1樓：匿名使用者
酸就是陽離子都是h+的
鹼就是陰離子都是oh-的
鹽就是由酸的陰離子（即酸根）和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物（oxide）是指有兩種元素構成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。
分類：氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類.。（另外還有很多複雜的氧化物。）
氧化物屬於化合物，（當然也一定是純淨物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。必須是由同種元素組成的純淨物，混合物不可能是單質。
元素在單質中存在時稱為元素的游離態。
一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。
一種元素組成的純淨物，叫做單質。
由一種元素的原子組成的以游離形式較穩定存在的物質。例如氧氣（o2）、氯氣（cl2）、硫黃（s8）、鐵（fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。
元素是具有相同核電荷數(質子數)的原子的統稱。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧（o2）和臭氧（o3）兩種單質。
例金屬：鋁（al）、鐵（fe）
非金屬：氧（o）、硫（s）、矽（si）、磷（p）、碘（i）、氫（h）
稀有氣體：氦（he）、氖（ne）
2樓：匿名使用者
物質分為混合物和純淨物，純淨物又分為單質和化合物 化合物分為酸鹼鹽等不是酸鹼的物質不一定是鹽，比如單質，比如絡合物在高中的知識，化合物中 陽離子全為h+的物質為酸，陰離子全為ho-的物質為鹼
3樓：匿名使用者
最後乙個是對的。物質（純淨物）可以分為單質，氧化物，酸，鹼，鹽，還有一些有機化合物等。
4樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成ps:弱酸是在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。弱鹼是鹼溶於水只能發生小部分電離的鹼。
弱酸和弱鹼電離可逆。
怎麼區分酸鹼鹽
5樓：脫廷謙頻鵑
中性啊，他是最主要的溶劑
樓上的定義是錯的！！！！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽
酸鹼鹽的區分
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼
例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋
例如硫酸，鹽酸等酸（注：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4）
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這裡既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物
並不是酸性就是算鹼性就是鹼
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這裡就不細答了
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度公升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（矽酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！
6樓：秦恭山夏
陽離子只有h+的,全是酸。
陰離子只有oh-的,全是鹼。
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽。
1、酸的定義：
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。2、鹼的定義：
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽的定義：
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
7樓：魯臻理悅和
能夠電離產生陽離子，並全部是h+，陰離子產生酸根離子的化合物是酸能夠電離產生陰離子，並全部是oh-，陽離子產生金屬離子或銨根離子的化合物是鹼
能夠電離產生的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子產生酸根離子的化合物就是鹽
強酸強鹼和一些鹽是完全電離
弱酸弱鹼和一些鹽是部分電離
具體只要看產生的陰陽離子就行
8樓：瑞珊飛芷雲
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4、hcl,
鹼就是帶有oh負離子的,例如ba(oh)2、naoh
鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3
9樓：喜歡牢騷
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,
帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
10樓：勞水仝瀚文
一定要牢記定義才能真正理解，死記硬背不起作用。
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋oh
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝h＋cl/so3/so4/co3/no3/po4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是o，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為o。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去h剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。
11樓：匿名使用者
在水溶液中電離出的陽離子全部為h離子的叫做酸；在水溶液中電離出的陰離子全部為oh-的叫做鹼；由酸根離子和其他陽離子共同構成的離子化合物是鹽
12樓：夷秀花孝戊
可以根據酸鹼鹽三者的性質來區分。
酸：【1.】能與氫前金屬反應生成氫氣，如將鎂條放入液體中觀察是否有氣泡產生
【2.】可用亞硫酸鹽、碳酸鹽等與酸反應放出氣體的鹽檢驗。如將碳酸鈣放入液體中，將生成氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則可證明該液體為酸。
【3.】用ph試紙或ph計,ph<7則為酸
鹼：用ph試紙或ph計,ph>7則為鹼
鹽：【1.】鹽不可用ph值檢驗，應為某些鹽具有酸性，某些具有中性，某些具有鹼性。
【2.】可用酸檢驗。
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,
帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3
,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
13樓：匿名使用者
用ph試紙
ph≤7的是酸 ph≥7的是鹼 ph＝7的是鹽（除了ch3coopb以外，鹽絕大多數都溶於水。）
14樓：漸珀
初中的話
如果有化學式
化學式 中有h的一般為酸
化學式 中有金屬(k,ca,mg.....)+oh的一般為鹼化學式 中為乙個金屬(k,ca,mg.....)+其他根(co3,so4,so3.....)為鹽
根據性質
酸一般能和金屬反映放出氣體 (這個在初中應該可用,高中更深入點)
15樓：匿名使用者
ph試紙啊！最簡單了
或者用紫色石蕊試液
16樓：青杏赫玲瓏
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成ps:弱酸是在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。弱鹼是鹼溶於水只能發生小部分電離的鹼。
弱酸和弱鹼電離可逆。
怎樣區分酸鹼鹽的化學式
17樓：酸酸可愛多
1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）。
2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o,nh₄oh(氨水）。
3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅） ，nh₄no₃（硝酸銨）。
擴充套件資料：
鹽分類：
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。
通性：1、酸
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。
2、鹼有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。
3、鹽有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸、鹼、鹽反應還能和其他某些化合物反應。
怎樣區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽
從電離產物區分 酸 電離生成的陽離子全是氫離子，如硫酸h2so4 2h so42 鹼 電離生成的陰離子全是氫氧根離子，如氫氧化鈉naoh na oh 鹽 電離生成的陽離子有除氫離子外的陽離子 電離產物也可以有氫離子，如硫酸氫鈉，nahso4 na h so42 電離生成的陰離子有除氫氧根離子以外的陰...
如何區分酸鹼鹽，怎麼區分酸鹼鹽？
中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼鹽的區分 由溶質電離出的陰離子 全部 是oh 是鹼 例如naoh等鹼 難溶性的鹼熔融下電離 由溶質電離出的陽離子 全部 是h 例如硫酸，鹽酸等酸 注 nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它...
酸鹼鹽怎麼分辨，怎麼區分酸鹼鹽
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4 hcl,鹼就是帶有oh負離子的,例如ba oh 2 naoh 鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3 怎麼區分酸鹼鹽 中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼...
常見的酸鹼性食品食物和水果怎樣區分
人類的食物可分為酸性食物和鹼性食物。判斷食物的酸鹼性，並非根據人們的味覺，也不是根據食物溶於水中的化學性，而是根據食物進入人體後所生成的最終代謝物的酸鹼性而定。強酸性食品 牛肉 豬肉 雞肉 金槍魚 牡蠣 比目魚 乳酪 公尺 麥 麵包 酒類 花生 薄腸 糖 餅乾 白糖等。弱酸性食品 火腿 雞蛋 龍蝦 ...
食物的酸鹼性如何區分，各分類如何
你好！食物的酸鹼性主要是以食物中的鈣 磷的含量來判斷，鈣質多的就是鹼性食物，磷質多的就是酸性食物。比如 魚 肉 公尺飯 酒 砂糖等，全都是酸性食物，相反，鹼性食物如海帶 蔬菜 白蘿蔔 豆腐等多半是不易引起食慾但卻對身體有益的食物。很對人的想法，以為酸的東西就是酸性食物，比如一看就會令 口水的士多啤梨...