼性的 的酸鹼性，主要是看組成部分能否發生水解反應，即是否由弱電解質組成。酸根部分可以有 醋酸根 碳酸根 碳酸氫根 硫離子 氫硫根 亞硫酸跟等 很多很多。陽離子部分 銨根...