1樓：市軒卯靜楓
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4、hcl,
鹼就是帶有oh負離子的,例如ba(oh)2、naoh
鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3
怎麼區分酸鹼鹽
2樓：脫廷謙頻鵑
中性啊，他是最主要的溶劑
樓上的定義是錯的！！！！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽
酸鹼鹽的區分
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼
例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋
例如硫酸，鹽酸等酸（注：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4）
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這裡既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物
並不是酸性就是算鹼性就是鹼
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這裡就不細答了
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度公升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（矽酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！
3樓：秦恭山夏
陽離子只有h+的,全是酸。
陰離子只有oh-的,全是鹼。
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽。
1、酸的定義：
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。2、鹼的定義：
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽的定義：
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
4樓：魯臻理悅和
能夠電離產生陽離子，並全部是h+，陰離子產生酸根離子的化合物是酸能夠電離產生陰離子，並全部是oh-，陽離子產生金屬離子或銨根離子的化合物是鹼
能夠電離產生的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子產生酸根離子的化合物就是鹽
強酸強鹼和一些鹽是完全電離
弱酸弱鹼和一些鹽是部分電離
具體只要看產生的陰陽離子就行
5樓：瑞珊飛芷雲
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4、hcl,
鹼就是帶有oh負離子的,例如ba(oh)2、naoh
鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3
6樓：喜歡牢騷
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,
帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
7樓：勞水仝瀚文
一定要牢記定義才能真正理解，死記硬背不起作用。
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋oh
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝h＋cl/so3/so4/co3/no3/po4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是o，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為o。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去h剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。
8樓：匿名使用者
在水溶液中電離出的陽離子全部為h離子的叫做酸；在水溶液中電離出的陰離子全部為oh-的叫做鹼；由酸根離子和其他陽離子共同構成的離子化合物是鹽
9樓：夷秀花孝戊
可以根據酸鹼鹽三者的性質來區分。
酸：【1.】能與氫前金屬反應生成氫氣，如將鎂條放入液體中觀察是否有氣泡產生
【2.】可用亞硫酸鹽、碳酸鹽等與酸反應放出氣體的鹽檢驗。如將碳酸鈣放入液體中，將生成氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則可證明該液體為酸。
【3.】用ph試紙或ph計,ph<7則為酸
鹼：用ph試紙或ph計,ph>7則為鹼
鹽：【1.】鹽不可用ph值檢驗，應為某些鹽具有酸性，某些具有中性，某些具有鹼性。
【2.】可用酸檢驗。
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,
帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3
,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
10樓：匿名使用者
用ph試紙
ph≤7的是酸 ph≥7的是鹼 ph＝7的是鹽（除了ch3coopb以外，鹽絕大多數都溶於水。）
11樓：漸珀
初中的話
如果有化學式
化學式 中有h的一般為酸
化學式 中有金屬(k,ca,mg.....)+oh的一般為鹼化學式 中為乙個金屬(k,ca,mg.....)+其他根(co3,so4,so3.....)為鹽
根據性質
酸一般能和金屬反映放出氣體 (這個在初中應該可用,高中更深入點)
12樓：匿名使用者
ph試紙啊！最簡單了
或者用紫色石蕊試液
13樓：青杏赫玲瓏
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成ps:弱酸是在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。弱鹼是鹼溶於水只能發生小部分電離的鹼。
弱酸和弱鹼電離可逆。
如何區分酸鹼鹽 20
14樓：潛底呼吸
陽離子只有h+的,全是酸。
陰離子只有oh-的,全是鹼。
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽。
1、酸的定義：
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。
2、鹼的定義：
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽的定義：
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
15樓：來自江郎山才高八斗 的海豹
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
16樓：是木子鴨
酸含氫離子
鹼含氫氧根離子
氧化物是兩種元素其中一種為氧元素
剩下的全是鹽
17樓：九一加久
酸，一般開頭都是h（除了h2o，h2o2）
鹼，一般末尾都是oh（nh3•h2o也是鹼）
鹽，其他的都是鹽（除了氧化物氧化物我想你能看出來吧。）
18樓：水人火心
那肯定是碳酸根離子的檢驗，你沒說在什麼中區分碳酸鹽，問題回答起來有點難度
19樓：匿名使用者
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 注意：
（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成乙個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl看作是hcl和naoh電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊbacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3 注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：ab+cd=ad+cb
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的乙個重要依據，這裡我們為你提供乙個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗 cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
cl－ 取少量樣品於試管中，滴加agno3溶液和稀hno3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有cl－
如何區分酸鹼鹽，怎麼區分酸鹼鹽？
中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼鹽的區分 由溶質電離出的陰離子 全部 是oh 是鹼 例如naoh等鹼 難溶性的鹼熔融下電離 由溶質電離出的陽離子 全部 是h 例如硫酸，鹽酸等酸 注 nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它...
怎麼區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽的化學式
酸就是陽離子都是h 的 鹼就是陰離子都是oh 的 鹽就是由酸的陰離子 即酸根 和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物 oxide 是指有兩種元素構成 且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳 co2 氧化鈣 cao 等。分類 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為 酸性氧化物 鹼性氧...
怎樣區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽
從電離產物區分 酸 電離生成的陽離子全是氫離子，如硫酸h2so4 2h so42 鹼 電離生成的陰離子全是氫氧根離子，如氫氧化鈉naoh na oh 鹽 電離生成的陽離子有除氫離子外的陽離子 電離產物也可以有氫離子，如硫酸氫鈉，nahso4 na h so42 電離生成的陰離子有除氫氧根離子以外的陰...
初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽急 謝謝
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。舉例說明 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 na2co3 碳酸鈉 cus...
怎麼區分鹼性鹽和酸性鹽，怎麼判斷各種鹽顯酸性還是鹼性
看組成結構 比如碳酸鈉屬於強鹼弱酸鹽 是鹼性的 看化學式是強酸弱鹼鹽還是強鹼弱酸鹽，哪一部分強，鹽就顯示那一部分的酸鹼性，比如nh4cl就是強酸弱鹼鹽，顯酸性，如果是弱酸弱鹼鹽就不一定了。1 強酸弱鹼鹽 就像 nh4cl 氯化銨 cl 來自鹽酸，是個強酸，這個鹽是酸性 2 強鹼弱酸鹽 就像 ch3c...