1樓：匿名使用者
可以按照歸類來分，
首先是酸類，強酸是強電解質，弱酸是弱電解質其次鹼類，和酸類一樣的道理
再次是鹽類，強酸強鹼鹽是強電解質，強酸弱鹼、弱酸強鹼鹽均是弱電解質關於你補充的這個，這些都是作為化學的常識來記憶的，確實需要自己背一下，主要記住一些常用的就好了
2樓：登嬌玄初夏
強酸，強鹼，鹽為強電解質；弱酸，弱鹼，水為弱電解質。
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸；
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇；
鹽：氯化鈉，硝酸鉀等。
弱酸：氫氟酸，氫硫酸（h2s），醋酸；
弱鹼：氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水（nh3.h2o），難溶性鹼。
此外還有中強鹼：氫氧化鎂，氫氧化鈣；
中強酸：亞硫酸，磷酸均為弱電解質。
3樓：莫莫上翠微
基本上是這樣的
但在高中教材來說，強酸強鹼以及鹽類一般都是強電解質，弱酸弱鹼一般是弱電解質
高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
4樓：古今文化之旅
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
「電解質」是在溶液中或在熔融狀態下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、鹼類和鹽類。
「強電解質」是電離度大的電解質，包括強酸、強鹼和許多鹽類。
「弱電解質」是電離度小的電解質，包括弱酸、弱鹼和部分鹽類。
強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。
強鹼主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。
弱酸主要是有機酸和少數無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱鹼主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。
在強弱電解質的區分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的中學化學老師總結出了乙個簡單易記的強電解質鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：
鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解）鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。（鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）
5樓：陳乙寬
ⅰ判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
ⅱ所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
ⅲ補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
這麼說一般用到的hcl h2so4 hno3 naoh koh 是強電解質 nh3。h2o 、有機酸是弱電解質
1）酸鹼鹽都是電解質
2）大多數金屬氧化物是電解質
3）水、氨水是電解質
4）大多數的非金屬氧化物是非電解質（除h2o外）
5）大部分的有機物是非電解質（除ch3cooh外）
6樓：百特福來
強酸強鹼以及強酸強鹼的鹽多屬於強電介質
弱酸弱鹼以及弱酸弱鹼生成的鹽則多屬於弱電解質強電解質是在溶液中完全電離的化合物，比如nacl，在水溶液中完全電離為na+和cl-，其反應為：nacl=na+ + cl-；
弱電解質則是部分電離的物質，比如ch3cooh,在水溶液中部分電離為h+和ch3coo-，其反應式為：ch3cooh<--->ch3coo- + h+
7樓：匿名使用者
簡單的說強電解質就是在溶液中全部電離,而弱電解質則是部分電離,還一部分以分子形式存在,如醋酸,在溶液中就有ch3coo-和h+和ch3cooh
而強電解質則全部成離子,如nacl就只有na+cl-而沒有nacl分子
8樓：甫綺琴
強電解質是在水溶液或熔融狀態下導電 並且能夠全部電離 強酸 強鹼 大部分鹽 （這裡包括一些難溶性鹽 除hgcl2) 還有極活潑金屬氧化物（k2o na20 cao等）
弱電解質就是只能在水溶液狀態下導電 而且它只是部分電離 弱酸 弱鹼 水
9樓：匿名使用者
強電解質是指物質在熔融狀態下大多數是在離子狀態，弱電解質則不是，一般強酸、強鹼、一些na鹽等都是強的
看會 就會了！
10樓：寒冰裂魂
鹽基本上都是強電解質，強酸（如h2so4,hcl）強鹼(如naoh)也都是強電解質。
其他的弱酸弱鹼和水（h2o）是弱電解質。
11樓：匿名使用者
強電解質是溶於水的部分全部電離 注意是溶於水的部分，弱電解質是溶於水的部分不能全部電離~~~~~
12樓：
強電解質是在水溶液中能夠完全電離的化合物
弱電解質實在水溶液中部分電離的化合物，存在電離平衡
13樓：____尛蕥
所有強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀）、強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和大多數鹽都是強電解質
強電解質 和弱電解質的區別
14樓：pasirris白沙
1、電解質（eletrolyte），是指一種物質，這種物質在水中，或在
溶劑（solvent）中溶解成離子（ion）。如食鹽（table salt，nacl），
在水中會完全電離（ionization），nacl(s) → na+(aq) + cl−(aq)
就是強電解質。只能一部份電離的就是弱電解質，如碳酸、乙酸。
2、當電解質溶解後，就和乳劑形成電解液（electrolyte solution）
3、在熔融狀態的食鹽 nacl 本身也就是電解質，電解質的物理特性是
能導電。強電解質的導電性強於弱電解質的導電性。
4、如果電解質在溶液中的濃度高，稱為濃電解質；反之，稱為稀電解質。
5、電解質的強弱，是以能失去h+為標誌的。電解質越強，越容易失去h+。
15樓：匿名使用者
簡單的說 就是 熔融狀態或物質的水溶液可以完全電離的化合物就是強電解質 否則是弱電解質
怎樣區分強電解質和弱電解質？
16樓：
我們是不能看見看見乙個物質它在水溶液中是否能夠完全電離，想要看見必須得借助相應的儀器，所以我們判斷強弱電解質一般都是需要我們去記住他們的一些特徵，這些都是科學家們總結的。也要去記一些常見的強弱電解質：比如說強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質，弱酸、弱鹼是弱電解質等等。
17樓：歐陽志佳
強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質。
弱酸、弱鹼、少數鹽是弱電解質。
強電解質和弱電解質與溶解度無關。例如，baso4和agcl都難溶於水，但它們溶於水的部分都完全電離，所以它們都是強電解質。
18樓：鐵鎖橫江
強酸主要有3個，硝酸、硫酸、鹽酸。強鹼一般是活潑金屬的氫氧化物，比如naoh.koh.ga(oh)2，主要是1、2主族的金屬元素
19樓：毋恕延月
簡單通俗的是看化學物質的陰陽離子的構成，一般有乙個或乙個以上是強的就是強電解質，否則就是弱電解質…
強電解質和弱電解質怎麼區別???
20樓：蹉微蘭稱鳥
強電解質在水中幾乎可以完全電離，而弱電解質只是少量電離
21樓：姚振梅冠黛
氯化鈉是強電解質,強與弱體現在電解質有沒有完全電離，也就是在融化狀態下或熔融狀態下電解質的分子形式的多少，越少越強，
在融化狀態下或熔融狀態下電解質全部都電離成離子的，沒有分子形式的叫完全電離，
沒有全部電離成離子的，還有分子形式的叫不完全電離，完全電離的電解質肯定是強電解質，不完全電離的電解質不一定是弱電解質。
22樓：畢興於卯
強電解質可以在電離方程式中完全分解
就是全變成離子或離子團形式
弱電解質只是部分
我一開始也不懂
懂了我也不會做...
強電解質和弱電解質的的區分
23樓：我愛問
強電解質和弱電解質 在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅也有少部分鹽不是電解質。
；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
請注意：氨氣不是電解質（非電解質），液氨也不是電解質。液氨是純淨物，是處於液態的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在nh3+nh3=nh4+ + nh2-這種電離，但液氨也不是電解質。
氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質範疇），上面所說的是一水合氨。
再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成hcl和hclo，而hcl和hclo都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中hcl可以完全電離，是強電解質，hclo只能部分電離，是弱電解質。
強電解質不一定在水中都導電，如硫酸鋇，由於幾乎不溶於水，因此電離出的離子極少，因此在水中可以近似看成不導電，但是，在熔融狀態下完全電離，可導電，所以是強電解質。同樣的情況也適用於氯化銀沉澱。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 。
能導電的不一定是電解質。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.
5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
24樓：教授王
強電解質：溶於水或融化下100%電離的化合物。主要是強酸、強鹼、絕大多數鹽以及含活潑金屬的化合物。
弱電解質：溶於水或融化下部分電離的化合物。主要是弱酸、弱鹼、極少部分的鹽以及部分其它化合物。
25樓：
強電解質以游離態即離子狀態在水中，而弱電解質不是
強電解質與弱電解質的比較
26樓：霸業江成
強電解質 概念：在稀的水溶液中完全電離的電解質化合物型別：強酸、強鹼 以及大多數鹽類
電離程度：完全電離
電離特點：溶於水時全部電離成離子
2.弱電解質 概念：在水溶液中部分電離的電解質化合物型別：弱酸、弱鹼 和水
電離程度：部分電離
電離特點：弱電解質在水溶液中電離的趨勢很小，主要以分子形態存在。
望採納。
強電解質和弱電解質，舉例強電解質和弱電解質
離子化合物不管溶解性如何，一般均為強電解質，因為儘管溶解的少，但它們溶解的那部分是全部電離的。對於有機物醇 醚 醛之類的為共價化合物，不電離，是非電解質。化合物根據熔融狀態或水溶液能否導電分為電解質和非電解質。其中，水溶液中完全電離的是強電解質 強酸 強鹼 絕大多數鹽 高中涉及的全部是強電解質，如有...
強電解質有哪些，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
回答根據你的問題，我的回答是 1 強酸 hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸 2 強鹼 naoh koh ba oh 2氫氧化鋇 ca oh 2氫氧化鈣 3 絕大多數鹽 高中見到的鹽全部是強的電解質 金屬化合物 a 氧化物 氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧...
化學 常見的強電解質和弱電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...
什麼是弱電解質，什麼是強電解質，什麼是弱電解質？
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高中化學強電解質和弱電解質怎麼區分
氫氧化鎂和氫氧化銅不是強鹼 這點是很重要的 強弱電介質與溶解度無關 只與水溶液或融融狀態下是否完全電離有關 強電解質 所有鹽 除醋酸鉛 三大強酸 高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作了解，有三硝基苯酚 苦味酸 等 以及鹼金屬 鹼土金屬形成的鹼 氫氧化鋰 氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外 弱...