1樓：鈕汀蘭於碧
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。
有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。
有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱鹼；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物；pb(ch3coo)2等少數鹽。
有些具有極性鍵的共價化合物是強電解質，這些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等強酸。
將alcl3熔融，通直流電，實驗證明不能導電，說明alcl3是共價化合物，而不是離子化合物。但alcl3是強電解質，因為alcl3在溶液中完全電離：alcl3=al3
3cl－。即少數的鹽不是離子化合物，是共價化合物；共價化合物型的鹽也不一定是弱電解質（例如alcl3）。
鉀、鈉、銨等的酸式鹽，一般為強電解質。因為它們的電離是完全的。如：
nahco3=na
hco(易)
hcoh
co(難)
2樓：匿名使用者
高中常見弱電解質：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨nh3.h2o 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質
高中常見強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
3樓：richard的雜文店鋪
常見的強電解質：
強酸 hcl、hno3、h2so4、hbr、hi ，hclo4等強鹼 koh、naoh、ba（oh）2，sr（oh）2等絕大多數鹽
常見的弱電解質：弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
化學：常見的強電解質和弱電解質有哪些？
4樓：鈕汀蘭於碧
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。
有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。
有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱鹼；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物；pb(ch3coo)2等少數鹽。
有些具有極性鍵的共價化合物是強電解質，這些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等強酸。
將alcl3熔融，通直流電，實驗證明不能導電，說明alcl3是共價化合物，而不是離子化合物。但alcl3是強電解質，因為alcl3在溶液中完全電離：alcl3=al3
3cl－。即少數的鹽不是離子化合物，是共價化合物；共價化合物型的鹽也不一定是弱電解質（例如alcl3）。
鉀、鈉、銨等的酸式鹽，一般為強電解質。因為它們的電離是完全的。如：
nahco3=na
hco(易)
hcoh
co(難)
5樓：郟付友合夏
常見的強電解質：
強酸hcl、hno3、h2so4、hbr、hi，hclo4等
強鹼koh、naoh、ba（oh）2，sr（oh）2等絕大多數鹽
常見的弱電解質：弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
6樓：匿名使用者
強電解質：強酸，強鹼和大多數鹽
弱電解質：弱酸，弱鹼和少數鹽
7樓：振奮1號
常見的強電解質:nacl k2so4 kbr鹽類都算硫酸氫氧化鈉等；
在水溶液或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼、大部分鹽類以及強酸強鹼都是強電解質。
弱電解質定義：在水溶液裡部分電離的電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。 如醋酸，氫氟酸，氨和多數有機分子。
高中化學。常用的強電解質弱電解質和非電解質。越詳細越好！
8樓：匿名使用者
強鹼，強酸，所有鹽都是強電解質。弱鹼，弱酸都是若電解質。一些有機物如蔗糖，四氯化碳等都是非電解質。
常見的強電解質有哪些？常見的弱電解質又有哪些
9樓：捷列夫
強電解質：強酸、強鹼、大部分鹽
弱電解質：弱酸、弱鹼和水
常見的強和弱電解質有哪些？
10樓：匿名使用者
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸、強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸、弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。
從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物（如強鹼和大部分鹽類），以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化合物（如硫酸、硝酸、鹽酸等強酸）都屬於強電解質。在水溶液裡僅部分離子化的極性化合物（如醋酸、氫硫酸、氨水等弱酸、弱鹼）和部分由共價鍵結合的鹽類[如pb（ac）2、hgcl2、hg（cn）2]都屬於弱電解質。由強極性鍵形成的分子不一定都是強電解質。
例如，氟化氫是弱電解質。氫氟酸是相當弱的酸，在稀溶液中僅發生部分電離。電解質的強弱不是絕對的。
溶劑的性質能影響電解質的強弱。例如，氯化鋰和碘化鉀都是離子型晶體，在水溶液中它們是強電解質，而在醋酸或丙酮中卻變成弱電解質。
11樓：匿名使用者
所謂強電解質就是在溶於水(不與水發生反應的,例如na2o就不算)或是熔融狀態下能電離出大量離子的化合物(單質就不行),而弱電解質則剛好相反只有少量的離子被電離出來
強酸,強鹼,大多數鹽都是強電解質 弱酸和有機物及單質或氧化物都是弱電解質或非電解質
舉例:強電解質:nacl,h2so4,naoh,baso4等弱電解質:ch3oh(甲醇),c2h5oh(乙醇),ch3cooh(醋酸),hclo(次氯酸)等
非電解質:所有單質,所有氧化物等
12樓：匿名使用者
強電解質一般包括強酸（hcl、h2so4、hno3等）、強鹼（naoh、koh等）和大部分鹽（kcl、ch3coona等）
弱電解質一般包括弱酸（hac等）、弱鹼（氨水等）及純水和部分有機物（如酒精等)
值得指出的是baso4和agcl也是強電解質
13樓：阮彥尚昊天
解析：以硫酸鈉和醋酸為例：
假設有10個硫酸鈉分子，硫酸鈉為強電解質，所以要完全電離，意思是說：10個分子全部電離成立子，沒有一分自稱是存在的了。
假設有10個醋酸分子，醋酸為弱電解質在水中只有一部分電離，假設只有5個電離了，但還有5個沒有電離，這就叫部分電離。沒有電離的5個在水中以分子的形式存在，電離的5個以離子的是存在。
強電解質一般包括強酸（hcl、h2so4、hno3等）、強鹼（naoh、koh等）和大部分鹽（kcl、ch3coona等）
弱電解質一般包括弱酸（hac等）、弱鹼（氨水等）及純水和部分有機物（如酒精等)
值得指出的是baso4和agcl也是強電解質
強電解質
記住就是強酸
強鹼大多數鹽
弱電解質
就是水弱酸
弱鹼強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼和大部分鹽類都是強電解質，電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間並無嚴格的界限。
通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。強電解質是指通常情況下，電離度在30％以上的電解質。
弱電解質：在水溶液裡部分電離的電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
非電解質：在熔融狀態或水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。
非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物是非電解質。
強電解質和弱電解質的區分，高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
可以按照歸類來分，首先是酸類，強酸是強電解質，弱酸是弱電解質其次鹼類，和酸類一樣的道理 再次是鹽類，強酸強鹼鹽是強電解質，強酸弱鹼 弱酸強鹼鹽均是弱電解質關於你補充的這個，這些都是作為化學的常識來記憶的，確實需要自己背一下，主要記住一些常用的就好了 強酸，強鹼，鹽為強電解質 弱酸，弱鹼，水為弱電解質...
高中化學強電解質和弱電解質怎麼區分
氫氧化鎂和氫氧化銅不是強鹼 這點是很重要的 強弱電介質與溶解度無關 只與水溶液或融融狀態下是否完全電離有關 強電解質 所有鹽 除醋酸鉛 三大強酸 高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作了解，有三硝基苯酚 苦味酸 等 以及鹼金屬 鹼土金屬形成的鹼 氫氧化鋰 氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外 弱...
高中化學常見的強 弱電解質和非電解質有哪些
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度 即溶解度 非電解質 1 非金屬氧化物 二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2 大多數有機物 甲烷 乙醇 蔗糖 有機酸和有機鹽除外 3 非金屬化合物 氨氣。弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如 1 弱酸 碳酸 亞硫酸 醋酸 氫硫酸 ...
下列物質屬於電解質的是？屬於強電解質的是？既不屬於電解質有不屬於非電解質的是
下列物質屬於電解質的是 燒鹼 naoh nh3.h2o，醋酸 ch3cooh 碳酸鈣。屬於強電解質的是 燒鹼，碳酸鈣 既不屬於電解質又不屬於非電解質的是 鐵片，石墨 因為他們都不是化合物，所以既不屬於電解質又不屬於非電解質 屬於電解質的是 燒鹼，nh3 h2o，醋酸，碳酸鈣屬於強電解質的是 燒鹼，碳...
化學電解某溶液，電解氯化銅溶液的化學方程式是什麼！
1.全選的原因是 1.電極上只有氫氣和氧氣產生，那麼就是電解水了。ph的變化就看原來的溶液的ph了，如果電解的是酸性溶液，那麼水少了，氫離子的濃度肯定會增加，於是ph可能減小 同理，電解鹼性溶液，那麼ph可能增大 本來就是水，那就不變 溶液的濃度增大的原因就是水的減少。不變時因為電解的是飽和溶液，濃...