1樓：
1.全選的原因是：
1.電極上只有氫氣和氧氣產生，那麼就是電解水了。。ph的變化就看原來的溶液的ph了，如果電解的是酸性溶液，那麼水少了，氫離子的濃度肯定會增加，於是ph可能減小；同理，電解鹼性溶液，那麼ph可能增大；本來就是水，那就不變
溶液的濃度增大的原因就是水的減少。。。不變時因為電解的是飽和溶液，濃度不變。
2.光做題的話，我喜歡用排除法。首先陽極肯定氧化反應，質量只會減少，所以只能選b，d。而d中兩電極質量相差了。。。。所以只能選b
當然要理解具體的演算法，就是1 l的演算法了，挺好的。。
2樓：匿名使用者
1 ③④⑤
2 b
解析1.因為只生成氫氣和氧氣，所以是電解水，所以ph值不變，由於電解水，而又不知道某溶液是否飽和，若電解前飽和，則濃度不變，若之前不飽和，則濃度變高
2.陽極方程式 cu-2e（-）===cu（2+） 陰極 2ag（+）+2e（-）==2ag
設陽極cu反應了xmol，則電子為2xmol，生成的ag 為2xmol
可得 100+2*108x-100+64x=28，解得x=0.1 所以反應的cu為6.4g， 100-6.4=93.6
電解氯化銅溶液的化學方程式是什麼！
3樓：angela韓雪倩
電解氯化銅溶液：
陰極：cu²⁺ + 2e⁻ = cu
陰極：2cl⁻ - 2e⁻ = cl₂
總電極反應：cucl₂ =通電＝cu + cl₂↑
在電解某電解質溶液時，
在陰極，陽離子得電子的順序為：ag⁺>hg²⁺>fe³⁺>cu²⁺> (h⁺)>fe²⁺>zn²⁺；
在陽極，陰離子失電子的順序為：s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻(f⁻、no₃⁻、so4²⁻等)
由於離子極化和姜-泰勒效應而呈平面四方形結構，而不像其他過渡金屬二氯化物（如氯化亞鐵）呈正四面體結構。易溶於水，溶於醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有機反應中為常用的催化劑（尤其是碳氫活化反應）。
其水溶液呈弱酸性。加熱至100℃失去2個結晶水，但高溫下易水解而難以得到無水鹽。從氯化銅水溶液生成結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.
7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。
4樓：匿名使用者
在電解某電解質溶液時，
在陰極，陽離子得電子的順序為：ag+>hg2+>fe3+>cu2+> (h+)>fe2+>zn2+；
在陽極，陰離子失電子的順序為：s2->i->br->cl->oh-(f-、no3
-、so4
2-等)
電解氯化銅溶液
陰極：cu2+ + 2e- = cu
陰極：2cl- - 2e- = cl2
總電極反應：
cucl2 =通電＝cu + cl2↑
5樓：匿名使用者
cucl2=(通電)cl2+cu
6樓：匿名使用者
cucl2＋2h2o＝通電＝cu(oh)2↘+cl2↑+h2↑
7樓：匿名使用者
cucl2 電解(條件) cu+ cl-
化學中微溶是偏向於那種，化學中把微溶的看作什麼
微溶偏向於難溶的，也會決定復分解反應的方向。化學中把微溶的看作什麼 如果是反應物，就是澄清的溶液，可溶的。如果是產物，就在渾濁的，沉澱。高中化學中微溶物有什麼？還有什麼是值得注意的？如果有口訣可以記住什麼是溶什麼不送更好！鉀，鈉，銨，鹽，硝酸鹽，都能溶解水中間。鹽酸鹽不溶銀，亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，...
初中和高中化學溶酸和不溶酸的物質
分類記，規律還是有的，下面再說。不可溶的只在少數，最笨的辦法就是只記那幾個不溶的，剩下的都是可溶的就不要記了。可溶的有 硝酸鹽都是可溶的 強鹼鹽都是可溶的 鉀鹽 鈉鹽 不可溶的有 baso4，硫酸鹽中只有這乙個，好記吧。鹵族也就是第七主族元素與銀ag的化合物，如agcl agbr agi個別的幾個，...
高一化學電解質
選c喔，a項 co2不是電解質，所謂的電解質就是在水中活著熔融狀態下能導電的化合物才能被稱為電解質。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電。判斷氧化物是否為電解質，要具體分析。非金屬氧化物，如so2 so3 p2o5 co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所...
電解食鹽水化學方程式，電解不飽和食鹽水化學方程式
陽極反應 2cl 2e cl2 氧化反應 陰極反應 2h 2e h2 還原反應 2nacl 2h2o 電解 2naoh h2 cl2 這是因為nacl是強電解質，在溶液裡完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在na h cl oh 四種離子。當接通直流電源後，帶負電的oh 和cl 向陽極...
化學 常見的強電解質和弱電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...