1樓：匿名使用者
兩種說法絕對都正確。你出現這樣的原因，是分不清什麼是因，什麼是果。
電離常數只受溫度影響，和以上的兩個原因，是針對同乙個問題的不同角度解釋。你不可以認為那兩個原因好像也是影響平衡常數的原因。
要麼，你從微觀角度，針對這兩種原因進行解釋，要麼，你就直接從平衡常數入手，直接比較出電離程度的大小。
1，2l的，都是孩子。。
2樓：周忠輝的兄弟
第一步的抑制第二步的說法確實有問題，不能這麼說，電離常數只跟溫度有關；應該如此解釋：以h2co3為例，碳酸分子電離時，只要從乙個中性分子中剝離出乙個質子，生成兩種一價離子；而hco3-再要電離就要從乙個陰離子中剝除乙個陽離子（h+），阻力大，而且生成的h+和co32-的結合力也明顯大於h+和hco3-的結合力，這才是原因所在。
3樓：匿名使用者
硫酸是強酸（至少高中化學是的），沒有平衡，也就無所謂抑制了。
實際上電離很複雜。
4樓：科奧李博
我是乙個高中生，但我還是提出我的想法。首先h2so4和nahso4都是強電解質。我覺得第一種說法是正確的，是比較微觀的。
第2種說法是比較巨集觀的，我想之所以第一步電離會影響第二步，是因為第一步電離出的離子會和第二步中所電離出的離子結合，形成分子。所以降低了電離的效率，從而降低了電離常數。。。
強電解質和弱電解質，舉例強電解質和弱電解質
離子化合物不管溶解性如何，一般均為強電解質，因為儘管溶解的少，但它們溶解的那部分是全部電離的。對於有機物醇 醚 醛之類的為共價化合物，不電離，是非電解質。化合物根據熔融狀態或水溶液能否導電分為電解質和非電解質。其中，水溶液中完全電離的是強電解質 強酸 強鹼 絕大多數鹽 高中涉及的全部是強電解質，如有...
什麼是弱電解質，什麼是強電解質，什麼是弱電解質？
弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼，少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質，包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...
強電解質有哪些，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
回答根據你的問題，我的回答是 1 強酸 hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸 2 強鹼 naoh koh ba oh 2氫氧化鋇 ca oh 2氫氧化鈣 3 絕大多數鹽 高中見到的鹽全部是強的電解質 金屬化合物 a 氧化物 氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧...
強電解質和弱電解質的區分，高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
可以按照歸類來分，首先是酸類，強酸是強電解質，弱酸是弱電解質其次鹼類，和酸類一樣的道理 再次是鹽類，強酸強鹼鹽是強電解質，強酸弱鹼 弱酸強鹼鹽均是弱電解質關於你補充的這個，這些都是作為化學的常識來記憶的，確實需要自己背一下，主要記住一些常用的就好了 強酸，強鹼，鹽為強電解質 弱酸，弱鹼，水為弱電解質...
化學 常見的強電解質和弱電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...