1樓：楓葉中綠茶
歸納：在酸、鹼、鹽溶液中，水電離出來的 c(h+)及c(oh-)
（1）酸溶液中：溶液中c(h+)約等於酸電離出來的 c(h+)，通過求溶液中c(oh-)=kw／c(h+)；水電離出來的 c(oh-)等於 c(h+)；
（2）鹼溶液中：溶液中 c(oh-)約等於鹼電離出來的 c(oh-)，通過求溶液c(h+) =kw／c(oh-)，此 c(h+)就是水電離出的 c(h+)且等於溶液中水電離出來的 c(h+)。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 c(h+)等於水電離出來的 c(h+)；
（4）在水解呈鹼性鹽溶液中，溶液中 c(oh-)等於水電離出來的 c(oh-)。
此時你要特別注意的是：要求的是」水「電離出的h+的濃度。
當ph為10時，有兩種情況：
1.為鹼溶液：鹼電離出的c(oh-)=10^-10mol/l
c(h+) =kw／c(oh-)=10^-4mol/l
水電離出的h+的濃度為 10^-4mol/l
2.為在水解呈鹼性鹽溶液中：
溶液中 c(oh-)=10^-10mol/l
等於水電離出來的 c(oh-)
水電離出來的 c(oh-)等於 c(h+)；
水電離出的h+的濃度為 10^-10mol/l
如果有不明白的可以再問我。。。。
2樓：乙個貧農
是已經已經水解了的濃度。總之，在一般溶液中[h+][oh-]=10^-14 ，而且水電離的[h+]和[oh-]相等。例如你的問題：
溶液ph為4，求水電離出的h+的濃度，此時[oh-]就是10^-10，然後利用[h+]和[oh-]相等，就知道答案為10^-10mol/l
記住水電離的[h+]和[oh-]相等這個大前提一般就可以解決問題
3樓：匿名使用者
綠茶前半部分的總結很好，正確！
但後面的解釋有誤，幫你更正：
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當ph為10時，有兩種情況：
1.為鹼溶液：溶液中的h+是水電離的【記作c水(h+) 】，oh-則主要是鹼電離的；
解：鹼溶液ph= 10, 則 c水(h+) = c(h+) = 10^-10 mol/l
2.為在水解呈鹼性鹽溶液中：溶液中的oh-是水電離的【記作c水(oh-) 】，
但溶液中的h+只是水電離出的一部分
（大部分h+被弱酸的酸根結合了），
解：鹽溶液ph= 10, 則 c水(h+) >>> c(h+) = 10^-10 mol/l
c(oh-) = kw/ c(h+) = 10^-4 mol/l
c水(h+) = c水(oh-) = c(oh-) = 10^-4 mol/l
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